Starpība starp beriliju un magniju

galvenā atšķirība starp beriliju un magniju ir tas berilija atomam ir divi enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus, savukārt magnija atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus.

Berilijs un magnijs ir divi blakus esošie sārmzemju metāli. Tas nozīmē; abi šie ķīmiskie elementi ir vienā grupā (2. grupa), bet dažādos periodos, t.i., berilijs atrodas 2^nd periods, kamēr magnijs ir 3^rd periods.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir berilijs 
3. Kas ir magnijs
4. Salīdzinājums blakus - berilijs un magnijs tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir berilijs?

Berilijs ir ķīmisks elements ar atoma numuru 4 un simbolu Be. Tā parādās kā spīdīgi pelēka cieta viela standarta temperatūrā un spiedienā. Salīdzinoši šis elements Visumā ir reti sastopams. Tas ir divvērtīgs elements. Tas nozīmē; tas var no +2 oksidācijas stāvokļa, noņemot divus savus elektronus valences apvalkā. Berilija elektronu konfigurācija ir [He] 2s². Tāpēc tajā nav p vai d orbitāli piepildītu elektronu. Tādējādi tas ir s-bloka elements.

01. attēls: berilijs

Berilijs ir cietais metāls, kas ir arī trausls. Tam ir cieši iesaiņota sešstūra kristālu sistēma. Šī metāla stingrība ir ārkārtēja. Turklāt tam ir augsta īpatnējā siltuma un siltuma vadītspēja. Kaut arī berilijs ir saistīts ar citiem atomiem, tam ir augsts atomu un jonu rādiuss, jo tam ir ļoti augsts jonizācijas potenciāls un spēcīga polarizācija..

Kas ir magnijs?

Magnijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 12 un simbolu Mg. Istabas temperatūrā tas parādās kā pelēcīgi spīdīga cieta viela. Magnijs ir 2. grupā, 3. periods periodiskajā tabulā. Tāpēc tas ir s-bloka elements. Tas ir arī sārmzemju metāls (2. grupas ķīmiskie elementi tiek nosaukti par sārmzemju metāliem). Magnija elektronu konfigurācija ir [Ne] 3s².

02 attēls: magnijs

Magnijs ir bagātīgs ķīmiskais elements Visumā. Dabā tas notiek kombinācijā ar citiem ķīmiskiem elementiem. Šeit magnija oksidācijas stāvoklis ir +2. Brīvais metāls ir ļoti reaģējošs, bet mēs to varam ražot kā sintētisku materiālu. Tas var sadedzināt, radot ļoti spilgtu gaismu. Mēs to saucam par spoži baltu gaismu. Magniju mēs varam iegūt magnija sāļu elektrolīzē. Šos magnija sāļus var iegūt no sālījuma.

Magnijs ir viegls metāls, un tam ir zemākās sārmzemju metālu kušanas un viršanas temperatūras. Arī šis metāls ir trausls un viegli pārdzīst kopā ar bīdes joslām. Kad to sakausē ar alumīniju, sakausējums kļūst ļoti elastīgs.

Saskaroties ar gaisu, magnijs sabojājas. Tam arī nav nepieciešama uzglabāšanas vieta bez gaisa, jo plāns magnija oksīda slānis aizsargā tā virsmu. Un šis magnija oksīda slānis ir necaurlaidīgs, un to ir arī grūti noņemt.

Reakcija starp magniju un ūdeni nav tik ātra kā kalcijs un citi sārmzemju metāli. Iegremdējot magnija gabalu ūdenī, mēs varam novērot, ka no metāla virsmas izdalās ūdeņraža burbuļi. Tomēr reakcija paātrinās ar karstu ūdeni. Turklāt šis metāls var eksotermiski reaģēt ar skābēm, piemēram, sālsskābi (HCl).

Kāda ir atšķirība starp beriliju un magniju?

Berilijs un magnijs ir divi vienas grupas ķīmiski elementi, bet divi blakus esoši periodi. Berilijs ir ķīmisks elements ar atoma numuru 4 un simbolu Be, savukārt magnijs ir ķīmisks elements ar atoma numuru 12 un simbolu Mg. Galvenā atšķirība starp beriliju un magniju ir tāda, ka berilija atomam ir divi enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus, savukārt magnija atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus..

Turklāt magnija metālam ir viszemākā kušanas un viršanas temperatūra starp sārmzemju metāliem; tāpēc berilija kušanas un viršanas temperatūra ir augstāka nekā magnija. Bez tam, cita atšķirība starp beriliju un magniju ir tāda, ka berilijs ir diamagnētisks, bet magnijs - paramagnētisks..

Kopsavilkums - berilijs vs magnijs

Berilijs un magnijs ir divi vienas grupas ķīmiski elementi, bet divi blakus esoši periodi. Galvenā atšķirība starp beriliju un magniju ir tāda, ka berilija atomam ir divi enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus, savukārt magnija atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur tā elektronus..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Fakti par magniju (Mg vai atomu skaits 12).” ThoughtCo, 2019. gada 2. augusts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Alchemist-hp = “Be-140g” = Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “CSIRO ScienceImage 2893 Kristalizēts magnijs” Autors: CSIRO (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia