Atšķirība starp Bohru un Rutherforda modeli

Galvenā atšķirība - Bohr vs Rutherford modelis
 

Atomu jēdzienu un to struktūru pirmo reizi ieviesa Džons Doltons 1808. gadā. Viņš izskaidroja ķīmiskās kombinācijas likumus, uzskatot atomus par neredzamām daļiņām bez struktūras. Tad 1911. gadā Jaunzēlandes fiziķis Ernests Rutherfords ierosināja, ka atomi sastāv no diviem komponentiem: pozitīvi lādēta kodola atoma centrā un negatīvi lādētiem elektroniem atoma ārpuskodolu kodolā. Atsevišķas teorijas, piemēram, Maksvela izklāstītās elektromagnētiskās teorijas, nevarēja izskaidrot ar Rutherforda modeli. Sakarā ar šādiem Rutherforda modeļa ierobežojumiem, dāņu fiziķis Nīls Bohrs 1913. gadā ierosināja jaunu modeli, kura pamatā bija starojuma kvantu teorija. Boha modelis tika lielā mērā pieņemts, un par savu darbu viņam tika piešķirta Nobela prēmija. Lai arī tas tika lielā mērā pieņemts, tam joprojām ir zināmi trūkumi un ierobežojumi. Galvenā atšķirība starp Bohra modeli un Rutherforda modeli ir tā Rutherforda modelī elektroni var griezties jebkurā orbītā ap kodolu, turpretī Bohra modelī elektroni var griezties noteiktā apvalkā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Bohra modelis
3. Kas ir Rutherforda modelis
4. Salīdzinājums blakus - Bohra un Rutherforda modelis tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir Bohra modelis?

Boha modeli 1922. gadā ierosināja Nīls Bohrs, lai izskaidrotu atoma struktūru. Šajā modelī Bohrs pieminēja, ka lielākā daļa atomu masas atrodas centrālajā kodolā, kas satur protonus, un elektroni ir izvietoti noteiktos enerģijas līmeņos un griežas ap kodolu. Modelis piedāvāja arī elektronisko konfigurāciju, kas izskaidro elektronu izvietojumu riņķveida orbītās, kas apzīmētas ar K, L, M, N utt. Atomi ar pilnīgu elektronu konfigurāciju nav aktīvi. Elektronu konfigurācija nosaka atoma reaktivitāti.

01. attēls: Bohra modelis

Boha modelis spēj izskaidrot ūdeņraža atoma spektru, bet tas nevar pilnībā izskaidrot multielektronu atomu reaktivitāti. Turklāt tas neizskaidro Zēmena efektu, kur katra spektrālā līnija ārējā magnētiskā lauka klātbūtnē tiek sadalīta vairākās līnijās. Šajā modelī elektronu uzskata tikai par daļiņu. Tomēr franču fiziķis de Broglie atklāja, ka elektroniem ir gan viļņu, gan daļiņu īpašības. Vēlāk fiziķis izvirzīja citu principu, ko sauca par Heizenberga nenoteiktības principu, kas izskaidro mazo kustīgo daļiņu, piemēram, elektronu, precīzas atrašanās vietas un impulsa vienlaicīgas noteikšanas neiespējamību. Ar šo izgudrojumu Bohra modelis saskārās ar nopietnu neveiksmi.

Kas ir Rutherford modelis?

1911. gadā Ernests Rutherfords ierosināja Rutherforda modeli. Tajā teikts, ka atoms (tilpums) galvenokārt sastāv no kosmosa un atoma masa ir centrēta kodolā, kas ir atoma kodols. Kodols ir pozitīvi uzlādēts, un ap kodolu notiek orbītas orbīta. Orbītām nav noteiktu ceļu. Turklāt, tā kā atomi ir neitrāli, tiem ir vienādi pozitīvi (kodolā) un negatīvi lādiņi (elektroni).

02 attēls: Rutherford Atom

Rutherforda modelī neizdevās izskaidrot elektromagnētisko teoriju, atoma stabilitāti un noteiktu līniju esamību ūdeņraža spektrā.

Kāda ir atšķirība starp Bohru un Rutherforda modeli?

Bohr vs Rutherford modelis
Bohra modeli 1922. gadā ierosināja Nīls Bohrs.	Rutherforda modeli 1911. gadā ierosināja Ernests Rutherfords.
Teorija
Lielākā atomu masas daļa atrodas centrālajā kodolā, kas satur protonus, un elektroni ir izvietoti noteiktos enerģijas līmeņos vai apvalkos.	Lielākā atoma daļa ir tukša. Atoma centrā ir pozitīvi lādēts kodols, un tā negatīvi lādētie elektroni atrodas telpā, kas apņem kodola daļu.
Elektronu izstarojuma emisija
Elektroni izstaro tikai noteiktu frekvenču viļņus.	Elektroni izstaro visu frekvenču viļņus.
Elektronu emisijas spektrs
Elektronu emisijas spektrs ir līnijas spektrs.	Elektronu emisijas spektrs ir nepārtraukts spektrs.

Kopsavilkums - Bohr vs Rutherford modelis

Gan Bohra, gan Rutherforda modeļi ir planētu modeļi, kas zināmā mērā izskaidro atomu struktūru. Šiem modeļiem ir ierobežojumi, un tie neizskaidro dažus mūsdienu fizikas principus. Tomēr šie modeļi lielā mērā veicina modernu progresīvu modeļu attīstību, kas izskaidro atomu struktūru. Bohra modelī teikts, ka lielākā daļa atomu masas atrodas centrālajā kodolā, kurā ir protoni, un ka elektroni ir izvietoti noteiktos enerģijas līmeņos vai apvalkos, kā rezultātā veidojas elektronu līnijas spektrs. Rutherforda modelī teikts, ka lielāko daļu atoma veido tukša telpa un atoma centrā ir pozitīvi lādēts kodols, kuru ieskauj negatīvi lādēti elektroni, kā rezultātā notiek nepārtraukts elektronu spektrs. Šī ir atšķirība starp Bohr un Rutherford Model.

Lejupielādējiet Bohra un Rutherforda modeļa PDF versiju

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet šeit PDF versiju. Atšķirība starp Bohru un Rutherforda modeli.

Atsauces:

1. Tarendash, A. S. Pārskatīsim: ķīmija, fiziskā vide. Barrona izglītības sērija, 2006. Drukāt.
2. Vorens, D. Ķīmiķi sociālajā un vēsturiskajā kontekstā: ķīmiķi ir īsti cilvēki, kas dzīvo reālajā pasaulē. Karaliskā ķīmijas biedrība, 2001. Drukāt.

Attēla pieklājība:

1. “Bohr model” autors Jia.liu - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Rutherforda atoms” ar paša darbu (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia