Atšķirība starp sārmu un skābi

Sārmi pret skābi

Vārdu sārms bieži lieto aizvietojami, lai apzīmētu ļoti pamata šķīdumus un sārmu metālus. Šajā kontekstā sārmi tiek apzīmēti ar sārmu metāliem.

Sārms

Periodiskās tabulas 1. grupas metāliem parasti izmanto sārmu terminu. Tos sauc arī par sārmu metāliem. Lai arī šajā grupā ir iekļauts arī H, tas nedaudz atšķiras. Tāpēc litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), Rubidijs (Rb), Cēzijs (Cs) un Francijs (Fr) ir šīs grupas locekļi. Sārmu metāli ir mīksti, spīdīgi, sudrabaini metāli. Viņiem visiem ārējā apvalkā ir tikai viens elektrons, un viņiem patīk to noņemt un veidot +1 katjonus. Kad ārējie elektroni ir satraukti, tas atgriežas pamata stāvoklī, izstarojot starojumu redzamā diapazonā. Šī elektronu emisija ir viegla, tāpēc sārmu metāli ir ļoti reaģējoši. Reaģētspēja palielinās pa kolonnu. Tie veido jonu savienojumus ar citiem elektronegatīviem atomiem. Precīzāk, sārmi tiek apzīmēti ar sārmu metāla karbonātu vai hidroksīdu. Viņiem ir arī pamata īpašības. Tās ir rūgtas garšas, slidenas un reaģē ar skābēm, lai tās neitralizētu.

Skābi

Skābes dažādi zinātnieki definē vairākos veidos. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas ziedo H3O⁺ jonus šķīdumā. Bronsted-Lowry definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu. Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatīta nekā iepriekšminētās divas. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam jābūt ar ūdeņradi un spējai to ziedot kā protonu, lai būtu skābe. Bet, pēc Lūisa vārdiem, var būt molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet var darboties kā skābe. Piemēram, BCl₃ ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Alkohols var būt Bronsted-Lowry skābe, jo tas var ziedot protonu; tomēr, pēc Lūisa domām, tā būs bāze.

Neatkarīgi no iepriekšminētajām definīcijām skābi parasti identificējam kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un reaģē ar metāliem, veidojot H₂,; tādējādi palieliniet metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizēti šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH daļēji disociējas un dod mazāk protonu. K_a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābēm. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.