Atšķirība starp skābi un bāzi

Skāba vs bāze
Skābe un bāze ir ķīmijas termini, kas attiecas uz dažādām ķīmisko vielu iespējām. Ķīmiski skābe parasti ir šķidrums, kas satur ūdeņradi un kura pH vērtība ir mazāka par septiņām. Ūdeņradi var aizstāt ar metālu, veidojot sāli. Bāzes pH vērtība vienmēr ir lielāka par 7, un parasti tā apvienojas ar skābi, veidojot sāli. PH vērtība ir skala vielas skābuma vai sārmainības noteikšanai.

Skābes un bāzes var arī kombinēt, veidojot ūdeni, sālsūdeni un jonu sāļus. Balstoties uz šo diferenciāciju, skābes ir labi elektrovadītāji, jo tām ir H + joni, bet bāzes nav un ir vairāk slidenas pēc struktūras. Bāzes satur OH jonus. Bāzes, izšķīstot ūdenī, izdala hidroksīda jonus, kas ir viens ūdeņraža un viens skābekļa atoms ar negatīvu lādiņu. No otras puses, skābes izdala tikai ūdeņraža jonus.

Skābei un bāzei ir pretējas polaritātes, un tāpēc tās neitralizē viena otru. Skābe un bāzes reaģē ar citām vielām kodīgā veidā. Arī ķīmiskajā mijiedarbībā skābes darbojas kā protonu donori, bet bāzes darbojas kā protonu akceptori.

Gan skābes, gan bāzes var klasificēt kā vāju vai stipru. Vājajām skābēm un bāzēm konjugāta rezultāts ir spēcīgs, bet vāja skābe vai bāze ūdenī pareizi neizkliedējas. Tomēr spēcīgās skābes un bāzes pārvalda gandrīz pilnīgu disociāciju ūdenī, kaut arī to konjugētā skābe vai bāze ir vāja.

Kas attiecas uz fizikālajām īpašībām, skābēm ir skāba garša un tās var sadedzināt vai iznīcināt vielas, ar kurām nonāk saskarē. Viņi atstāj dzeloņainu efektu. No otras puses, pamatnēm garša ir rūgta, un to tekstūra ir ziepīga vai slidena. Gan skābes, gan bāzes var būt bīstamas cilvēka ķermenim, ja tām ir augsts pH līmenis. Skābes pH vērtība ir zemāka par 7, bet bāzes pH vērtība ir augstāka par 7. Svaigi destilēta ūdens pH vērtība ir 7.