Atomu absorbcijas un atomu emisijas atšķirība

galvenā atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju ir tā atomu absorbcija apraksta to, kā atomi absorbē noteiktus viļņu garumus no elektromagnētiskā starojuma, savukārt atomu emisija apraksta to, kā atomi izstaro noteiktus viļņu garumus.

Atoma absorbcija un emisija palīdz identificēt atomus un sniedz daudz informācijas par tiem. Kad sugas absorbcijas un emisijas spektri ir salikti, tie veido nepārtrauktu spektru. Tāpēc atomu absorbcija un atomu emisija ir savstarpēji papildinoši.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atomu absorbcija? 
3. Kas ir atomu emisija
4. Salīdzinājums blakus - atomu absorbcija pret atomu emisiju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir atomu absorbcija?

Krāsains savienojums ir redzams mūsu acīm tajā konkrētajā krāsā, jo tas absorbē gaismu no redzamā diapazona. Faktiski tas absorbē mūsu redzētās krāsas papildinošo krāsu. Piemēram, mēs redzam objektu kā zaļu, jo tas absorbē purpura gaismu no redzamā diapazona. Tādējādi purpursarkanā ir zaļās krāsas papildinošā krāsa. Tāpat arī atomi vai molekulas absorbē noteiktus elektromagnētiskā starojuma viļņu garumus (šiem viļņu garumiem nav obligāti jābūt redzamajā diapazonā). Kad elektromagnētiskā starojuma stars iziet caur paraugu, kurā ir gāzveida atomi, atomi absorbē tikai dažus viļņu garumus. Absorbētā enerģija palīdz uzbudināt zemes elektronus līdz atoma augstākajiem līmeņiem. Mēs to saucam par elektronisko pāreju. Enerģijas starpību starp diviem līmeņiem nodrošina elektromagnētiskajā starojumā esošie fotoni.

Tā kā šī enerģijas atšķirība ir diskrēta un nemainīga, viena veida atomi vienmēr absorbēs vienādus dotā starojuma viļņu garumus. Absorbcijas spektrs ir grafiks, kas novilkts starp absorbciju un viļņa garumu. Dažreiz viļņa garuma vietā x asī var izmantot arī frekvenci vai viļņa numuru. Loga absorbcijas vērtību vai pārvades vērtību dažos gadījumos izmanto arī Y asij.

01. attēls: absorbcija un emisija vienkāršā diagrammā

Pēc tam, kad gaisma iziet cauri atomu paraugam, ja mēs to reģistrējam, mēs to varam saukt par atomu spektru. Tas parāda kāda veida atomu. Tāpēc mēs to varam izmantot, lai identificētu vai apstiprinātu noteiktas sugas identitāti. Un šāda veida spektrā būs vairākas ļoti šauras absorbcijas līnijas.

Kas ir atomu emisija?

Atomu izstarošana ir elektromagnētiskā starojuma izstarošana no atomiem. Atomi var uzbudināties līdz augstākam enerģijas līmenim, ja nepieciešamais enerģijas daudzums tiek piegādāts ārēji. Satrauktā stāvokļa kalpošanas laiks parasti ir īss. Tādēļ šīm satrauktajām sugām ir jāatbrīvo absorbētā enerģija un jāatgriežas pamata stāvoklī. Mēs to saucam par relaksāciju.

Enerģijas izdalīšana var notikt kā elektromagnētiskais starojums, siltums vai kā abi veidi. Atbrīvotās enerģijas grafiks atkarībā no viļņa garuma dod emisijas spektru.

02 attēls: Skābekļa emisijas spektrs

Katram elementam ir unikāls emisijas spektrs, jo tiem ir unikāls absorbcijas spektrs. Tāpēc starojumu no avota varam raksturot ar emisiju. Līnijas spektri rodas, ja izstarojošās sugas ir atsevišķas atomu daļiņas, kuras ir labi atdalītas gāzē.

Kāda ir atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju?

Atomu absorbcija ir atomu elektromagnētiskā starojuma absorbcija, savukārt atomu emisija ir atomu elektromagnētiskā starojuma emisija. Tātad galvenā atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju ir tā, ka atomu absorbcija apraksta to, kā atomi absorbē noteiktus elektromagnētiskā starojuma viļņu garumus, turpretī atomu emisija apraksta, kā atomi izstaro noteiktus viļņu garumus..

Turklāt atomu absorbcijai ir nepieciešams avots, kas var izstarot starojumu, savukārt atoma emisija notiek pat tad, ja nav avota, kas izstaro starojumu. Turklāt, absorbējot, elektroni atomā tiek ierosināti līdz augstākam enerģijas līmenim. Izstarojot, ierosinātie elektroni atgriežas zemākā līmenī. Tāpēc šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju.

Kopsavilkums - atomu absorbcija pret atomu emisiju

Atomu absorbcija un atomu emisija ir divas pretējas parādības, kas notiek vienlaikus. Galvenā atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju ir tā, ka atomu absorbcija apraksta to, kā atomi absorbē noteiktus viļņu garumus no elektromagnētiskā starojuma, turpretī atomu emisija apraksta, kā atomi izstaro noteiktus viļņu garumus..

Atsauce:

1. Lindons, Džons C. et al. Spektroskopijas un spektrometrijas enciklopēdija. Elsevier, 2017.
2. “Absorbcija (elektromagnētiskais starojums).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 3. maijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Philipposc “divu līmeņu sistēma” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “11 skābekļa spektrs”, izmantojot attēlu redaktoru (CC BY 2.0), izmantojot Flickr