Atšķirība starp etiķskābi un acetātu

Galvenā atšķirība - etiķskābe pret acetātu
 

Galvenā atšķirība starp etiķskābi un acetātu ir tā etiķskābe ir neitrāls savienojums, turpretim acetāts ir anjons ar tīru negatīvu elektrisko lādiņu.

Etiķskābe ir organisks savienojums, kas palīdz ražot etiķi, bet acetāta jons ir etiķskābes konjugētā bāze. Vissvarīgākais ir tas, ka acetāta jons veidojas, noņemot ūdeņraža atomu etiķskābes karboksilgrupā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etiķskābe
3. Kas ir acetāts
4. Blakus salīdzinājums - etiķskābe pret acetātu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir etiķskābe?

Etiķskābe ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH₃COOH. Šī savienojuma molārā masa ir 60 g / mol, kamēr šī savienojuma IUPAC nosaukums ir Etānskābe. Turklāt istabas temperatūrā etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu. Etiķskābe tiek klasificēta kā karbonskābe karboksilskābes grupas (-COOH) klātbūtnes rezultātā.

1. attēls: etiķskābes molekula

Ledus etiķskābe ir koncentrēta etiķskābes forma. Turklāt etiķskābei ir asa smarža, kas ir līdzīga etiķa smaržai, kā arī raksturīga skāba garša. Tā ir arī vāja skābe, jo tā daļēji disociējas ūdens šķīdumā, atbrīvojot acetāta anjonu un protonu. Etiķskābē ir viens disociējams protons no katras molekulas. Tomēr leduskābe ir kairinoša viela, kas ir ļoti kodīga.

Etiķskābe ir vienkārša karbonskābe; patiesībā tā ir otrā vienkāršākā karbonskābe. Etiķskābes cietā stāvoklī molekulas, veidojot ūdeņradi, veido molekulu ķēdes. Tomēr etiķskābes tvaika fāzē tas veido dimērus (divas molekulas, kas savienotas viena ar otru ar ūdeņraža saitēm). Tā kā šķidrā etiķskābe ir polārs protiskais šķīdinātājs, tā viegli sajaucas ar daudziem polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem.

Kas ir acetāts?

Acetāts ir anjons, kas veidojas, atdalot ūdeņraža atomu no etiķskābes. Šim anjonam ir tīrs negatīvs lādiņš (viena protona izdalīšanās rezultātā lādiņš ir -1). Acetāta jons nevar palikt kā atsevišķs savienojums tā lādiņa dēļ, kas ir ļoti reaģējošs. Tādējādi tas galvenokārt pastāv kā sārmu metāla sāls. Acetāta jons ir etiķskābes konjugētā bāze, kas rodas etiķskābes disociācijas rezultātā.

2. attēls: Acetāta anjons

Šī anjona ķīmiskā formula ir C₂H₃O₂^- kamēr tā IUPAC nosaukums ir etanoāts. Turklāt acetāta molārā masa ir 59 g / mol. Konkrēti, ja pH vērtība pārsniedz 5,5, etiķskābe pastāv kā acetāta anjons, spontāni atbrīvojot protonu. Tas notiek tāpēc, ka augstā pH līmenī acetāta jons ir stabils nekā etiķskābe.

Kāda ir atšķirība starp etiķskābi un acetātu?

Etiķskābe pret acetātu
Etiķskābe ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir CH3COOH.	Acetāts ir anjons, kas veidojas, atdalot ūdeņraža atomu no etiķskābes.
Molārā masa
Etiķskābes molārā masa ir 60 g / mol.	Bet acetāta molārā masa ir 59 g / mol.
Elektriskā uzlāde
Etiķskābei nav neto maksas.	Acetātam ir negatīva maksa.
Kategorija
Etiķskābe ir organiska molekula.	Acetāts ir organisks anjons.
pH
Etiķskābes molekulas ir stabilas ar zemu pH vērtību (ap pH 5).	Acetāta jons ir stabils augstā pH vērtībā (augstāks par pH 5,5).

Kopsavilkums - etiķskābe pret acetātu

Etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe. Acetāts, no otras puses, ir anjons, kas iegūts no etiķskābes. Galvenā atšķirība starp etiķskābi un acetātu ir tā, ka etiķskābe ir neitrāls savienojums, turpretim acetāts ir anjons ar tīru negatīvu elektrisko lādiņu.

Atsauce:

1. “Etiķskābe.” Wikipedia, 2018. gada 18. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Etiķskābe.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
3. “Acetāts”. Wikipedia, 2018. gada 10. aprīlis, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Etiķskābes-2D skelets” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Acetāta-anjona-kanoniskā-forma-2D-skelets” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia