Atšķirības starp atomu ekonomiju un procentuālo ienesīgumu

Galvenā atšķirība - atomu ekonomija pret procentuālo ienesīgumu
 

Atomu ekonomija un procentuālā raža tiek izmantota, lai noteiktu ķīmiskās sintēzes efektivitāti. Atomu ekonomikas noteikšana ir ļoti svarīga, jo tā sniedz sīkāku informāciju par to, cik process ir zaļāks. Tas norāda arī uz atomu izšķērdēšanu procesa laikā. Procentuālā iznākums ir produkta daudzums, kas iegūts ķīmiskā reakcijā attiecībā pret paredzamo aprēķināto daudzumu (teorētiskais daudzums). Galvenā atšķirība starp atomu ekonomiku un procentuālo ražu ir tā atoma ekonomiju aprēķina, dalot vēlamā produkta mol masu ar visu reaģentu molāro masu, turpretī procentuālo iznākumu aprēķina, dalot produkta faktisko iznākumu no produkta teorētiskās iznākuma.   

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atomu ekonomika 
3. Kāda ir procentuālā peļņa
4. Līdzības starp atomu ekonomiku un procentuālo ienesīgumu
5. Salīdzinājums blakus - atomu ekonomija pret procentuālo ienesīgumu tabulas veidā
6. Kopsavilkums

Kas ir atomu ekonomika?

Atomu ekonomika vai atomu efektivitāte ir ķīmiskās sintēzes efektivitātes noteikšana attiecībā uz atomiem, ko izmanto sintēzes reakcijā. Ja atomu ekonomika ir 100%, tas nozīmē, ka procesa laikā ir izmantoti visi atomi, kas bija iesaistīti procesā. Tas nozīmē, ka visi reaģentu atomi ir pārveidoti par produkta atomiem. Ja procesa atomu ekonomija ir augsta, to sauc par a zaļais process.

Vienādojums atomu ekonomikas aprēķināšanai

Atomu ekonomiku var noteikt, izmantojot šādu vienādojumu.

Atomu ekonomija = (vēlamā produkta molārā masa / visu reaģentu molārā masa) x 100%

1. attēls. Atomu ekonomiskās izmaiņas, pamatojoties uz dažādiem parametriem

Ideālā procesā visi reaģentu atomi tiek izmantoti procesā un tiek pārveidoti par reaģentiem. Tādējādi neviens atoms netiek izšķiests. Bet faktiskajos procesos atomu ekonomika ir zemāka par 100%. Tas ir saistīts ar blakusproduktu ražošanu, tā vietā, lai dotu tikai vēlamo produktu. Tas rada lielas bažas, kad runa ir par procesu, kurā tiek patērētas dārgas izejvielas.

Piemērs

Maleīnskābes anhidrīda iegūšana no benzola. Šī ir oksidācijas reakcija; procesā iesaistītās reaģenti ir benzols un molekulārais skābeklis.

Benzols + 4.5oksigēns → maleīnskābes anhidrīds + 2karbona dioksīds + 2ūdens

Vēlamā produkta molārā masa = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

                                                     = 98 g / mol

Visu reaģentu molārā masa; benzols = (12 × 6) + (1 × 6)

                                                            = 78 g / mol

Molekulārais skābeklis = 4,5 (16 × 2)

 = 144 g / mol

Reaģentu kopējā masa = 78 + 144

= 222 g / mol

Atomu ekonomija = (98/222) x 100%

= 44,14%

Kāda ir procentuālā peļņa?

Procentuālā raža (saukta arī par procentuālā raža) ir faktiskais ieguvums, kas iegūts ķīmiskās sintēzes reakcijā attiecībā pret teorētisko iznākumu. Vērtība ir norādīta procentos. Faktiskā raža ir tā, ko iegūstam no eksperimenta, turpretī teorētiskā raža ir vērtība, kas aprēķināta no ķīmiskās reakcijas vienādojuma, ņemot vērā stehiometriju.

