Atšķirība starp skābi un sārmu

galvenā atšķirība starp skābi un sārmu ir tas skābju pH ir zem pH 7, bet sārmu pH ir virs pH 7.

Skābes un bāzes ir divi svarīgi jēdzieni ķīmijā. Viņiem ir pretrunīgas īpašības. Sārma ir bāzu apakškopa. Tādējādi tam ir visas pamatīpašības. Bez tam, pastāv dažādas metodes, kā atšķirt skābi un sārmu, par kurām mēs diskutēsim tālāk.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābe
3. Kas ir sārmains?
4. Salīdzinājums blakus - skābe pret sārmu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir skābe?

Dažādiem zinātniekiem ir vairākas skābju definīcijas. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas ziedo H₃O⁺ jonus šķīdumā. Tā kā Bronsted-Lowry skābi definē kā vielu, kas var ziedot protonu. Tomēr Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatītāka nekā iepriekšminētās divas. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra akceptors ir skābe. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam, lai to nosauktu par skābi, vajadzētu būt ūdeņradim un spējai to ziedot kā protonu. Bet, pēc Lūisa teiktā, ir molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet var darboties kā skābe. Piemēram, BCl₃ ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Alkohols ir Bronsted-Lowry skābe, jo tas var ziedot protonu, tomēr, pēc Lūisa domām, tā ir bāze.

01. attēls. Skābju un bāzu lakmusa krāsa

Neatkarīgi no iepriekšminētajām definīcijām skābi parasti identificējam kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, kā arī reaģē ar metāliem, veidojot H₂, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes mēs varam iedalīt divās klasēs atkarībā no to spējas disociēt un radīt protonus. Tās ir stiprās un vājās skābes.

Spēcīgas skābes un vājas skābes

Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ var pilnībā jonizēt šķīdumā, iegūstot protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH var daļēji izdalīties, iegūstot mazāku daudzumu protonu. Ka ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas 1-6 skābes (zem pH 7). Skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.

Kas ir sārmains?

Sārma pH ir virs 7. Tāpēc sārmainas vielas pH līmenis pārsniedz 7. pH. 1. grupas un 2. grupas elementi, kurus mēs dēvējam par sārmu metāliem, un sārmzemju metāli ir parastās sārmainas vielas, un, izšķīstot, tie rada sārmainus šķīdumus. tos ūdenī. Nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds, magnija hidroksīds, kalcija karbonāts ir daži no šo sārmaino vielu piemēriem.

02 attēls: Skābes un bāzes pH skalā

Arrhenius definē bāzes kā vielas, kas rada OH^- risinājumos. Virs molekulas veido OH^- tad, kad mēs tos izšķīdinām ūdenī, darbojas kā bāzes. Sārmu šķīdumi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Tie parāda pH vērtību virs 7 un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā. Ir arī citas bāzes, izņemot sārmainās bāzes, piemēram, NH₃. Viņiem ir arī tādas pašas pamatīpašības.

Kāda ir atšķirība starp skābi un sārmu?

Skābes un sārmi ir divu veidu savienojumi, kurus mēs klasificējam pēc to pH. Tāpēc galvenā atšķirība starp skābi un sārmu ir tāda, ka skābju pH ir zem pH 7, turpretī sārma pH ir virs pH 7. Turklāt skābes var jonizēt, veidojot protonus vai H⁺ joni, kamēr sārmaini savienojumi var jonizēt, veidojot hidroksīda jonus. Apsverot šo divu savienojumu garšu un struktūru, mēs varam iegūt citu atšķirību starp skābiem un sārmainiem savienojumiem. Tas ir, skābes garšo skābas un tām ir lipīga sajūta, bet sārmainās - rūgta un garša ir slidena.

Zemāk esošajā infografikā apkopota atšķirība starp skābi un sārmu tabulas veidā.

Kopsavilkums - Acid vs Alkaline

Skābēm un sārmiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības to atšķirīgās ķīmiskās izturēšanās dēļ. Galvenā atšķirība starp skābi un sārmu ir tā, ka skābju pH ir zem pH 7, turpretī sārmu pH ir virs pH 7.

Atsauce:

1. Britannica, enciklopēdijas redaktori. “Skābe.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. gada 27. decembris. Pieejams šeit
2. “sārmains | Sārma definīcija angļu valodā Oksfordas vārdnīcās. ” Oksfordas vārdnīcas | Angļu, Oksfordas vārdnīcas. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Lakmusa papīrs” Autors: Chemicalinterest - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2. Christinelmiller “PH skala” - Savs darbs, (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia