Starpība starp obligāciju enerģiju un obligāciju disociācijas enerģiju

galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretī saites disociācijas enerģija ir īpaša vērtība konkrētai saitei.

Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Tādējādi šiem atomiem ir tendence reaģēt savā starpā, kļūt stabiliem. Tas var notikt, veidojot jonu saites, kovalentās saites vai metāliskās saites atkarībā no atomu elektronegativitātes. Kad diviem atomiem ir līdzīga vai ļoti maza elektronegativitātes atšķirība, reaģējot kopā, tie, daloties elektroniem, veido kovalento saiti. Obligāciju enerģija un saišu disociācijas enerģija ir divi jēdzieni attiecībā uz kovalentajām ķīmiskajām saitēm.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir obligāciju enerģija
3. Kas ir obligāciju disociācijas enerģija
4. Salīdzinājums blakus - obligāciju enerģija pret obligāciju disociācijas enerģiju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir obligāciju enerģija?

Kad veidojas saites, tiek atbrīvots zināms enerģijas daudzums. Turpretī saišu pārrāvums prasa zināmu enerģijas daudzumu. Noteiktai ķīmiskai saitei šī enerģija ir nemainīga. Un mēs to nosaucam par saites enerģiju. Tādējādi saites enerģija ir siltuma daudzums, kas vajadzīgs, lai sadalītu vienu mola molekulu attiecīgajos atomos.

Turklāt mēs varam novērot ķīmiskās saites enerģiju dažādās formās kā ķīmisko enerģiju, mehānisko enerģiju vai elektrisko enerģiju. Tomēr galu galā visas šīs enerģijas pārvēršas siltumā. Tāpēc mēs varam izmērīt saites enerģiju kilodžoulos vai kilokalorijās.

01. attēls: Obligāciju enerģija

Turklāt saites enerģija ir saites stiprības indikators. Piemēram, stiprākas saites ir grūti nošķelt. Tāpēc no tiem saites saites enerģijas ir lielākas. No otras puses, vājajām saitēm ir neliela saišu enerģija, un tās ir viegli sadalāmas. Saites enerģija norāda arī saites attālumu. Lielākas saites enerģijas nozīmē, ka saites attālums ir mazs (tāpēc saites stiprība ir liela). Turklāt, ja saites enerģija ir zema, saites attālums ir lielāks. Kā minēts ievadā, elektronegativitātei ir nozīme saites veidošanā. Tādējādi atomu elektronegativitāte arī veicina saites enerģiju.

Kas ir obligāciju disociācijas enerģija?

Saites disociācijas enerģija ir arī saites stiprības mērījums. Mēs to varam definēt kā entalpijas izmaiņas, kas notiek, kad saite notiek šķelšanās ar homolīzes palīdzību. Saišu disociācijas enerģija ir raksturīga vienai saitei.

Šajā gadījumā vienai un tai pašai saitei var būt dažādas saites disociācijas enerģijas atkarībā no situācijas. Piemēram, metāna molekulā ir četras C-H saites, un visām C-H saitēm nav vienādas saites disociācijas enerģijas.

02 attēls. Dažas obligāciju disociācijas enerģijas koordinācijas kompleksos

Līdz ar to metāna molekulā C-H saišu saišu disociācijas enerģijas ir 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol un 339 kJ / mol. Tas notiek tāpēc, ka pirmās saites pārrāvums veido radikālas sugas, veicot homolīzi, tādējādi otrais saišu pārrāvums notiek no radikālas sugas, kurai nepieciešams vairāk enerģijas nekā pirmajai. Tāpat soli pa solim mainās saišu disociācijas enerģijas.

Kāda ir atšķirība starp obligāciju enerģiju un obligāciju disociācijas enerģiju?

Saistības enerģija ir gāzu fāzes saišu disociācijas enerģijas vidējā vērtība (parasti 298 K temperatūrā) visām viena veida saitēm tajā pašā ķīmiskajā vielā. Tomēr saites enerģija un saites disociācijas enerģija nav viena un tā pati. Saites disociācijas enerģija ir standarta entalpijas izmaiņas, kad kovalento saiti homolīzes ceļā šķeļ, lai iegūtu fragmentus; kuras parasti ir radikālas sugas. Tāpēc galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretī saites disociācijas enerģija ir īpaša vērtība konkrētai saitei.

Piemēram, metāna molekulā C-H saišu saišu disociācijas enerģija ir 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol un 339 kJ / mol. Tomēr metāna C-H saites enerģija ir 414 kJ / mol, kas ir vidējā no visām četrām vērtībām. Turklāt molekulai saites disociācijas enerģija var nebūt vienāda ar saites enerģiju (kā iepriekšminētajā metāna piemērā). Diatomātiskajai molekulai saites enerģija un saites disociācijas enerģija ir vienāda.

Zemāk infografika par atšķirību starp saišu enerģiju un saišu disociācijas enerģiju sniedz sīkāku informāciju par atšķirībām.

Kopsavilkums - Obligāciju enerģija vs Obligāciju disociācijas enerģija

Saites disociācijas enerģija atšķiras no saites enerģijas. Saistības enerģija ir visu molekulu saišu disociācijas enerģijas vidējā vērtība. Tāpēc galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretī saites disociācijas enerģija ir konkrētas saites vērtība.

Atsauce:

1. “Obligācijas disociācijas enerģija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 5. janvārī. Pieejams šeit  
2. Libreteksti. “Obligāciju enerģijas.” Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2018. gada 26. novembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. Fbarreyro “Obligāciju enerģijas diagrammas” - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Obligāciju enerģija” Autors Chem540f09grp8 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia