Atšķirība starp Bohra un kvantu modeli

Galvenā atšķirība - Bohr vs Quantum modelis
 

Boha modelis un kvantu modelis ir modeļi, kas izskaidro atoma struktūru. Bohra modeli sauc arī par Rutherford-Bohr modeli, jo tas ir Rutherford modeļa modifikācija. Boha modeli 1915. gadā ierosināja Nīls Bohrs. Kvanta modelis ir mūsdienu atoma modelis. Galvenā atšķirība starp Bora un kvantu modeli ir tā Bohra modelī teikts, ka elektroni uzvedas kā daļiņas tā kā kvantu modelis izskaidro, ka elektronam ir gan daļiņu, gan viļņu izturēšanās.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Bohra modelis
3. Kas ir kvantu modelis
4. Salīdzinājums blakus - Bohra un kvantu modelis tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Bohra modelis?

Kā minēts iepriekš, Boha modelis ir Roterforda modeļa modifikācija, jo Boha modelis izskaidro atoma struktūru tā, ka to veido kodols, kuru ieskauj elektroni. Bet Bohra modelis ir attīstītāks nekā Rutherforda modelis, jo tajā teikts, ka elektroni vienmēr pārvietojas noteiktos apvalkos vai orbītās ap kodolu. Tas arī nosaka, ka šiem apvalkiem ir atšķirīga enerģija un tie ir sfēriski. To ieteica ūdeņraža atoma līniju spektru novērojumi.

Sakarā ar to, ka līniju spektros ir diskrētas līnijas, Bohrs paziņoja, ka atoma orbitālēs ir fiksētas enerģijas un elektroni var pāriet no viena enerģijas līmeņa uz otru, izstarojot vai absorbējot enerģiju, kā rezultātā līnijas spektros veidojas līnija..

Boha modeļa galvenie postulāti

• Elektroni pārvietojas pa kodolu sfēriskās orbitālēs, kurām ir noteikts lielums un enerģija.

• Katrai orbītā ir atšķirīgs rādiuss, un to no kodola uz āru apzīmē ar n = 1, 2, 3 utt. Vai n = K, L, M utt., Kur n ir fiksētā enerģijas līmeņa numurs.
• Orbītas enerģija ir saistīta ar tās lielumu.
• Vismazākajā orbītā ir zemākā enerģija. Atoms ir pilnīgi stabils, ja elektroni atrodas zemākajā enerģijas līmenī.
• Kad elektrons pārvietojas noteiktā orbitālē, šī elektrona enerģija ir nemainīga.
• Elektroni var pārvietoties no viena enerģijas līmeņa uz otru, absorbējot vai atbrīvojot enerģiju.

• Šī kustība izraisa starojumu.

Bora modelis lieliski derēja ar ūdeņraža atomu, kuram ir viens elektrons un mazs pozitīvi lādēts kodols. Bez tam Bohrs izmantoja Planka konstantu, lai aprēķinātu atoma enerģijas līmeņu enerģiju.

01. attēls: Bohra ūdeņraža modelis

Bet, izskaidrojot citu atomu, izņemot ūdeņradi, atomu struktūru, bija daži Boha modeļa trūkumi.

Bohra modeļa ierobežojumi

• Boha modelis nespēja izskaidrot Zēmana efektu (magnētiskā lauka ietekme uz atomu spektru).
• Tas nevarēja izskaidrot Stārka efektu (elektriskā lauka ietekme uz atomu spektru).
• Boha modelis nespēj izskaidrot lielāku atomu atomu spektrus.

Kas ir kvantu modelis?

Lai arī kvantu modeli ir daudz grūtāk saprast nekā Boha modeli, tas precīzi izskaidro novērojumus attiecībā uz lielajiem vai sarežģītajiem atomiem. Šis kvantu modelis ir balstīts uz kvantu teoriju. Saskaņā ar kvantu teoriju elektronam ir daļiņu viļņu divējādība, un precīzu elektrona atrašanās vietu nav iespējams noteikt (nenoteiktības princips). Tādējādi šis modelis galvenokārt ir balstīts uz varbūtību, ka elektrons atradīsies jebkur orbitāli. Tajā arī teikts, ka orbītas ne vienmēr ir sfēriskas. Orbītām ir noteiktas formas dažādiem enerģijas līmeņiem, un tās ir 3D struktūras.

