Starpība starp beriliju un litiju

galvenā atšķirība starp beriliju un litiju tas ir berilijs ir balti pelēks metāls, kas ir diamagnētisks, savukārt litijs ir sudrabaini pelēks metāls, kas ir paramagnētisks.

Gan berilijs, gan litijs ir vienā un tajā pašā periodā, 2. periodā. Tomēr periodiskajā tabulā tie ir divās dažādās grupās. Tāpēc tiem ir atšķirīgas īpašības. Abi šie ķīmiskie elementi ir s-bloka elementi, jo to valences elektroni atrodas s orbitālēs.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir berilijs 
3. Kas ir litijs 
4. Salīdzinājums blakus - berilijs un litijs tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir berilijs?

Berilijs ir sārmzemju metāls ar atomu numuru 4 un ķīmisku simbolu Be. Salīdzinoši tas ir rets ķīmiskais elements Visumā. Šim metālam ir balti pelēka krāsa. Tas ir s-bloka elements, jo tam ir valences elektroni s orbitālē. Šī elementa elektronu konfigurācija ir [He] 2s². Saskaņā ar tā elektronu konfigurāciju, berilijs veido divvērtīgus katjonus, noņemot divus elektronus no 2s orbītas.

Berilijs ir ciets un trausls metāls. Tam ir cieši iesaiņota sešstūra kristālu sistēma. Berilija stīvums tiek uzskatīts par ārkārtēju. Šī metāla kušanas temperatūra ir ļoti augsta. Turklāt berilija elastība ir lielāka nekā tērauda. Šis metāls ir diamagnētisks, jo tā pamata stāvoklī nav neviena pāra elektronu.

Apsverot berilija rašanos, tika atklāts, ka saulē ir aptuveni 0,1 ppb berilija, bet berilija koncentrācija uz zemes ir aptuveni 2–4 ppm. Mēs galvenokārt varam novērot, ka šis metāls ir smiltis. Tas atrodas ūdenī, bet ļoti nelielā daudzumā. Ir divas galvenās berilija rūdas: berils un bertrandīts

Kas ir litijs?

Litijs ir sārmu metāls ar atomu numuru 3 un ķīmisko simbolu Li. Saskaņā ar zemes radīšanas lielā sprādziena teoriju litijs, ūdeņradis un hēlijs ir galvenie ķīmiskie elementi, kas tiek ražoti pasaules agrīnākajos posmos. Šī elementa atomsvars ir 6,941, un elektronu konfigurācija ir [He] 2s¹. Turklāt tas pieder pie s bloka, jo tas ir periodiskās tabulas 1. grupā, un šī elementa kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 180,50 ° C un 1330 ° C. Tas parādās sudrabaini baltā krāsā, un, ja mēs sadedzinām šo metālu, tas iegūst sārtinātas krāsas liesmu.

Turklāt šis metāls ir ļoti viegls un mīksts. Tādējādi mēs to varam viegli sagriezt, izmantojot nazi. Tas var arī peldēt uz ūdens, tādējādi izraisot eksplozīvu ķīmisku reakciju. Turklāt šim metālam ir dažas unikālas īpašības, kas citiem sārmu metāliem nav. Piemēram, tas ir vienīgais sārmu metāls, kas var reaģēt ar gāzes slāpekli, un pēc šīs reakcijas tas veido litija nitrīdu. Tas ir mazākais elements starp citiem šīs grupas dalībniekiem. Turklāt tam ir vismazākais blīvums starp cietajiem metāliem.

Kāda ir atšķirība starp beriliju un litiju?

Gan berilijs, gan litijs ir vienā un tajā pašā periodā, 2. periodā. Bet tie ir divās dažādās periodiskās tabulas grupās. Tāpēc tiem ir atšķirīgas īpašības. Galvenā atšķirība starp beriliju un litiju ir tāda, ka berilijs ir balti pelēks metāls, kurš ir diamagnētisks, savukārt litijs ir sudrabaini pelēks metāls, kas ir paramagnētisks. Berilijs veido divvērtīgus katjonus, bet litijs veido vienvērtīgus katjonus.

Zemāk esošajā infografikā ir apkopotas atšķirības starp beriliju un litiju.

Kopsavilkums - berilijs vs litijs

Gan berilijs, gan litijs ir vienā un tajā pašā periodā, 2. periodā. Bet periodiskajā tabulā tie ir divās dažādās grupās. Tāpēc tiem ir atšķirīgas īpašības. Galvenā atšķirība starp beriliju un litiju ir tāda, ka berilijs ir balti pelēks metāls, kurš ir diamagnētisks, savukārt litijs ir sudrabaini pelēks metāls, kas ir paramagnētisks..

Atsauce:

1. “Berilijs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2020. gada 17. janvāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Alchemist-hp = “Be-140g” = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia

2. W. Oelen “Litija elements” - (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia