Acetaldehīda un acetona atšķirība

Galvenā atšķirība - acetaldehīds vs acetons
 

Gan acetaldehīds, gan acetons ir mazas organiskas molekulas, taču starp tām ir atšķirība, ņemot vērā to funkcionālās grupas. Citiem vārdiem sakot, tie ir divi dažādi karbonilsavienojumi ar atšķirīgām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Acetons ir mazākais ketonu grupas loceklis, savukārt acetaldehīds ir mazākais aldehīdu grupas loceklis. galvenā atšķirība starp acetaldehīdu un acetonu ir oglekļa atomu skaits struktūrā; acetons ir trīs Oglekļa atomi, bet acetaldehīds ir tikai divi oglekļa atomi. Atšķirība oglekļa atomu skaitā un kam ir divas dažādas funkcionālās grupas, izraisa daudz citu atšķirību to īpašībās.

Kas ir acetons?

Acetons ir mazākais ketonu grupas loceklis, pazīstams arī kā propanons. Tas ir bezkrāsains, gaistošs, viegli uzliesmojošs šķidrums, ko izmanto kā šķīdinātāju. Lielākā daļa organisko šķīdinātāju neizšķīst ūdenī, bet acetons ir viegli sajaucams ar ūdeni. To ļoti bieži izmanto tīrīšanai laboratorijā un kā galveno aktīvo sastāvdaļu nagu lakas noņēmēju šķidrumos un krāsas atšķaidītājā..  

Kas ir acetaldehīds?

Acetaldehīds, pazīstams arī kā etanāls ir mazākais aldehīdu grupas loceklis. Tas ir bezkrāsains, viegli uzliesmojošs šķidrums ar spēcīgu smakšanas smaku. Ir daudz rūpniecisko lietojumu, piemēram, etiķskābes, smaržu, zāļu un dažu garšu ražošanā.

Kāda ir atšķirība starp acetaldehīdu un acetonu?

Acetaldehīda un acetona struktūra un vispārīgās īpašības

Acetons: Acetona C molekulārā formula₃H₆O. Tas ir vienkāršākais ketonu saimes loceklis. Tas ir gaistošs, viegli uzliesmojošs šķidrums ar asu aromātu.

Acetaldehīds: Acetaldehīda C molekulārā formula₂H₄O. Tas ir vienkāršākais un viens no vissvarīgākajiem aldehīdu saimes locekļiem. Tas ir bezkrāsains, gaistošs, viegli uzliesmojošs šķidrums istabas temperatūrā.

Acetaldehīda un acetona rašanās

Acetons: Parasti acetons atrodas cilvēka asinīs un urīnā. Tas arī tiek ģenerēts un iznīcināts cilvēka ķermenī normālas metabolisma laikā. Ja cilvēkiem ir diabētiķi, tas cilvēka ķermenī tiek ražots lielākos daudzumos.

Acetaldehīds: Acetaldehīds dabiski atrodams dažādos augos (kafijā), maizē, dārzeņos un nogatavojušos augļos. Turklāt tas ir atrodams cigarešu dūmos, benzīnā un dīzeļdegvielas izplūdes gāzēs. Tas ir arī starpprodukts alkohola metabolismā.

Acetaldehīda un acetona lietojumi

Acetons: Acetonu galvenokārt izmanto kā organisko šķīdinātāju ķīmijas laboratorijās, un tas ir arī aktīvais līdzeklis nagu lakas noņēmēju un atšķaidītāju ražošanā krāsu rūpniecībā.

Acetaldehīds: Acetonu izmanto etiķskābes, smaržu, krāsvielu, aromatizētāju un zāļu ražošanā.

Acetaldehīda un acetona raksturojums

Identifikācija

Acetons: Acetons dod pozitīvu rezultātu jodoforma testā. Tāpēc to var viegli atšķirt no acetaldehīda, izmantojot jodoforma testu.

Acetaldehīds: Acetaldehīds piešķir sudraba spoguli “Tollen reaģents” tā kā ketoni nedod pozitīvu rezultātu šajā testā. Jo tas nevar viegli oksidēties. Hromskābes testu un Fēlinga reaģentu var izmantot arī acetaldehīda noteikšanai.

Reaģētspēja

Karbonilgrupu (aldehīdu un ketonu) reaktivitāti galvenokārt nosaka karbonilgrupa (C = O).

Acetons: Parasti alkilgrupas ir elektronus ziedojošas grupas. Acetonam ir divas metilgrupas un tas samazina karbonilgrupas polarizāciju. Tādējādi tas savienojumu padara mazāk reaģējošu. Divas metilgrupas, kas piestiprinātas abās karbonilgrupas pusēs, rada arī steariskākus traucējumus. Tāpēc acetons ir mazāk reaktīvs nekā acetaldehīds.

Acetaldehīds: Turpretī acetaldehīdā ir tikai viena metilgrupa un viens ūdeņraža atoms, kas pievienots karbonilgrupei. Tā kā metilgrupa ziedo elektronus, ūdeņraža atoms izņem elektronus; tas padara molekulu polarizētāku, un tas padara molekulu reaktīvāku. Salīdzinot ar acetonu, acetaldehīdam ir mazāk steariskā efekta, un citas molekulas var viegli pieiet. Šo iemeslu dēļ acetaldehīds ir reaktīvāks nekā acetons.