Atšķirība starp vārīšanu un iztvaikošanu

Vārīšana vs iztvaikošana

Vārīšana un iztvaikošana ir objekta fizikālās īpašības, un tos bieži izmanto ikdienas dzīvē un fizikas izpētē. Daudzi cilvēki vārīšanu un iztvaikošanu uztver kā vienu un to pašu, tā kā starp abiem terminiem ir būtiskas atšķirības, un šī raksta mērķis ir skaidri nošķirt tos divus. Katram šķidrumam ir viršanas temperatūra, kas dažādiem šķidrumiem ir atšķirīga.

Vārīšanās punkts

Šķidras vielas viršanas temperatūra ir temperatūra, kurā šķidruma tvaika spiediens ir vienāds ar šķidruma ārējo spiedienu. Šī ir temperatūra, kurā šķidruma tvaika spiediens spēj pārvarēt atmosfēras spiedienu, un šķidrumā veidojas burbuļi.

Lai saprastu viršanas temperatūru, mums nedaudz jārunā par tvaika spiedienu. Tas norāda šķidruma iztvaikošanas ātrumu. Visiem šķidrumiem ir tendence iztvaikot gāzveida formā. Šķidruma daļiņām vai molekulām ir tendence izkļūt no šķidruma virsmas. Šķidrumiem, kuriem ir lielāks tvaika spiediens, ir tendence ātri iztvaikot, un tos sauc par gaistošiem. Labs šāda šķidruma piemērs ir benzīns.

Viršanas temperatūrā, kas ir temperatūra, kurā šķidrums sāk vārīties, ir temperatūra, kurā šis tvaika spiediens ir vienāds ar atmosfēras spiedienu, kas ļauj šķidruma molekulām ātri iztvaikot (vai izplūst) atmosfērā.

Kad mēs uzkarsējam ūdeni, tā tvaika spiediens sāk palielināties. Tas sāk vārīties, tiklīdz šis tvaika spiediens kļūst vienāds ar atmosfēras spiedienu.

Iztvaikošana

Tas ir process, kura laikā šķidruma molekulas spontāni kļūst gāzveida, nepiemērojot šķidrumam siltumu. Parasti to var uzskatīt par pakāpenisku šķidruma izzušanu, nonākot atmosfēras ietekmē. Kāpēc vispār notiek iztvaikošana? Atbilde uz šo mīklu slēpjas faktā, ka šķidrumā esošās molekulas atrodas pastāvīgā nejaušas kustības stāvoklī un turpina sadurties viena ar otru. Parasti molekulām nav pietiekami daudz enerģijas, lai izkļūtu no šķidruma virsmas, taču šī sadursme enerģiju dažām molekulām nodod vairāk nekā citām, un, ja šīs molekulas notiek netālu no šķidruma virsmas, tās faktiski var aizlidot un kļūt gāzveida. To sauc par iztvaikošanu.

Tādējādi iztvaikošana ir vārīšanās veids, neizmantojot karstumu. Bet, ja šķidrumu tur slēgtā traukā, iztvaicētās molekulas paliek trauka iekšpusē, beidzot padarot gaisu traukā piesātinātu. Pēc tam nāk līdzsvara stadija, un iztvaikošanas ātrums kļūst vienāds ar tvaika kondensāciju atpakaļ šķidrā formā. Tādējādi šķidrums netiek zaudēts.