Atomu un savienojumu atšķirība

galvenā atšķirība starp atomu un savienojumu ir tas, ka atoms ir visu matēriju pamatvienība, turpretī savienojums ir ķīmiska viela, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem.

Atsevišķi elementi gandrīz nav stabili dabiskos apstākļos. Lai pastāvētu, tie veido dažādas kombinācijas starp tiem vai ar citiem elementiem. Kad tas notiek, atsevišķu elementu īpašības mainās un rodas jauni maisījumi, piemēram, savienojumi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Atoms?
3. Kas ir salikts
4. Salīdzinājums blakus - atoms pret savienojumu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Atom?

Atoms ir mazais visu esošo vielu bloks. Viņi ir tik niecīgi, ka mēs pat nevaram novērot to ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstromas diapazonā. Turklāt tie satur kodolu, kurā ir protoni un neitroni. Izņemot to, kodolā ir arī citas mazas subatomiskas daļiņas. Orbitāli ap kodolu riņķo elektroni.

Tomēr lielākā daļa atoma vietas ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvu lādiņu protonu dēļ) un negatīvi lādētiem elektroniem uztur atoma formu. Viena veida atomiem ir līdzīgi protoni un elektroni. Tomēr viena un tā paša veida atomi var atšķirties esošo neitronu skaita dēļ, un mēs tos nosaucam par izotopiem.

Atomi var apvienoties ar citiem atomiem dažādos veidos. Tādējādi tie var veidot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās saites vai jonu saites. Dažreiz tiem ir ļoti vāja atrakcija.

01. attēls. Hipotētiskā atoma uzbūve

Turklāt virkne eksperimentu, ko veica dažādi zinātnieki, palīdzēja noteikt atoma struktūru. Saskaņā ar Daltona atomu teoriju,

• Visas lietas ir veidotas no atomiem, un mēs tos nevaram sīkāk sadalīt.
• Visi noteiktā elementa atomi ir identiski.
• Savienojumi veidojas, apvienojot divus vai vairākus atomus.
• Mēs nevaram izveidot vai iznīcināt atomus. Ķīmiskā reakcija ir atomu pārkārtošanās.

Tomēr tagad Daltona teorijā ir dažas modifikācijas ar progresīvākiem atklājumiem par atomu.

Kas ir savienojums?

Savienojums ir ķīmiska viela, kas izgatavota no diviem vai vairākiem dažādiem ķīmiskiem elementiem. Mēs varam nosaukt divu vai vairāku tādu pašu ķīmisko elementu kombinācijas kā savienojumi. Piemēram, tādas diatomiskas molekulas kā O₂, H₂, N₂ vai poliatomiskas molekulas, piemēram, P₄ nav savienojumi; tās ir molekulas. NaCl, H₂AK NĒ₃, un C₆H₁₂O₆ ir daži parasto savienojumu piemēri. Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa.

02 attēls: ūdenim ir ķīmiskais savienojums H2O

Turklāt savienojuma elementi apvienojas ar kovalentām saitēm, jonu saitēm, metāliskām saitēm utt. Šo ķīmisko sugu struktūra norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Šīs detaļas mēs viegli atrodam, apskatot savienojuma ķīmisko formulu. Turklāt tie ir stabili, un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.

Kāda ir atšķirība starp atomu un savienojumu?

Atomi ir daudz mazāki nekā savienojumi. Tas ir tāpēc, ka savienojumi ir izgatavoti no diviem vai vairākiem dažādiem atomiem. Tāpēc galvenā atšķirība starp atomu un savienojumu ir tā, ka atomi ir visu vielu pamatvienības, turpretī savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem.

Turklāt savienojumiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības nekā iesaistītajiem atomiem. Bez tam vēl viena atšķirība starp atomu un savienojumu ir tā, ka mēs nevaram atomu sadalīt tālāk ķīmisku reakciju ceļā, nemainot tā īpašības; tur mēs tos varam sadalīt tikai subatomiskās daļiņās. Tomēr mēs varam sadalīt savienojumu molekulās vai atomos.

Zemāk parādīta atšķirība starp atomu un savienojumu kā salīdzinājums.

Kopsavilkums - atoms vs savienojums

Atomi ir mazākā vienība no visām matērijām. Tāpēc tie ir ļoti mazi. No otras puses, savienojumi ir atomu kombinācijas. Galvenā atšķirība starp atomu un savienojumu ir tā, ka atomi ir visu lietu pamatvienības, turpretī savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem.

Atsauce:

1. “Atoms”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 6. decembris. Pieejams šeit  
2. Normens, Ričards O. Č., Et al. “Ķīmiskais savienojums.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. gada 6. decembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. Lietotājs “Hēlija atoms QM”: Yzmo - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “2006-02-13 Drop-impact”, autors Rodžers Maklaiss (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia