Atomu un molu atšķirība

Lieta ir jebkas, kas aizņem vietu un kam ir masa. Faktiski viss, kas atrodas ap mums, ir veidots no matērijas, un tajā ietilpst gaiss, ko elpojam, lietas, kurām varam pieskarties vai sajust, vai priekšmeti, ar kuriem mēs ikdienā saskaramies. Viena no matērijas pamatīpašībām ir tās sastāvs vai īpašie atomu un molekulu veidi, kas to veido. Atomi ir mazākā neredzamā elementa vienība. Viņi ir pārāk mazi, lai tos redzētu mikroskopā. Līdz divdesmitajam gadsimtam zinātniekiem nebija pārliecinošu pierādījumu par atomu esamību. Tikai daži grieķu filozofi piebāza domu, ka matērija varētu būt atomi, zinātnieki sāka saprast atomu jēdzienu.

Molekulas ir atomu kolekcija, ko satur ķīmiskas saites, kas pārstāv mazāko ķīmiskā savienojuma pamatvienību ar šī savienojuma ķīmiskajām īpašībām. Tomēr atomi un molekulas ir pārāk mazi, lai tos būtu ērti izmantot praktiskāk. Vienība, ko izmanto, lai noteiktu vielas daudzumu ķīmiskajā reakcijā, ir “mols”. Mols ir daudzuma vienība ķīmijā, kurā ir tik daudz daļiņu, cik precīzi 12 gramos oglekļa-12 ir atomi. Tilts starp atomiem un dzimumzīmēm ir Avogadro skaitlis, 6,022 × 10²³.

Kas ir atoms?

Atoms ir mazākā elementa vienība. Atomi ir pārāk mazi, lai tos varētu redzēt ar neapbruņotu aci vai redzēt caur mikroskopu. Viņi reti pastāv kā atsevišķas vienības; patiesībā tie apvienojas viens ar otru, veidojot pazīstamus ikdienas dzīves objektus. Pirmais, kurš ierosināja atomu pastāvēšanu, bija grieķu filozofs Leikipuss, un, to darot, viņš izstrādāja atomisma teoriju. Viņa students Demokritoss deva ieguldījumu atomisma teorijā, liekot domāt, ka matērija patiesībā ir veidota no niecīgām neiznīcināmām daļiņām, kuras sauc par “atomos”, kas nozīmē neapšaubāmas un kas veido vārda atomu izcelsmi. Un tikai divdesmitajā gadsimtā tika atklāta atoma iekšējā struktūra. Atomi sastāv no trīs veidu subatomisko daļiņu noteiktas kombinācijas: protoniem, neitroniem un elektroniem.

Kas ir kurmis?

Mols ir daudzuma vienība, kurā ir tik daudz daļiņu, cik precīzi 12 gramos oglekļa-12 ir atomi. Džona Daltona atomu teorija lika pamatus mūsdienu ķīmijai. Pirmo atomu teoriju viņš formulēja 1800. gadu sākumā, vācot un analizējot zinātniskos datus no saviem vienaudžiem. Tas bija lielisks metodes izmantošanas piemērs. Teorijai bija saistīti vairāki postulāti. Tomēr viena no viņa teorijas problēmām tajā laikā bija tā, ka matērijas daudzumu varēja izmērīt tikai masas izteiksmē. Nevarēja labāk izprast matērijas daudzumu atomu līmenī. Vienība, ko izmanto, lai noteiktu vielas daudzumu ķīmiskajā reakcijā, ir “mols”. Šī ierīce ir paredzēta ļoti mazām detaļām, piemēram, atomiem vai molekulām.

Atomu un molu atšķirība

Atomu un molu definīcija

- Atomi ir matērijas pamatvienība un elementu struktūra. Atoms ir mazākā iespējamā matērijas vienība, kurai piemīt elementa īpašības. Atomi ir sīkas struktūras, kas tūkstošiem reižu ir pārāk mazas, lai caur mikroskopu varētu redzēt, nemaz nerunājot par neapbruņotu aci. Mols ir daudzuma vienība ķīmijā, kurā ir tik daudz daļiņu, cik precīzi 12 gramos oglekļa-12 ir atomi. Mols ir vienība, ko izmanto, lai noteiktu vielas daudzumu ķīmiskajā reakcijā.

Atomu un molu konvertēšana

- Dažas molekulas ir izgatavotas no vairāk nekā viena veida atomiem, tāpēc tās ne vienmēr ir iespējams pārveidot par atomiem. Piemēram, CO₂ ir divi skābekļa atomi un viens oglekļa atoms, kas kopā veido trīs atomus vienā molekulā. Tātad, divām CO molekulām₂, jums ir divi oglekļa atomi un četri skābekļa atomi. Mols ir paredzēts mazu vienību, piemēram, atomu vai molekulu, mērīšanai. Viens mols ir Avogadro daļiņu skaits, kas ir 6,022 × 10²³. Tātad konvertēt uz dzimumzīmēm ir samērā viegli, jo to skaits paliek nemainīgs.

Atomu un molu uzbūve

- Atomi ir izgatavoti no mazākām daļiņām, kuras sauc par protoniem, elektroniem un neitroniem. Atomi ir tik mazi, ka jūs tos nevarat redzēt ar neapbruņotu aci. Tos var redzēt tikai caur īpašiem, lieljaudas mikroskopiem, kurus izmanto zinātnieki. Kodols ir atoma centrs, kurā ir viens vai vairāki protoni (pozitīvi lādēti) un neitroni (bez lādiņa). Turpretī mols ir īpaša vienība, kas apraksta lielu atomu vai molekulu kolekciju. Molu attēlo ar Avogadro numuru (6,022 × 10²³). Viens mols jebkuras vielas satur Avogadro šīs vielas vienību skaitu, bet masa katram objektam ir atšķirīga.

Atoms pret molu: salīdzināšanas diagramma

Kopsavilkums par atomiem un dzimumzīmēm

Īsumā tilts starp atomiem un dzimumzīmēm ir Avogadro skaitlis, kas ir 6,022 × 10²³. Avogadro skaitlis ir molu pamats, jo tas diezgan viegli ļauj aprēķināt viena mola masu vai svaru. Mols ir paredzēts mazu vienību, piemēram, atomu vai molekulu, mērīšanai. Atomi, no otras puses, ir mazākā neredzamā elementa vienība, kas ir par mazu, lai redzētu mikroskopā. Atomi sastāv no trīs veidu subatomisko daļiņu noteiktas kombinācijas: protoniem, neitroniem un elektroniem. Molu parasti attēlo ar Avogadro numuru.