Saskaņā ar kvantu modeli elektronam var piešķirt vārdu, izmantojot kvantu skaitļus. Tajā tiek izmantoti četri kvantu skaitļu veidi;

• Principa kvantu skaitlis, n
• Leņķa impulsa kvantu skaitlis, I
• Magnētiskais kvantu skaitlis, m_l
• Spin kvantu skaitlis, m_s

principa kvantu skaitlis izskaidro orbītas vidējo attālumu no kodola un enerģijas līmeni. leņķiskā impulsa kvantu skaitlis izskaidro orbītas formu. magnētiskais kvantu skaitlis apraksta orbitālu orientāciju telpā. griešanās kvantu skaitlis dod elektronu vērpšanu magnētiskajā laukā un elektronu viļņu raksturlielumus.

2. attēls. Atomu orbitāļu telpiskā struktūra.

Kāda ir atšķirība starp Bohr un Quantum Model?

Bohr vs Quantum modelis
Bohra modelis ir atoma modelis, kuru ierosinājis Nīls Bohrs (1915. gadā), lai izskaidrotu atoma struktūru.	Kvantu modelis ir atoma modelis, ko uzskata par modernu atoma modeli, lai precīzi izskaidrotu atoma struktūru.
Elektronu izturēšanās
Boha modelis izskaidro elektronu daļiņu izturēšanos.	Kvantu modelis izskaidro elektronu viļņu-daļiņu divkosību.
Lietojumprogrammas
Bohra modeli var izmantot ūdeņraža atomam, bet ne lieliem atomiem.	Kvantu modeli var izmantot jebkuram atomam, ieskaitot mazākus un lielus, sarežģītus atomus.
Orbitāļu forma
Bohra modelis neapraksta precīzas katras orbītas formas.	Kvantu modelis apraksta visas iespējamās formas, kādas var būt orbītā.
Elektromagnētiskie efekti
Bohra modelis neizskaidro Zeeman efektu (magnētiskā lauka efekts) vai Stark efektu (elektriskā lauka efekts)..	Kvantu modelis precīzi izskaidro Zeeman un Stark efektus.
Kvantu skaitļi
Boha modelis apraksta tikai kvantu skaitli, izņemot kvantu skaitļus.	Kvantu modelis apraksta visus četrus kvantu skaitļus un elektronu raksturlielumus.

Kopsavilkums - Bohr vs Quantum Model

Lai arī zinātnieki ierosināja vairākus atšķirīgus atomu modeļus, visievērojamākie modeļi bija Bohra un kvantu modelis. Šie divi modeļi ir cieši saistīti, taču kvantu modelis ir daudz detalizētāks nekā Boha modelis. Saskaņā ar Boha modeli, elektrons uzvedas kā daļiņa, turpretī kvantu modelis izskaidro, ka elektronam ir gan daļiņu, gan viļņu uzvedība. Šī ir galvenā atšķirība starp Bohru un kvantu modeli.

Lejupielādējiet Bohr vs Quantum Model PDF versiju

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet šeit PDF versiju. Atšķirība starp Bohru un Quantum modeli.

Atsauces:

1. “Bora atoma modelis | Šrodingera atomu teorija. ” Ķīmija. Byjus klases, 2016. gada 8. novembrī. Web. Pieejams šeit. 2017. gada 5. jūnijs.
2. “Atomu struktūra: kvantu mehāniskais modelis.” Manekeni. N.p., n.d. Web. Pieejams šeit. 2017. gada 5. jūnijs.

Attēla pieklājība:

1. “Bohr model Balmer 32” (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Atom clipart violet” (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia