Starpība starp absorbciju un caurlaidību

Absorbcija pret caurlaidību

Absorbcija un caurlaidība ir divi ļoti svarīgi jēdzieni, kas apspriesti spektrometrijā un analītiskajā ķīmijā. Absorbciju var identificēt kā gaismas daudzumu, ko absorbē dotais paraugs. Caurlaidību var atpazīt kā gaismas daudzumu, kas iziet caur šo paraugu. Abi šie jēdzieni ir ļoti svarīgi tādās jomās kā analītiskā ķīmija, spektrometrija, kvantitatīvā un kvalitatīvā analīze, fizika un dažādās citās jomās. Lai izceltos šādās jomās, ir ļoti svarīgi pareizi saprast absorbcijas un caurlaidības jēdzienus. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir absorbcija un caurlaidība, to definīcijas, absorbcijas un caurlaidības pielietojumi, šo divu līdzības, savienojums starp absorbciju un caurlaidību un visbeidzot atšķirība starp absorbciju un caurlaidību.

Kas ir absorbcija??

Lai saprastu absorbcijas jēdzienu, vispirms jāsaprot absorbcijas spektrs. Atoms sastāv no kodola, kas ir veidots no protoniem un neitroniem, un elektroniem, kas riņķo ap kodolu. Elektrona orbīta ir atkarīga no elektrona enerģijas. Augstāka elektrona enerģija, jo tālāk no kodola tas riņķotu. Izmantojot kvantu teoriju, var parādīt, ka elektroni nevar iegūt tikai enerģijas līmeni. Elektronu enerģijas var būt diskrētas. Ja atomu paraugam ir nodrošināts nepārtraukts spektrs kādā reģionā, atomos esošie elektroni absorbē noteiktus enerģijas daudzumus. Tā kā tiek kvantēta arī elektromagnētiskā viļņa enerģija, var teikt, ka elektroni absorbē fotonus ar specifiskām enerģijām. Spektrā, kas ņemts pēc tam, kad gaisma ir izlaista caur materiālu, šķiet, ka trūkst noteiktu enerģiju. Šīs enerģijas ir fotoni, kurus absorbējuši atomi.

Absorbcija tiek definēta kā Log-₁₀ (Es₀/ I), kur es₀ ir krītošā gaismas starojuma intensitāte, un I ir gaismas parauga intensitāte, kas izlaista caur paraugu. Gaismas stars ir monohromatisks un iestatīts uz noteiktu viļņa garumu. Šo metodi izmanto spektrofotometros. Absorbcija ir atkarīga no parauga koncentrācijas un parauga garuma.

Šķīduma absorbcija ir lineāri proporcionāla koncentrācijai saskaņā ar Alus-Lamberta likumu, ja I₀/ I vērtība ir no 0,2 līdz 0,7. Šis ir ļoti noderīgs likums spektroskopiskās metodēs, kuras izmanto kvantitatīvajā analīzē.

Ja absorbcija tiek definēta citās jomās, nevis ķīmijā, to definē kā žurnālu-_e (Es₀/ I).

Kas ir caurlaidība?

Caurlaidība ir pretējs absorbcijas lielums. Caurlaidība dod iespēju izmērīt gaismu, kas izgājusi caur paraugu. Lielākajā daļā praktisko spektroskopisko metožu izmērītā vērtība ir caurlaidības intensitāte.

Caurlaidības intensitāte, dalīta ar avota intensitāti, dod parauga caurlaidību.

Kāda ir atšķirība starp caurlaidību un absorbciju?

• Caurlaidība ir tieši izmērāms lielums, savukārt absorbcija jāaprēķina, izmantojot caurlaidības mērījumu.

• Caurlaidība ir gaismas daudzuma, kas iet caur paraugu, mērīšana, bet absorbcija ir parauga absorbētās gaismas daudzuma mērīšana.