Atšķirība starp sārmu un bāzi

galvenā atšķirība starp sārmu un bāzi ir tas, ka 1. grupas elementi tiek klasificēti kā sārmu elementi, turpretī jebkurš elements vai savienojums, kam ir pamatīpašības, tiek klasificēts kā bāze.

Mēs bieži lietojam vārdu sārmi aizvietojami, lai apzīmētu ļoti pamata šķīdumus un sārmu metālus. Šajā kontekstā uz sārmiem attiecas elementu periodiskās tabulas 1. grupas sārmu metāli. Tomēr termins bāze var atsaukties uz jebkuru elementu, molekulu, jonu utt., Kam ir pamata īpašības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sārms
3. Kas ir bāze
4. Salīdzinājums blakus - sārmu un bāzes tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir sārms?

Sārms ir termins, ko mēs parasti lietojam periodiskās tabulas 1. grupas metāliem. Tos sauc arī par sārmu metāliem. Kaut arī H ir arī šajā grupā, tas ir nedaudz atšķirīgs; tā izturējas atšķirīgi no citiem šīs grupas dalībniekiem. Tāpēc litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubidijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr) ir šīs grupas locekļi.

Sārmu metāli ir mīksti, spīdīgi, sudrabaini metāli. Viņiem visiem ārējā apvalkā ir tikai viens elektrons, un viņiem patīk to noņemt un veidot +1 katjonus. Kad ārējie lielākie elektroni ir satraukti, tas atgriežas pamata stāvoklī, izstarojot starojumu redzamā diapazonā. Šī elektronu emisija ir viegla; tādējādi sārmu metāli ir ļoti reaģējoši. Turklāt reaktivitāte palielinās periodiskās tabulas 1. grupā.

01. attēls. Nātrija hidroksīds - sārma metāla hidroksīds

Šie metāli veido jonu savienojumus ar citiem elektronegatīviem atomiem. Precīzāk, termins sārms attiecas uz sārma metāla karbonātu vai hidroksīdu. Viņiem ir arī pamata īpašības. Pēc garšas tie ir rūgteni, slideni un reaģē ar skābēm, lai tos neitralizētu.

Kas ir bāze?

Definīcijas

Vairāki zinātnieki atšķirīgi definēja “bāzi”. Arrhenius to definē kā vielu, kas ziedo šķīdumam OH-jonus. Bronsted-Lowry definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu. Pēc Lūisa vārdiem, jebkurš elektronu donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam vajadzētu būt hidroksīda anjonam un spējai to ziedot kā hidroksīda jonu, lai tas būtu bāze. Tomēr saskaņā ar Lewis un Bronsted-Lowry teikto var būt molekulas, kurām nav hidroksīdu, bet kuras var darboties kā bāze. Piemēram, NH₃ ir Lūisa bāze, jo tā var ziedot elektronu pāri uz slāpekļa. Tāpat arī Na₂CO₃ ir Bronsted-Lowry bāze bez hidroksīda grupām, bet var pieņemt ūdeņražus.

Īpašības

Bāzēm ir slidenas ziepes līdzīgas sajūtas un rūgta garša. Viņi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir dažas no kopējām bāzēm. Šos savienojumus mēs varam iedalīt divās grupās atkarībā no to spējas sadalīties un radīt hidroksīda jonus. Tās ir stipras un vājas bāzes. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH, KOH, var pilnībā jonizēt šķīdumā, veidojot jonus. Vājās bāzes, piemēram, NH₃ daļēji disociē un dod mazāku daudzumu hidroksīda jonu.

02 attēls: Bārija hidroksīds - 2. grupas elementu bārija bāze

Tālāk K_b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze vai nē, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Šiem savienojumiem pH vērtība ir augstāka par 7, un tas sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā.

Kāda ir atšķirība starp sārmu un bāzi?

1. grupas metālus sauc par sārmiem, precīzāk, to karbonātus un hidroksīdus sauc par sārmiem. Tomēr tiem ir pamata īpašības; tādējādi tie ir bāzu apakškopa. Galvenā atšķirība starp sārmu un bāzi ir tāda, ka 1. grupas elementi tiek klasificēti kā sārmu elementi, turpretī jebkurš elements vai savienojums, kam ir pamata īpašības, tiek klasificēts kā bāze. Tāpēc visi sārmi ir bāzes, bet ne visas bāzes ir sārmi. Vēl viena būtiska atšķirība starp sārmu un bāzi ir tā, ka sārms veido jonu sāļus, turpretī bāzes nav obligāti.

Zemāk esošajā infografikā par atšķirību starp sārmu un bāzi parādītas šīs atšķirības tabulas formā.

Kopsavilkums - sārms vs bāze

Mēs bieži izmantojam divus apzīmējumus sārmi un bāze savstarpēji aizstājami, taču tie ir divi dažādi termini. Galvenā atšķirība starp sārmu un bāzi ir tā, ka 1. grupas elementi tiek klasificēti kā sārmu elementi, turpretī jebkurš elements vai savienojums, kam ir pamata īpašības, tiek klasificēts kā bāze.

Atsauce:

1. Britannica, enciklopēdijas redaktori. “Sārms”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2014. gada 14. janvāris. Pieejams šeit  
2. “Pamats (ķīmija).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. novembrī. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. Walkerma “nātrija hidroksīda attēls” - paša darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Ba (OH) 2 oktahidrāts” Autors: Leiems - paša darbs, (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia