Atšķirība starp skābi un bāzi

Galvenā atšķirība starp skābi un bāzi ir tā skābēm ir pH vērtības no 1 līdz 7, turpretim bāzēm ir pH vērtības no 7 līdz 14.

pH vērtība ir H mīnus logaritms⁺ jonu koncentrācija. pH 7 tiek uzskatīts par neitrālu pH. pH vērtības, kas augstākas par 7, norāda uz bāzes klātbūtni, savukārt vērtības, kas zemākas par 7, norāda uz skābju klātbūtni. Saskaņā ar Brønsted-Lowry teoriju, skābes var atbrīvot H⁺ joni, tā kā bāzes var pieņemt H⁺ joni.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābe 
3. Kas ir bāze
4. Salīdzinājums blakus - skābe pret bāzi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir skābe?

Skābes ir vielas, kuru ūdens šķīdumā pH ir mazāks par 7. Skābas barotnes klātbūtni var noteikt, izmantojot lakmusa papīrus. Skābes var kļūt zilā lakmusa sarkanā krāsā. Tomēr, ja tiek izmantots sarkans lakmuss, krāsa nemainās. Savienojumi ar viegli jonizējamiem ūdeņraža atomiem bieži ir skābes.

Saskaņā ar Brønsted-Lowry teoriju skābe ir viela, kas var atbrīvot protonus (H⁺ joni) barotnei, kad tā atrodas ūdens vidē. Kad H⁺ joni izdalās, šie joni nevar pastāvēt atsevišķi ūdens vidē. Tāpēc šie joni apvienojas ar ūdens molekulām, veidojot H₃O⁺ joni (hidronija joni). Tādējādi hidronija jonu klātbūtne norāda uz skābes klātbūtni.

Saskaņā ar Arrhenius teoriju skābe ir viela, kas var palielināt hidronija jonu daudzumu ūdens vidē. Tas notiek H līmeņa palielināšanās dēļ⁺ joni. Citiem vārdiem sakot, skābes izdala H⁺ joni, kas var mijiedarboties ar ūdens molekulām, veidojot hidronija jonus.

Apsverot Lūisa teoriju, skābe ir savienojums, kas spēj pieņemt elektronu pāri no kovalentās ķīmiskās saites. Balstoties uz šo definīciju, vielas, kurām nav ūdeņraža atomu, arī tiek klasificētas kā skābes, ņemot vērā to spēju pieņemt elektronu pārus.

Skābes īpašības

Skābei parasti ir skāba garša. Skābes pH vienmēr ir mazāks par 7. Gandrīz visām skābēm ir dedzinoša smaka. Skābes tekstūra ir lipīga, nevis slidena. Turklāt skābes var reaģēt ar metāliem (pat ļoti nereaģējošiem metāliem), veidojot metāla hidrīdu un ūdeņraža gāzi.

Kas ir bāze?

Bāze ir viela, kuras pH līmenis ir lielāks par 7, kad tā atrodas ūdens šķīdumā. Risinājuma vienkāršība izraisa sarkanā lakmusa krāsas pārvēršanos zilā krāsā. Tāpēc bāzes klātbūtni var noteikt, izmantojot sarkano lakmusu. Tomēr, lietojot zilo lakmusu, pamatne nemainās. Savienojumi ar viegli jonizējamām hidroksilgrupām bieži ir bāzes.

Saskaņā ar Brønsted-Lowry teoriju bāze ir protonu akceptors; citiem vārdiem sakot, bāze var pieņemt protonus no ūdens vides. Tomēr Arrēnija teorija sniedz arī līdzīgu definīciju: bāze ir viela, kas samazina vidē esošo hidronija jonu daudzumu. Hidronija jonu koncentrācija samazinās, jo bāze iegūst H⁺ joni vai protoni no ūdens vides. Šie joni ir nepieciešami hidronija jonu veidošanai.

1. attēls: Skābju un bāzu salīdzinājums

Apsverot Lūisa teoriju, bāze ir viela, kas var ziedot elektronu pārus. Šīs vielas ziedo elektronu pārus un veido koordinētas kovalentās saites. Saskaņā ar šo teoriju lielākā daļa savienojumu, kuriem nav OH-grupu, kļūst par bāzēm.

Pamatnes īpašības

Bāzēm ir rūgta garša. Šo vielu pH vērtība vienmēr ir augstāka par 7. Gandrīz visām bāzēm ir bez smaržas, izņemot amonjaku. Amonjakam ir asa smaka. Atšķirībā no skābēm, bāzes jūtas slidenas. Bāzes tiek neitralizētas, reaģējot ar skābēm.

Kāda ir atšķirība starp skābi un bāzi?

Skāba vs bāze
Skābe ir viela, kuras pH līmenis ir zemāks par 7, kad tā atrodas ūdens šķīdumā	Bāze ir viela, kuras pH līmenis ir lielāks par 7, kad tā atrodas ūdens šķīdumā
Definīcija balstīta uz Brønsted-Lowry teoriju
Skābe ir viela, kas vidē var izdalīt protonus (H + jonus), kad tā atrodas ūdens vidē.	Bāze ir protonu akceptors; citiem vārdiem sakot, bāze var pieņemt protonus no ūdens vides.
Definīcija balstīta uz Arrhenius teoriju
Skābe ir viela, kas var palielināt hidronija jonu daudzumu ūdens vidē.	Bāze ir viela, kas var samazināt hidronija jonu daudzumu ūdens vidē.
Definīcija balstīta uz Lūisa teoriju
Skābe ir savienojums, kas spēj pieņemt elektronu pāri no kovalentās ķīmiskās saites.	Bāze ir viela, kas var ziedot elektronu pārus.
Krāsu maiņa lakmusā
Skābes var kļūt zilā lakmusa sarkanā krāsā, bet sarkanajā lakmusā krāsa nemainās.	Bāzes var sarkanu lakmusu padarīt zilu, bet zilajā lakmusā krāsa nemainās.
Garša
Palīglīdzekļiem ir skāba garša.	Bāzēm ir rūgta garša.
Smarža
Skābēm ir dedzinoša smaka.	Bāzes ir bez smaržas, izņemot amonjaku.
Jonizācija
Skābes jonizējot var veidot hidronija jonus.	Bāzes jonizējot var veidot hidroksiljonus.
Konjugētās ķīmiskās sugas
Skābes konjugētā suga ir tās konjugētā bāze.	Bāzes konjugētā suga ir tās konjugētā skābe.
Neitralizācija
Skābi var neitralizēt, izmantojot bāzi.	Bāzi var neitralizēt, izmantojot skābi.
Titrēšana
Skābes titrē ar bāzēm neitralizēšanai.	Neitralizēšanai bāzes tiek reaģētas ar skābēm.

Kopsavilkums - Acid vs Base

Visus savienojumus var iedalīt skābēs, bāzēs un neitrālos savienojumos. Galvenā atšķirība starp skābi un bāzi ir tā, ka skābēm ir pH vērtības no 1 līdz 7, turpretim bāzēm ir pH vērtības no 7 līdz 14..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Lūk, kāda ir skābe ķīmijā." ThoughtCo, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Galveno skābju un bāzu definīcijas.” ThoughtCo, pieejams šeit.
3. Libreteksti. “Skābju un bāzu pārskats.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 13. februāris, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. OpenStax koledžas “215 skābes un bāzes-01” - anatomija un fizioloģija, vietne Connexions, 2013. gada 19. jūnijs (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia