Atšķirība starp sārmu un sārmu

Sārms pret sārmu

Parasti bāzu norādīšanai izmanto sārmu. To lieto kā lietvārdu, bet sārmu - kā īpašības vārdu. Tomēr šajā kontekstā tos izmanto, lai periodiskajā tabulā norādītu 1. un 2. grupas metālus. Tomēr, ja tos lieto, lai apzīmētu elementus, parasti tiek izmantoti sārmmetāla un sārmzemju metāla termini.

Sārms

Sārms ir termins, ko parasti izmanto periodiskās tabulas 1. grupas metāliem. Tos sauc arī par sārmu metāliem. Lai arī šajā grupā ir iekļauts arī H, tas nedaudz atšķiras. Tāpēc litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), Rubidijs (Rb), Cēzijs (Cs) un Francijs (Fr) ir šīs grupas locekļi. Sārmu metāli ir mīksti, spīdīgi, sudrabaini metāli. Viņiem visiem ārējā apvalkā ir tikai viens elektrons, un viņiem patīk to noņemt un veidot +1 katjonus. Kad ārējie elektroni ir satraukti, tas atgriežas pamata stāvoklī, izstarojot starojumu redzamā diapazonā. Šī elektronu emisija ir viegla, tāpēc sārmu metāli ir ļoti reaģējoši. Reaģētspēja palielinās pa kolonnu. Tie veido jonu savienojumus ar citiem elektronegatīviem atomiem. Precīzāk, sārmi tiek apzīmēti ar sārmu metāla karbonātu vai hidroksīdu. Viņiem ir arī pamata īpašības. Tās ir rūgtas garšas, slidenas un reaģē ar skābēm, lai tās neitralizētu.

Sārmains

'Sārmains' piemīt sārmu īpašības. 1. un 2. grupas elementus, ko sauc arī par sārmu metāliem un sārmzemju metāliem, uzskata par sārmiem, kad tie izšķīst ūdenī. Daži no piemēriem ir nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds, magnija hidroksīds un kalcija karbonāts. Arrhenius definē bāzes kā vielas, kas rada OH^- risinājumos. Virs molekulas veido OH^- izšķīstot ūdenī, tātad rīkojas kā bāzes. Sārmu šķīdumi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Tie parāda pH vērtību virs 7 un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā. Ir arī citas bāzes, izņemot sārmainās bāzes, piemēram, NH₃. Viņiem ir arī tādas pašas pamatīpašības.

Sārmu var izmantot kā īpašības vārdu pamata īpašību aprakstīšanai; arī sārmu var īpaši izmantot, lai pievērstos 2. grupas elementiem, kurus sauc arī par sārmzemju metāliem. Tie satur berilija (Be) magniju (Mg), kalciju (Ca), stronciju (Sr), bāriju (Ba) un rādiju (Ra). Tie ir mīksti un reaģējoši elementi. Šiem elementiem ir spēja veidot +2 katjonus; tāpēc izveidojiet jonu sāļus ar elektronegatīviem elementiem. Kad sārmu metāli reaģē ar ūdeni, tie veido sārmainu hidroksīdu (berilijs nereaģē ar ūdeni).