Atomu un molekulu atšķirība

Atoms pret molekulu

Atsevišķi elementi gandrīz nav stabili dabiskos apstākļos. Lai pastāvētu, tie veido dažādas kombinācijas starp tiem vai ar citiem elementiem. Kad tas notiek, atsevišķu elementu īpašības mainās un rodas jauni maisījumi.

Atoms

Atomi ir visu esošo vielu mazie celtniecības bloki. Viņi ir tik niecīgi, ka mēs pat nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstromas diapazonā. Atomu veido kodols, kurā ir protoni un neitroni. Izņemot neitronus un protonus, kodolā ir arī citas mazas apakšatomu daļiņas, un orbitālē ap kodolu riņķo elektroni. Lielākā vieta atomā ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvu lādiņu protonu dēļ) un negatīvi lādētiem elektroniem uztur atoma formu.

Viena veida atomiem ir līdzīgi protoni un elektroni. Tā paša veida atomi var atšķirties esošo neitronu skaita dēļ, un tos sauc par izotopiem. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās saites vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas atrakcijas.

Atoma struktūru noteica virkne eksperimentu, ko veica dažādi zinātnieki. Saskaņā ar Daltona teoriju,

• Visas lietas ir veidotas no atomiem, un atomus nevar sīkāk sadalīt.
• Visi noteiktā elementa atomi ir identiski.
• Savienojumus veido divu vai vairāku atomu apvienojums.
• Atomus nevar izgatavot vai iznīcināt. Ķīmiskā reakcija ir atomu pārkārtošanās.

Tomēr tagad ir dažas Daltona teorijas modifikācijas ar progresīvākiem atradumiem par atomu.

Molekula

Molekulu veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena elementa atomus (piemēram, O₂, N₂) vai dažādi elementi (H₂O, NH₃). Molekulām nav lādiņa, un atomi ir saistīti ar kovalentajām saitēm. Molekulām var būt ļoti liela (hemoglobīna) vai ļoti maza (H₂), atkarībā no pievienoto atomu skaita. Atomu tips un skaits molekulā ir parādīts ar molekulāro formulu.

Vienkāršāko molekulā esošo atomu veselo attiecību norāda empīriskā formula. Piemēram, C₆H₁₂O₆ ir glikozes molekulārā formula un CH₂O ir empīriskā formula. Molekulārā masa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo molekulu formulā norādīto atomu skaitu. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir sakārtoti visstabilākajā veidā ar specifisku saites leņķi un saites garumu, lai mazinātu atgrūšanos un deformācijas spēkus.

Kāda ir atšķirība starp Atomu un Molekulu?

• Atomi ir atsevišķi elementi, turpretī molekulas ir divi vai vairāk atomi, kas apvienoti kopā.

• Molekulām ir saites starp atomiem. Viņiem ir intramolekulārie un starpmolekulārie spēki, bet atomiem ir tikai starpatomu spēki.

• Molekula pati par sevi parasti ir stabila, turpretī atomi nav stabili (izņemot cēlgāzes). Tāpēc atšķirībā no molekulām dabā nevar atrast atsevišķus atomus.