Argona un skābekļa atšķirība

Galvenā atšķirība - argons pret skābekli
 

Argons un skābeklis ir divi ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā. Tie abi ir gāzveida elementi, kur argons ir cēlgāzu saimē, un skābeklis ir no halogēna grupas periodiskajā tabulā. Argons ir inerta gāze, turpretī skābeklis ir ļoti reaktīva gāze. Skābeklis ir viens no visbagātākajiem elementiem uz šīs planētas, savukārt argons ir viens no visbagātākajiem cēlgāzēm. Argonu iegūst, ražojot augstas tīrības pakāpes skābekli. Viņiem ir samērā tuvu viršanas temperatūra, taču to ķīmiskās īpašības ļoti atšķiras viena no otras. Kā jūs varat novērot atšķirības starp argonu un skābekli, ir daudz. Šis raksts mēģina sniegt jums skaidrāku izpratni par atšķirībām.

Kas ir argons?

Argons (Ar) ir īpašas ģimenes loceklis; tos sauc par “retām”, “cēlām” vai “inertām” gāzēm. Visām šīs ģimenes gāzēm ir pilnīgi piepildīts ārējais apvalks, un to ķīmiskā reaģētspēja ir gandrīz nulle. Argons ir viendabīga, bezkrāsaina, bez smaržas, bez garšas un netoksiska gāze. Argons nedaudz šķīst ūdenī. Tā pārpilnība atmosfērā ir gandrīz 0,934% no tilpuma. Argons tiek uzskatīts par visbagātāko inerto gāzi. Visi cēlgāzu saimes locekļi izstaro gaismu, kad tie ir elektriski satraukti; šajā gadījumā argons rada gaiši zili violetu gaismu.

Kas ir skābeklis?

Skābekli var uzskatīt par viens no visbagātākajiem elementiem uz zemes. Mūsu atmosfērā ir apmēram 21% brīvā elementārā skābekļa. Turklāt tas tiek kombinēts ar citiem savienojumiem, piemēram, ūdeni un minerāliem. Pat mūsu cilvēka ķermenis darbojas, izmantojot skābekli, un tas satur 65% skābekļa pēc masas. Skābeklis dabiski rodas kā diatomiskas gāzveida molekulas, O₂ (g). Tā ir bezkrāsaina, bez garšas un bez smaržas gāze ar unikālām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Skābekļa blīvums ir lielāks nekā gaiss, un tā šķīdība ūdenī ir ļoti zema.

Skābekļa ķīmiskā reaktivitāte ir ļoti augsta; tas reaģē ar gandrīz visiem elementiem dažādos apstākļos, izņemot cēlgāzes un dažus mazāk reaktīvos metālus. Skābeklis ir visreaģējošākais elements blakus fluoram (F).

Kāda ir atšķirība starp argonu un skābekli?

Īpašības:

Īpašums	Argons	Skābeklis
Atomu skaitlis	18	8
Elektroniskā konfigurācija	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Vārīšanās punkts	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Kušanas punkts	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Smagums:

Argons: Argons ir 1,4 reizes smagāks par gaisu; tas nav elpojošs kā skābeklis un var izraisīt nosmakšanu, nospiežot plaušu apakšējās daļas.

Skābeklis: Skābeklis ir arī blīvāks nekā gaiss, taču tā ir viegla gāze, kas ir elpojoša.

Lietojumi:

Argons: Argons ir inerta gāze pat augstās temperatūrās, un šī iemesla dēļ to izmanto dažos kritiskos rūpniecības procesos, piemēram, augstas kvalitātes nerūsējošā tērauda ražošanā un pusvadītāju silīcija kristālu bez piemaisījumiem ražošanā. To plaši izmanto kā inertu pildvielas gāzi spuldzēs. Tas paliek nereaģējošs pat tad, ja spuldze tiek uzkarsēta līdz augstā temperatūrā.

Skābeklis: Skābekli metālrūpniecībā plaši izmanto ar acetilēnu un citām kurināmā gāzēm metālu griešanai, metināšanai, kausēšanai, sacietēšanai, skaldīšanai un tīrīšanai. Ar gāzveida skābekli vai ar skābekli bagātināts gaiss tiek izmantots tērauda un dzelzs ražošanā, ķīmiskās attīrīšanas un karsēšanas procesā, lai noņemtu oglekli, un oksidācijas reakcijā.

Naftas rūpniecība arī plaši izmanto skābekli kā barību, lai reaģētu ar ogļūdeņradi, lai iegūtu ķīmiskas vielas, piemēram, aldehīdus un spirtus.

Attēla pieklājība:

1. Elektronu apvalks 018 Argons - bez etiķetes Commons: Lietotājs: Pumbaa (koplietojuma oriģināldarbs: Lietotājs: Gregs Robsons) [CC BY-SA 2.0], izmantojot Wikimedia Commons

2. Elektronu apvalks 008 Skābeklis (diatomisks nemetālisks) - bez etiķetes Autors: DePiep (Savs darbs) [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons