Atomu un jonu atšķirība

galvenā atšķirība starp atomu un jonu ir viņu lādiņš; atomi ir neitrāli, kamēr joni tiek uzlādēti pozitīvi vai negatīvi.

Atoms ir mazākā neitrālā vienība, kas var veidot saites, kamēr jons ir jebkura uzlādēta molekula. Jons var sastāvēt no vairākiem atomiem vai viena atoma. Atomi ir unikāli un nav diferencēti dažādos tipos, savukārt joniem ir divi veidi kā pozitīvie joni (katjoni) un negatīvie joni (anjoni).

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atoms? 
3. Kas ir jons
4. Blakus salīdzinājums - Atom vs Ion tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir atoms?

Atoms ir mazākā matērijas vienība, un noteikts atoms attēlo tā ķīmiskā elementa īpašības, pie kura tas pieder. Visas gāzes, cietās vielas, šķidrumi un plazma sastāv no atomiem, kas ir ļoti mazas vienības, kuru izmērs ir ap 100 pikometriem.

01. attēls. Atoma vispārējā struktūra

Apsverot atoma struktūru, tas satur kodolu un elektronus, kas pārvietojas ap kodolu. Turklāt protoni un neitroni (un ir arī dažas citas subatomiskās daļiņas) veido atoma kodolu. Parasti neitronu, protonu un elektronu skaits ir vienāds ar otru, bet izotopu gadījumā neitronu skaits atšķiras no protonu skaita. Mēs gan protonus, gan neitronus saucam par “nukleoniem”.

Aptuveni 99% no atoma masas ir centrēti kodolā, jo elektronu masa ir gandrīz niecīga. Starp šīm subatomiskajām daļiņām protonam ir +1 lādiņš; elektronam ir -1 lādiņš un neitronam nav lādiņa. Ja atomā ir vienāds skaits protonu un elektronu, tad atoma kopējais lādiņš ir nulle; viena elektrona trūkums rada +1 lādiņu, un viena elektrona pieaugums dod -1 lādiņu atomam.

Kas ir jons?

Jons ir uzlādēta ķīmiska suga. Viņiem vienmēr ir nevienmērīgs elektronu un protonu skaits. Ir divu veidu joni kā katjoni un anjoni. Katjoniem ir pozitīva lādiņa, jo trūkst elektronu, lai līdzsvarotu protonu lādiņu. Anjoniem, no otras puses, ir pārmērīgs elektronu skaits un tie sastāv no negatīva lādiņa.

02 attēls: Anjons

Joni ir pieejami visās trīs matērijas fāzēs; cietās, šķidrās un gāzes fāzes. Daži joni ir atsevišķi atomi ar lādiņu, bet lielākoties joni ir poliatomiski.

Kāda ir atšķirība starp atomu un jonu?

Galvenā atšķirība starp atomu un jonu ir maksa. Atoms ir elektriski neitrāls, bet jons ir elektriski lādēts. Atoms vienmēr satur vienādu skaitu elektronu un protonu, bet jonā elektronu un protonu skaits vienmēr ir atšķirīgs. Maksimālais pozitīvo lādiņu skaits jonam var būt 6; maksimālais negatīvo lādiņu skaits ir 3. Tas notiek divu iemeslu dēļ. Pirmais iemesls ir elektronu zudums, kā rezultātā rodas pozitīvi joni. Otrs iemesls ir elektronu ieguvums, kā rezultātā rodas negatīvi joni. Atomiem vienmēr ir atomu orbitāles, bet joniem ir vai nu atomu orbitāles, vai molekulārie orbitāli, vai arī gan atomu, gan molekulārie orbitāli. Šī ir vēl viena atšķirība starp atomu un jonu. Turklāt atomus var atrast tikai gāzveida fāzē, bet jonus - gāzveida fāzē, šķidrā fāzē un cietā fāzē..

Kopsavilkums - Atom vs Ion

Galvenā atšķirība starp atomu un jonu ir maksa. Atoms ir elektriski neitrāls, bet jons ir elektriski lādēts. Atoms vienmēr satur vienādu skaitu elektronu un protonu, bet jonā elektronu un protonu skaits vienmēr ir atšķirīgs.

Attēla pieklājība:

1. Svdmolen / Jeanot (konvertējis sirstu karalis) “Atom” - attēls: Atom.png (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. NEUROtiker “Carbonat-Ion” - Savs darbs, publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia