Atšķirība starp sārmu metāliem un zemes sārma metāliem

galvenā atšķirība starp sārmu metāliem un sārmzemju metāliem ir tas visiem sārmajiem metāliem to tālākajā apvalkā ir elektrons, turpretī visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni.

Tā kā periodiskajā tabulā pirmās divas grupas ir gan sārmu metāli, gan sārmzemju metāli, atšķirība starp sārmu metāliem un sārmzemju metāliem interesē ikvienu ķīmijas studentu. Sārmu metāli un sārmzemju metāli ir “S-bloka” elementi, jo abās šajās grupās elementiem ir visattālākie elektroni s-apakššūnā.

Gan sārmu metāli, gan sārmzemju metāli ir labi elektrības un siltuma vadi. Šo divu grupu elementi ir periodiski reaģējošākie metāli. Viņu kušanas temperatūra ir salīdzinoši zemāka nekā citiem metāliem. Sārmu metāliem un sārmzemju metāliem ir daudz līdzīgu īpašību, taču šajā rakstā galvenokārt apskatītas to atšķirības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sārmu metāli?
3. Kas ir sārmzemju metāli
4. Salīdzinājums blakus - sārmu metāli pret zemes sārmu metāliem tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ir sārmu metāli?

Sārmu metāli ir elementi, kas atrodas periodiskās tabulas pirmajā grupā. Tie ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), Rubidijs (Rb), Cēzijs (Cs) un Francijs (Fr). Tie visi ir metāli un ļoti reaģē, tāpēc dabā neviens no šiem metāliem nerodas kā brīvie metāli. Šie metāli mums vienmēr jāuzglabā inertos šķidrumos, piemēram, petrolejā, jo tie ātri reaģē ar gaisu, ūdens tvaikiem un skābekli gaisā. Dažreiz tie eksplozīvi reaģē ar citām vielām. Viņi var viegli sasniegt cēlgāzes stāvokli, noņemot visattālāko elektronu valences apvalkā.

Litija un nātrija blīvums ir mazāks par ūdens blīvumu. Tomēr citi elementi ir blīvāki par ūdeni. Daudzi sārmu metālu savienojumi (NaCl, KCl, Na₂CO₃, NaOH) ir komerciāli ļoti svarīgi.

Kas ir sārmzemju metāli?

Sārmzemju metāli ir periodiskās tabulas otrajā grupā. II grupas elementi ietver; Berilijs (Be), magnijs (Mg), kalcijs (Ca), Stroncijs (Sr), Bārijs (Ba) un Rādijs (Ra). Līdzīgi sārmajiem metāliem, arī šie elementi dabā nenotiek brīvi, un tie ir arī ļoti reaģējoši.

01. attēls. Sārmu un sārmzemju metālu atomu rādiuss

Visi šīs grupas elementi ir blīvāki par ūdeni. Tīriem metāliem ir sudrabaini pelēka krāsa, bet tiem ir tendence ātri nokrāsoties, saskaroties ar gaisu, jo uz virsmas tie veido oksīda slāni. Tāpat kā sārmu metāli, šie metāli ir arī labi siltuma un elektrības vadi. Visi šie metāli ir komerciāli vērtīgi.

Kāda ir atšķirība starp sārmu metāliem un zemes sārma metāliem?

Sārmu metāli ir elementi, kas atrodas periodiskās tabulas pirmajā grupā. Sārmzemju metāli ir periodiskās tabulas otrajā grupā. Sārmu metālu elektroniskā konfigurācija ir [cēlgāze]¹ kamēr sārmu zemes metāliem ir [cēlgāze]² elektroniskā konfigurācija. Attiecībā uz šo metālu valenci, visiem sārmajiem metāliem to tālākajā apvalkā ir elektrons. Un visiem sārmzemju metāliem ir divi ārējie elektroni.

Sārmu metālu savienojumos ir tikai +1 jonu lādiņš, ja sārmu zemes metālu savienojumos ir +2 jonu lādiņi. Salīdzinoši sārmmetāli ir vairāk reaģējoši nekā sārmzemju metāli. Turklāt sārmu metāli ir ļoti mīksti, un tos var sagriezt ar asu nazi. Tomēr sārmzemju metāli ir cietāki nekā sārmu metāli.

Kopsavilkums - sārmu metāli pret sārmu zemes metāliem

Sārmu metāli un sārmzemju metāli ir attiecīgi I un II grupas elementi periodiskajā tabulā. Visnozīmīgākā atšķirība starp šīm divām grupām ir elektroniskā konfigurācija. Tas nosaka elementu valenci. Tāpēc atšķirība starp sārmu metāliem un sārmzemju metāliem ir tā, ka visiem sārmajiem metāliem to ārējā apvalkā ir elektrons, turpretī visiem sārmajiem metāliem ir divi ārējie elektroni.

Atsauce:

1. Tepērs, Frederiks un Džeimss L. Dī. “Sārmu metāls.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. gada 21. jūnijs. Pieejams šeit  
2. “Sārmu zemes metāls.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 20. maijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Sārmu metālu un sārmzemju metālu atomu rādiuss '. DePiep - paša darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia