Atšķirība starp skābiem un bāzes oksīdiem
Share
Galvenā atšķirība - skābie pret pamata oksīdiem
Oksīdi ir savienojumi, kuriem vismaz viens skābekļa atoms ir pievienots citam elementam. Oksīdi veidojas, kad noteikts elements reaģē ar skābekli. Tā kā skābeklis pēc savas būtības ir ļoti reaģējošs, tas reaģē ar metāliskiem un nemetāliskiem elementiem un veido šo elementu oksīdus. Šis skābeklis nāk no gaisa vai ūdens. Sakarā ar augsto elektronegativitāti skābeklis var reaģēt ar gandrīz visiem elementiem, izņemot cēlgāzes. Galvenie oksīdu veidi ir skābie oksīdi, bāzes oksīdi, amfotēriskie oksīdi un neitrālie oksīdi. Šī klasifikācija tiek veikta atkarībā no šo oksīdu veida un īpašībām. Galvenā atšķirība starp skābiem un bāziskiem oksīdiem ir tā skābes oksīdi, veidojot skābes ūdenī, veido skābes tā kā bāzes oksīdi, veidojot bāzes ūdenī, veido bāzes.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābie oksīdi
3. Kas ir pamata oksīdi
4. Salīdzinājums blakus - skābie un bāzes oksīdi
5. Kopsavilkums
Kas ir skābie oksīdi?
Skābi oksīdi veidojas, kad nemetāls reaģē ar skābekli. Skābie oksīdi reaģē ar ūdeni un veido ūdens skābes. Šie skābes savienojumi sastāv no skābekļa, ūdeņraža atomiem kopā ar šī konkrētā nemetāla atomiem, kas savienoti ar kovalento saišu palīdzību. Šos skābos savienojumus sauc par skābes anhidrīdiem, jo, izšķīdinot ūdenī, tie rada šī oksīda skābo savienojumu. Piemēram, sēra dioksīdu sauc par sēra anhidrīdu, un sēra trioksīdu - par sēra anhidrīdu. Skābie oksīdi var reaģēt ar bāzi, lai iegūtu tā sāli. Parasti skābiem oksīdiem ir zema kušanas temperatūra un zema viršanas temperatūra, izņemot tādus oksīdus kā silīcija dioksīds, kas parasti veido milzu molekulas. Šie oksīdi izšķīdīs bāzēs un veidos sāli un ūdeni. Kad skābs oksīds izšķīst ūdenī, H veidošanās dēļ tas pazeminās ūdens parauga pH+ joni. Daži izplatīti skābo oksīdu piemēri ir CO2, Lpp2O5, NĒ2, SO3, utt .. Sekojošā reakcija ir piemērs skāba oksīda izšķīdināšanai ūdenī.
SO3 (s) + H2O(l) → H2SO4 (aq)
01. attēls. Slāpekļa dioksīds dažādās temperatūrās
Kas ir pamata oksīdi?
Pamata oksīdi veidojas skābekļa reakcijas rezultātā ar metāliem. Sakarā ar atšķirīgo elektronegativitāti starp skābekli un metāliem, lielākajai daļai pamata oksīdu ir jonu raksturs. Tādējādi viņiem ir jonu saites starp atomiem. Šie oksīdi aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot pamata savienojumus. Šie oksīdi reaģē arī ar skābēm un veido sāli un ūdeni. Kad ūdenim pievieno bāzes oksīdu, hidroksiljonu (OH.) Veidošanās dēļ ūdens pH palielinās-). Daži parasto bāzes oksīdu piemēri ir Na2O, CaO, MgO utt. Šajā piemērā parādīts bāzes oksīda izšķīšana ūdenī.
Nē2O(s) + H2O(l) → NaOH(aq)
02 attēls: magnija oksīds (bāzes oksīda piemērs)
Kāda ir atšķirība starp skābiem un bāzes oksīdiem?
Skābi pret pamata oksīdiem | |
| Skābie oksīdi veidojas, skābeklim reaģējot ar nemetāliem. | Pamata oksīdi veidojas, skābeklim reaģējot ar metāliem. |
| Reakcija ar ūdeni | |
| Skābie oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot skābus savienojumus. | Bāzes oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot pamata savienojumus. |
| Reakcija ar skābi | |
| Skābie oksīdi nereaģē ar skābēm. | Bāzes oksīdi reaģē ar skābēm, veidojot sāli. |
| Reakcija ar bāzi | |
| Skābie oksīdi reaģē ar bāzēm, veidojot sāli. | Pamata oksīdi nereaģē ar bāzēm. |
| Obligācijas | |
| Skābiem oksīdiem ir kovalentās saites. | Pamata oksīdiem ir jonu saites. |
| Ietekme uz pH | |
| Kad skābie oksīdi tiek izšķīdināti ūdenī, tas pazemina pH. | Pamata oksīdu izšķīšana izraisa pH paaugstināšanos. |
| Citi vārdi | |
| Skābie oksīdi ir pazīstami arī kā skābes anhidrīdi. | Pamata oksīdus sauc arī par bāzes anhidrīdiem. |
Kopsavilkums - skābie pret pamata oksīdiem
Oksīdi ir savienojumi, kuros vismaz viens skābekļa atoms ir saistīts ar citu elementu. Šis elements var būt metāls vai nemetāls. Atkarībā no īpašībām oksīdi var būt skābi vai bāzes. Ja konkrēts oksīds var reaģēt ar skābi, bet ne ar bāzi, to sauc par bāzes oksīdu. Ja oksīds reaģē ar bāzi, bet ne ar skābēm, tas ir skābs oksīds. Galvenā atšķirība starp skābiem oksīdiem un bāzes oksīdiem ir tā, ka skābie oksīdi veido skābes, izšķīdinot ūdenī, bet bāzes oksīdi veido bāzes, kad izšķīst ūdenī.
Atsauces:
1.Dunk, V., 2013. slide share. [Tiešsaistē]
Pieejams vietnē: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Pievienots 2017. gada 26. 05.].
2. Chang, R., 2010. ķīmija. 10. ed. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Tiešsaistē] pieejams vietnē: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Pieejams 2017. gada 26. 05. lpp.].
Attēla pieklājība:
1. Slāpekļa dioksīds dažādās temperatūrās. Autors Eframgoldbergs - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Walkerma “magnija oksīds”. Savs darbs (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām) (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
