Atomu un jonu atšķirība

Atoms pret jonu

Atoms ir mazākā un nedalāmākā matērijas vienība. Joni ir atomi, kur protoni un elektroni nav vienādi. Joni būtu pozitīvi vai negatīvi uzlādēti.

Atoms sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Protoni un neitroni veido Atoma kodolu, bet elektroni ieskauj kodolu. Atoms paliek elektriski neitrāls, līdz elektronu un protonu skaits ir vienāds. Atoms ar nevienmērīgu elektronu un protonu skaitu tiek elektriski uzlādēts un tiek saukts par jonu. Ja elektronu skaits ir lielāks par protoniem, to sauc par anjonu un ja protonu ir vairāk nekā elektronus, to sauc par katjonu.

Atoms ir mazākā elementa daļiņa, kas var piedalīties ķīmiskajā reakcijā, turpretī joni nav spējīgi piedalīties ķīmiskās reakcijās. Joni tomēr risinājumā var pastāvēt neatkarīgi, turpretī atomi var vai nevar būt spējīgi pastāvēt neatkarīgi.

Atomu attālākie apvalki var būt vai var neatbilst ķīmijas divkāršo vai oktetu noteikumiem, savukārt joniem to tālākajos apvalkos ir dubultā vai oktets. Atomi ir nestabili, jo tiem nav elektrostatiskā pievilkšanās spēka, izņemot cēlās gāzes. Viņi zaudē vai dalās ar elektronu, lai iegūtu stabilitāti. Joni, no otras puses, ir stabili, jo starp tiem ir elektrostatiskais pievilkšanās spēks.

Atomi apvienojas, veidojot molekulu. Joni, no otras puses, veido elektrovalento saiti.

Kopsavilkums:
1. Atoms ir mazākā un nedalāmākā matērijas vienība. Joni ir atomi ar elektrisko lādiņu.
2. Atomā elektronu un protonu skaits būs vienāds, bet jonā tie būs nevienlīdzīgi.
3. Atoms var piedalīties ķīmiskajā reakcijā, bet jons nevar.
4. Jons var pastāvēt neatkarīgi, kamēr atoms nevar.
5. Atomi parasti ir nestabili, kamēr joni ir stabili.
6. Atomi apvienojas, veidojot molekulu, bet joni veido elektrovalento saiti.