Starpība starp bezūdens un monohidrātu

Bezūdens vs monohidrāts
 

Ir vielas cietā, šķidrā un gāzveida fāzēs. Viņi atšķiras pēc to sastāvdaļām. Tai pašai ķīmiskajai vielai ir atšķirīgas īpašības un raksturlielumi atkarībā no stāvokļa, kurā tie atrodas. Tā kā ūdens ir atrodams visur, varbūtība, ka ūdens saturēs ķīmiskās vielas, ir ļoti liela. Ūdens tvaiki ir atmosfērā. Lai arī mēs ķīmiskās vielas glabājam vietā, kur nav ūdens, atmosfēras ūdeni var absorbēt dažas ķīmiskas vielas. Tāpēc, ja mēs vēlamies, lai ķīmiska viela būtu bez ūdens, tā ir jāuzglabā sausā un brīvā vietā. Dažreiz mēs varam izmantot citu vielu, piemēram, silikagelu, lai absorbētu atmosfēras ūdeni traukā, lai ķīmiskās vielas nonāktu minimālā atmosfēras ūdens daudzumā.

Veids, kā vielas absorbē ūdeni, atšķiras no ķīmiskā uz ķīmisko. Dažas ķīmiskas vielas nav pilnīgi polāras. Viņiem nepatīk mijiedarboties ar ūdeni; tāpēc tie atgrūž ūdens molekulas. Piemēram, ēteris, benzols, acetons ir vielas, kurām nav ūdens. Bezūdens ir termins, ko ķīmijā izmanto, lai aprakstītu šādus savienojumus. Dažas ķīmiskas vielas absorbē un satur ūdeni. Ar ūdeni molekulu sauc par hidratētām molekulām. Ķīmiskās vielas, kas spēj absorbēt mitrumu no gaisa, tiek uzskatītas par higroskopiskām. Ūdens absorbcijas ātrums var atšķirties no ķīmiskā uz ķīmisko. Nātrija gabals gaisā var absorbēt mitrumu ļoti ātri, turpretī cukurs lēnām absorbē ūdeni. Ne tikai ūdens absorbcijas ātrums, bet arī ūdens daudzums, ko viela var absorbēt, dažādām vielām ir atšķirīgs. Piemēram, dažas vielas, piemēram, nātrijs, absorbē ūdeni, līdz tas izšķīst. Dažas vielas satur tikai vienu ūdens molekulu vienā no šīs vielas molekulām. Tāpat dažiem ir 2, 3, 4, 5, 10, ūdens molekulas utt. Kā jau minēts iepriekš, vielas ūdens daudzums var mainīt tās īpašības. Piemēram, mēs zinām, ka sāls (nātrija hlorīda) kristāls izšķīst, absorbējot ūdeni. Bet cietvielu stāvoklī ir daži savienojumi. Tajos var būt viena vai dažas ūdens molekulas. Bet formām ar ūdeni un formām bez ūdens var būt atšķirīgas krāsas, struktūras, reaģētspējas utt.

Bezūdens

Ķīmiskā viela tiek uzskatīta par bezūdens, ja tajā nav ūdens. Dažām reakcijām ir īpaši paredzēts veikt reakciju bezūdens apstākļos. Šajā gadījumā mums vajadzētu lietot ķīmiskas vielas bez ūdens un reaģēt arī konteineros, kas nesatur ūdeni. Grignarda reakcija ir viena no šādām reakcijām, kurā reakcija jāveic bezūdens stāvoklī. Vara sulfātu var atrast bezūdens formā, kur tas ir baltā krāsā (pretējā gadījumā tas pastāv pentahidrāta formā un ir zilā krāsā). Bezūdens šķīdumus var iegūt, vārot. Vārot iztvaicē ūdeni un iegūst bezūdens šķidrumu. Vai arī mēs varam izmantot vielu, kas absorbē visu ūdeni un padara vielu sausu. Vai arī mēs varam izmantot molekulāros sietus vai pievienot sārmu bāzes, piemēram, kālija hidroksīdu.

Monohidrāts

Monohidrāts satur vienu ūdens molekulu vienā formulas vienībā. Parasti ūdens molekulu skaitu, ko viela ir ieguvusi, sauc par “ķīmisko formulu. n H₂O ”. n norāda ūdens molekulu skaitu, un, ja savienojums ir monohidrāts, n ir viens.