Atšķirība starp skābes jonizācijas konstantu un bāzes jonizācijas konstanti

Galvenā atšķirība - skābes jonizācija Pastāvīgi vs bāzes jonizācijas konstante
 

Skābes jonizācijas konstante (Ka, pazīstama arī kā skābes disociācijas konstante) kvantitatīvi nosaka līdzsvara līdzsvaru, kas pastāv starp skābes molekulām un to jonizētajām formām. Tāpat bāzes jonizācijas konstante (Kb jeb bāzes disociācijas konstante) kvantitatīvi nosaka līdzsvara līdzsvaru, kas pastāv starp bāzes molekulām un to jonizētajām formām. galvenā atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstantu ir šāda skābes jonizācijas konstante kvantitatīvi nosaka skābes stiprumu šķīdumā, turpretī bāzes jonizācijas konstante kvantitatīvi nosaka šķīduma bāzes stiprību.

Jonizācija ir molekulu sadalīšana jonu daļās (katjonos un anjonos). Līdzsvara konstante ir saistība starp reaģentu un produktu daudzumu, kas ir līdzsvarā viens ar otru.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābes jonizācijas konstante
3. Kas ir bāzes jonizācijas konstante
4. Salīdzinājums blakus - skābes jonizācijas konstante vs bāzes jonizācijas konstante tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir skābes jonizācijas konstante?

Skābes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecības starp skābju molekulām un jonu sugām, kas pastāv tajā pašā šķīdumā. Skābes disociācijas konstante tiek apzīmēta ar Ka. Tas ir skābes stipruma kvantitatīvs lielums šķīdumā. Skābes stiprums ir atkarīgs no skābes jonizācijas (vai disociācijas) ūdens šķīdumā.

01. attēls. Skābes jonizācijas piemērs

Skābes jonizāciju var veikt šādi,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

Šajā HA ir vāja skābe, kas daļēji disociējas jonos; anjonu sauc par šīs konkrētās skābes konjugēto bāzi. Skābes disociācija atbrīvo protonu (ūdeņraža jonu; H⁺). Šis protons apvienojas ar ūdens molekulu, veidojot hidronija jonu (H₃O⁺). Šīs HA skābes skābes jonizācijas konstante var tikt parādīta zemāk,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Kopējā K forma^_a ir pKa, kas ir mīnus log vērtība Ka. Tas ir tāpēc, ka Ka vērtības ir ļoti mazas vērtības un ir grūti apstrādājamas. PKa dod vienkāršu numuru, ar kuru ir viegli tikt galā. To var norādīt šādi,

pKa = -log (Ka)

Ka vai pKa vērtības var izmantot, lai izteiktu skābes stiprību.

• Vājajām skābēm ir zemākas Ka vērtības un augstākas pKa vērtības
• Spēcīgām skābēm ir augstākas Ka vērtības un zemākas pKa vērtības.

Kas ir bāzes jonizācijas konstante?

Bāzes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecības starp bāzes molekulām un jonu sugām, kas pastāv tajā pašā šķīdumā. To apzīmē Kb. Tas mēra bāzes stiprību šķīdumā. Jo augstāka Kb, jo augstāka ir bāzes jonizācija. Konkrētai bāzei šķīdumā bāzes disociācijas konstanti var norādīt zemāk,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺] [OH^-] / [B] [H₂O]

Tā kā bāzu Kb vērtības ir ļoti mazas, Kb vietā izmanto mīnus Kb log vērtību. Kb mīnus log vērtību apzīmē ar pKb. pKb dod numuru, ar kuru ir viegli rīkoties.

pKb = -log (Kb)

Bāzes stiprumu var izteikt ar Kb vērtībām vai pKb vērtībām šādi.

• Jo augstāka ir bāzes jonizācijas konstantes vērtība, jo stiprāka ir bāze (zemāka pKb)
• Zemāka bāzes jonizācijas konstantes vērtība, jo vājāka pamatne (augstāka pKb)

Kāda ir atšķirība starp skābes jonizācijas konstantu un bāzes jonizācijas konstanti?

Skābes jonizācijas konstante vs bāzes jonizācijas konstante
Skābes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecības starp skābju molekulām un jonu sugām, kas pastāv tajā pašā šķīdumā.	Bāzes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecības starp bāzes molekulām un jonu sugām, kas pastāv tajā pašā šķīdumā.
Koncepcija
Skābes jonizācijas konstante dod skābes stiprību.	Bāzes jonizācijas konstante norāda bāzes stiprību.
Žurnāla vērtība
Ka mīnus log vērtība ir pKa.	Kb mīnus log vērtība ir pKb.
Konstantes vērtība
Vājajām skābēm ir zemākas Ka vērtības un augstākas pKa vērtības, savukārt spēcīgajām skābēm ir augstākas Ka vērtības un zemākas pKa vērtības.	Vājajām bāzēm ir zemākas Kb vērtības un augstākas pKb vērtības, turpretim spēcīgām bāzēm ir augstākas Kb vērtības un zemākas pKb vērtības.

Kopsavilkums - Skābes jonizācija Pastāvīgi vs bāzes jonizācijas konstante

Skābes jonizācijas konstante un bāzes jonizācijas konstante ir attiecīgi skābes un bāzes stiprības rādītāji. Atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstantu ir tāda, ka skābes jonizācijas konstante kvantitatīvi nosaka skābes stiprību šķīdumā, savukārt bāzes jonizācijas konstante kvantitatīvi nosaka bāzes stiprību šķīdumā..

Atsauce:

1. “16.4.: Skābes stiprums un skābes disociācijas konstante (Ka).” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 26. februāris. Pieejams šeit  
2. “Spēcīgas un vājas bāzes un bāzes jonizācijas konstante (Kb).” Fonds CK-12, fonds CK-12, 2016. gada 11. septembris. Pieejams šeit 
3. “Skābes un bāzes: jonizācijas konstantes.” Skābju un bāzu jonizācija. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Etiķskābes disociācija-2D-cirtaini-bultas'By Ben Mills - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia