Atšķirība starp skābi un skābi

galvenā atšķirība starp skābi un skābu ir tas termins skābe apraksta ķīmiskos savienojumus, kas var jonizēt ūdenī, lai atbrīvotu ūdeņraža jonus, savukārt termins skābs attiecas uz spēju atbrīvot ūdeņraža jonus.

Skābes ir vielas, kuru pH vērtība ir mazāka par 7, un tās reaģē ar metāliem un bāzēm. Viena no skābēm raksturīgajām īpašībām ir tā, ka tās garšo skābas. Tomēr termins skābs ir īpašības vārds, kuru mēs izmantojam, lai aprakstītu tādas vielas īpašības, kurai ir līdzīgas īpašības kā skābei.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābe
3. Kas ir skāba
4. Salīdzinājums blakus - skābe pret skābi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir skābe?

Skābe ir ķīmisks savienojums, kas ūdenī var atbrīvot ūdeņraža jonus. Turklāt skābju pH vērtība ir mazāka par 7, un tām ir arī skāba garša. Ir arī trīs galvenās skābju kategorijas. Proti, tās ir stiprās skābes, mēreni stiprās skābes un vājās skābes. Spēcīgā skābe pilnīgi jonizē, atbrīvojot visus iespējamos ūdeņraža jonus ūdens šķīdumā, turpretī vājā skābe daļēji jonizē.

Turklāt pastāv divas plašas skābju kategorijas. Proti, tās ir Brønsted un Lewis skābes. Brønsted skābes ir protonu donori. Ūdens šķīdumos tie var veidot hidronija jonus (H₃O⁺), ziedojot protonu (H⁺) pie ūdens molekulas (H₂O). Luisa skābes ir ķīmiski savienojumi, kas var veidot kovalento saiti ar elektronu pāri.

01. attēls. Reakcija starp HCl skābi un NH4OH bāzi

Skābes skābju stiprību varam izmērīt no skābes disociācijas konstantes jeb K_a. Tas dod, cik daudz skābes disociējas savos jonos. HA skābes disociācijai H⁺ un A^- joniem, mēs varam uzrakstīt vienādojumu, lai noteiktu K_a vērtība ir šāda:

K_a = [H⁺] [A^-] / [HA]

Bāze var neitralizēt skābi. Reakcija starp skābi un bāzi dod sāli un ūdeni. Piemēram, reakcija starp HCl skābi un NaOH bāzi dod NaCl sāli un ūdens molekulu.

Kas ir skāba?

Termins skābs ir noderīgs, lai aprakstītu tādas vielas īpašības, kurai ir līdzīgas īpašības kā skābei. Vai arī mēs to varam izmantot, lai izteiktu skābes klātbūtni. Dažreiz mēs izmantojam šo terminu, lai sniegtu priekšstatu par šķīduma pH kā pH<7 (pH is below 7).

02 attēls: skābju un sārmu vielu pH skala

Piemēram, pārtikas preces sauc par sārmainām vai skābām atkarībā no to spējas pēc sagremošanas kuņģa iekšpusē radīt pamata vai skābos pelnus. Tāpēc mēs klasificējam pārtikas produktus kā sārmainus vai skābus, un ārsti iesaka mums uzturā iekļaut arvien vairāk sārmainu pārtiku. Kad mēs ēdam pārtikas produktus, tie ķermeņa iekšpusē oksidējas, un pēc gremošanas tie atstāj atlikumu vai pelnus. Ja šis atlikums satur minerālus, piemēram, sēru, fosforu, hloru un organisko skābju radikāļus, kas vairāk nekā nātrijs, kālijs, kalcijs un magnijs, pārtika tiek dēvēta par bailēm, ka tā tiek klasificēta kā skāba. Pretstatā tam ir arī šīs parādības pretrunīgums, un pārtika tiek saukta par sārmainu.

Kāda ir atšķirība starp skābo un skābo?

Skābe ir ķīmisks savienojums, kas ūdenī var atbrīvot ūdeņraža jonus, turpretī termins skābs ir noderīgs, lai aprakstītu tādas vielas īpašības, kurai ir līdzīgas īpašības kā skābei. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp skābi un skābu. Īsumā, termins skābe ir noderīgs, nosaucot ķīmisku savienojumu, savukārt termins skābs ir noderīgs, lai izskaidrotu skābes īpašību klātbūtni.

Kopsavilkums - skābe pret skābi

Termins skābs rodas no nosaukuma skābe. Galvenā atšķirība starp skābo un skābo ir tā, ka termins skābe apraksta ķīmiskos savienojumus, kas var jonizēt ūdenī, lai atbrīvotu ūdeņraža jonus, turpretī termins skābs attiecas uz spēju atbrīvot ūdeņraža jonus..

Atsauce:

1. “Skābe”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 30. oktobris. Pieejams šeit
2. “Skāba | Acidic angļu valodā definē Oksfordas vārdnīcas. ” Oksfordas vārdnīcas | Angļu, Oksfordas vārdnīcas. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Sālsskābes amonjaks” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “35805740223”, autors Heinrihs-Bels-Stiftungs (CC BY-SA 2.0), izmantojot Flickr