Aprēķinot teorētisko iznākumu, jāņem vērā ierobežojošais reaģents. Ierobežojošais reaģents vai ierobežojošais reaģents ir reaģents, kas nosaka, cik daudz produkta ir izgatavots. Ierobežojošo reaģentu patērē reakcijas laikā, kur citi reaģenti paliek pat pēc reakcijas pabeigšanas, jo tie ir pārmērīgi daudz reaģentu.

Kā atrast ierobežojošo reaģentu?

Piem .: Apsvērsim reakciju starp Al (14 g) un Cl₂ (4,25 g) gāze. Galaprodukts ir AlCl₃.

2Al + 3Cl₂     → 2AlCl₃

Tevi saturošie Al molāri = 14 / 26,98 = 0,52 mol

Dzimumzīmes Cl₂ klāt = 4,25 / 70,90 = 0,06 mol

Stehiometriskā attiecība starp Al un Cl₂ = 2: 3

Tāpēc 2 moli Al reaģē ar 3 moliem Cl₂. Tad Cl daudzums₂ lai reaģētu ar 0,52 mol Al, ir = (3/2) x 0,52 = 0,78 mol

Bet tajā ir tikai 0,06 mol. Tāpēc kl₂ šeit ir ierobežojošais reaģents. Tad aprēķina teorētisko iznākumu, izmantojot Al daudzumu reakcijas maisījumā.

Teorētiskā iznākums = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g

Ja faktisko ražu, kas iegūta eksperimentā, norāda kā 4,33 g, tad procentuālo ražu var aprēķināt šādi.

Procentuālā raža = (4,33 / 5,33) x 100% = 81,24%

Kādas ir atšķirības starp atomu ekonomiku un procentuālo ienesīgumu?

• Gan atomu ekonomija, gan procentuālā raža ir procenti.
• Gan atomu ekonomija, gan procentuālā iznākums ir ļoti noderīgi, lai noteiktu ķīmiskā procesa efektivitāti.

Kāda ir atšķirība starp atomu ekonomiju un procentuālo ienesīgumu?

Atomu ekonomika pret procentuālo ienesīgumu
Atomu ekonomija ir ķīmiskās sintēzes efektivitātes noteikšana attiecībā uz atomiem, kurus izmanto sintēzes reakcijā.	Procentuālā iznākums ir faktiskais ieguvums, kas iegūts ķīmiskās sintēzes reakcijā attiecībā pret teorētisko iznākumu.
Mērķis
Atomu ekonomija tiek aprēķināta, lai novērtētu procesa efektivitāti un noteiktu atomu izšķērdēšanu.	Procentuālo ražu aprēķina, lai praktiski noteiktu produkta daudzumu, salīdzinot ar teorētiskajām cerībām.
Aprēķins
Atomu ekonomiju aprēķina, vēlamā produkta molāro masu dalot ar visu reaģentu molāro masu	Procentuālo ražu aprēķina, dalot faktisko produkta ražu no produkta teorētiskās ražas.

Kopsavilkums - atomu ekonomika pret procentuālo ienesīgumu

Atomu ekonomija un procentuālā raža ir procentuālās vērtības, kuras aprēķina attiecībā uz ķīmiskajām reakcijām. Galvenā atšķirība starp atomu ekonomiju un procentuālo ražu ir tā, ka atomu ekonomiju aprēķina, dalot vēlamā produkta molāro masu ar visu reaģentu molāro masu, turpretī procentuālo iznākumu aprēķina, dalot produkta faktisko iznākumu no teorētiskās iznākuma. produkts.

Atsauce:

1. “Ierobežo reaģenti un procentuālā iznākums.” Hanas akadēmija, pieejama šeit.
2. “Atomu ekonomika.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 28. februāris, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Atomu ekonomika V3 lv” Autore Astrīda 91 - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia