Atomu un jonu atšķirība

Atoms pret jonu

Atsevišķi elementi gandrīz nav stabili dabiskos apstākļos. Lai pastāvētu, tie veido dažādas kombinācijas starp tiem vai ar citiem elementiem. Jonu iegūšana ir veids, kā sasniegt cēlgāzes konfigurāciju un tādējādi kļūt stabilai.

Atoms

Atomi ir visu esošo vielu mazie celtniecības bloki. Viņi ir tik niecīgi, ka mēs pat nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstromas diapazonā. Atomu veido kodols, kurā ir protoni un neitroni. Kodolā ir arī citas mazas apakšatomu daļiņas, izņemot neitronus un pozitronus. Orbitālē ap kodolu riņķo arī elektroni. Lielākā vieta atomā ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvu lādiņu protonu dēļ) un negatīvi lādētiem elektroniem uztur atoma formu. Viena veida atomiem ir līdzīgi protoni un elektroni. Tā paša veida atomi var atšķirties esošo neitronu skaita dēļ, un tos sauc par izotopiem. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem, izņemot cēlgāzes, ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās saites vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas atrakcijas.

Atoma struktūru noteica dažādu zinātnieku veiktu eksperimentu sērija. Saskaņā ar Daltona teoriju,

• Visas lietas ir veidotas no atomiem, un atomus nevar sīkāk sadalīt.

• Visi noteiktā elementa atomi ir identiski.

• Savienojumus veido divu vai vairāku atomu apvienojums.

• Atomus nevar izgatavot vai iznīcināt. Ķīmiskā reakcija ir atomu pārkārtošanās.

Tomēr tagad Daltona teorijā ir dažas modifikācijas ar progresīvāku atradumu par atomu.

Jonu

Joni ir lādētas sugas ar pozitīvu vai negatīvu lādiņu. Pozitīvi lādētos jonus sauc par katjoniem, bet negatīvi lādētos jonus - par anjoniem. Veidojot katjonu, elektrons no atoma izdalās. Veidojot anjonu, atomam tiek iegūts elektrons. Tāpēc elektronu skaits jonā atšķiras no protonu skaita. Joniem var būt -1 vai +1 lādiņi, kurus mēs saucam par monovalentiem. Tāpat ir divvērtīgi, trīsvērtīgi utt. Lādēti joni. Tā kā katjoniem un anjoniem ir pretēji lādiņi, tie tiek piesaistīti viens otram ar elektrostatiskajiem spēkiem, veidojot jonu saites. Katjonus parasti veido metāla atomi, un anjonus veido nemetālu atomi. Piemēram, nātrijs ir 1. grupas metāls, tādējādi veidojot +1 lādētu katjonu. Hlors nav metāls, un tam ir spēja veidot -1 lādētu anjonu.