Atomu un molekulu atšķirība

Jūs, iespējams, pamanījāt, ka jūsu apkārtnē ir miljoniem priekšmetu, kas ir izveidoti no matērijas, un šo lietu veido molekulas, kas ir divu vai vairāku kombinācija atomi sasaistīti kopā. Tātad īsumā atomi ir sagrupēti, lai veidotu molekulu, kas iemieso apkārt esošos objektus. Viss Visums sastāv no atoma, un tās ir tik mazas elementa daļiņas, ka mēs nespējam tās saskatīt caur plikām acīm vai pat ar mikroskopa palīdzību, bet tās pastāv katrā objektā un ietekmē mūsu aktivitātes.

Kāda ir atšķirība starp atomiem un molekulām, ir pamatjautājums, kas rodas katra ķīmijas studenta prātā. Viņiem bieži ir grūtības tos pareizi saprast, jo abi šie divi ir niecīga identificējama vienība.

Saturs: Atomu un molekulu

1. Salīdzināšanas tabula
2. Definīcija
3. Galvenās atšķirības
4. Secinājums

Salīdzināšanas tabula

Salīdzināšanas pamats	Atoms	Molekula
Nozīme	Sīkās ķīmiskā elementa daļiņas, kuras var pastāvēt neatkarīgi no citas, sauc par atomu.	Molekulas attiecas uz atomu kopumu, ko tur kopā saite, norādot mazāko savienojuma vienību.
Esamība	Var būt vai nepastāv brīvā stāvoklī.	Pastāv brīvā stāvoklī.
Sastāvs no	Kodols un elektroni.	Divi vai vairāk, identiski vai dažādi atomi, kas ķīmiski saistīti.
Forma	Sfēriska	Lineārs, leņķiskais un trīsstūrveida
Redzamība	Ne redzams ar neapbruņotu aci, ne palielinošs mikroskops.	Nav redzams caur neapbruņotām acīm, bet to var redzēt ar lupas mikroskopa palīdzību.
Reaģētspēja	Ļoti reaģējoša, ar dažiem izņēmumiem	Salīdzinoši mazāk reaģējošs.
Bonds	Kodolsaite	Kovalentā saite

Atoma definīcija

Termins “atoms” ķīmijā apzīmē parasto vielu elementāru vienību, kas pastāv brīvā stāvoklī un satur visas ķīmiskās īpašības. Tā ir bezgalīga daļiņa, kas skaidri identificē ķīmisko elementu. Tas sastāv no pozitīvi lādēta kodola un ieskauj negatīvi lādētus elektronus.

Kodolu veido protoni un neitroni, kas sagrupējas atoma vidū. Šiem protoniem un neitroniem ir gandrīz vienādas masas, taču tiem ir atšķirīga maksa, t.i., pirmajiem ir pozitīva lādiņa, bet pēdējiem nav elektriskā lādiņa. Pozitīvais lādiņš atomā ir līdzvērtīgs negatīvajam lādiņam. Tādējādi tas ir elektriski neitrāls. Papildus tam protonus un neitronus veido komponenti, t.i., kvarki un gluoni.

Piemērs: H, He, Li, O, N

Molekulu definīcija

Molekulā ir maza vielas vienība, kas eksistē brīvā stāvoklī un atspoguļo vielas ķīmiskās īpašības.

Kad divi vai vairāki atomi ir ārkārtīgi tuvu viens otram, tā, ka atomu elektroni var mijiedarboties viens ar otru, radot atomu pievilcību, ko sauc par ķīmisku saiti. Ķīmiskā saite notiek elektronu apmaiņas rezultātā starp atomiem, ko īpaši sauc par kovalento saiti. Tātad, kad divi vai vairāki atomi ir sagrupēti kā vienota vienība, ar kovalentās saites palīdzību tā veido molekulu.

Ja viens vai vairāki identiski atomi eksistē kā vienība neatkarīgi, to sauc par elementa molekulu, bet, ja divi vai vairāki atšķirīgi elementi ir sagrupēti noteiktā masas proporcijā, lai izveidotu vienību, kas eksistē brīvi, ir ko sauc par savienojuma molekulu.

Piemērs: H₂O, CO₂, NĒ₂, CH₄

Galvenās atšķirības starp atomu un molekulu

Atšķirību starp atomu un molekulu var skaidri izdalīt šādu iemeslu dēļ:

1. Atoms tiek definēts kā mazākā elementa vienība, kas var būt vai nebūt, neatkarīgi pastāvēt. No otras puses, molekula nozīmē atomu kopumu, ko kopā tur saite, norādot uz savienojuma mazāko vienību.
2. Atomi brīvā stāvoklī var būt vai nebūt, bet molekulas pastāv brīvā stāvoklī.
3. Atomi sastāv no kodola (kas satur protonus un neitronus) un elektroniem. Un otrādi, molekulā ir divi vai vairāki identiski vai dažādi atomi, kas ķīmiski apvienoti.
4. Atoma forma ir sfēriska, turpretī molekulas var būt lineāras, leņķiskas vai taisnstūrveida.
5. Atomi ir ļoti reaģējoši, t.i., tie piedalās ķīmiskajā reakcijā bez papildu sadalīšanās subatomiskās vienībās. Tomēr tas neattiecas uz cēlgāzes atomiem. Gluži pretēji, molekulas ir mazāk reaģējošas, jo tās nepiedalās ķīmiskajā reakcijā.
6. Atomiem piemīt kodola saite, jo tas rada elektrostatisko pievilcību starp kodolu un elektronu. Turpretī starp molekulas atomiem pastāv ķīmiska saite, tā, ka tā aptver vienreizējās, dubultās vai trīskāršās saites.

Secinājums

Kopumā abās tēmās ir dažas atšķirības. Abas ir niecīgas vienības, bet, tā kā molekulas sastāv no atomiem, atoma lielums ir daudz mazāks nekā molekulā. Turklāt, lai veidotu jonus, atomi iegūst vai zaudē elektronus, kā tas nav molekulas gadījumā.