Starpība starp obligāciju enerģiju un obligāciju disociācijas enerģijas entalpiju

Obligāciju enerģija Obligāciju disociācijas enerģija (entalpija)

Savienojuma enerģija ir vidējā gāzes fāzes saites disociācijas enerģiju vērtība (parasti 298 K temperatūrā), kas pastāv starp viena un tā paša veida atomiem. Tomēr saites enerģija un saites disociācijas enerģija nav viena un tā pati. Savienojuma disociācijas enerģija ir standarta entalpijas maiņa, kad kovalento saiti (ko sauc arī par molekulāro saiti, ir ķīmiska saite starp diviem nemetāla atomiem, kas ietver elektronu pāru dalīšanos starp šiem atomiem) sadala homolīze (sadalījums līdz vienāds gabali), lai iegūtu fragmentus; kuras parasti ir radikālas sugas. Tādējādi galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretī saites disociācijas enerģija ir īpaša vērtība konkrētai saitei.

Kas ir saišu enerģija un saišu disociācijas enerģija (entalpija)?

Obligāciju enerģija

Saites enerģija attiecas uz enerģiju, kas nepieciešama, lai sadalītu visas saites, kas savienojumā pastāv starp viena un tā paša 2 veida ķīmiskajām sugām.

2-atomu sistēmas potenciālās enerģijas grafiks un attālums starp ķīmiskajām sugām parāda attālumu, kurā enerģija ir par mazāku. Šis atklātais attālums ir saites garums starp atomiem.

Jo augstāka ir saites enerģija (E), kas saistīta ar noteiktu ķīmisko vielu pāri, jo stiprāka ir saikne un mazāks attālums starp 2 atomiem.

Obligāciju disociācijas enerģija

Saišu disociācijas enerģija (entalpija) (H) ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams noteiktas saites sadalīšanai homolīzē. Mēs to varam definēt kā entalpijas izmaiņas, kas notiek, kad saite notiek šķelšanās ar homolīzes palīdzību. Saišu disociācijas enerģija ir raksturīga vienai saitei.

Saites entalpiju (sistēmas termodinamiskās īpašības) vai saites disociācijas enerģiju sauc par standarta entalpijas izmaiņām, kad saite tiek sadalīta (atdalīta vai sadalīta) ar homolizēm (sadaloties mazos gabaliņos) ar reaģentiem un homolīzes reakcijas produktiem. 0 K (absolūtā nulle).

Starpība starp obligāciju enerģiju un obligāciju disociācijas enerģiju (entalpija)

Apraksts

Obligācijas enerģija

Saites enerģiju sauc arī par saites entalpiju, un to definē kā saites stiprības mērījumu ķīmiskajā saitē. Obligāciju enerģija ir vidējā vērtība

Obligācijas disociācijas enerģija

Saišu disociācijas enerģija tiek definēta kā standarta entalpijas maiņa, kas nepieciešama, lai izjauktu ķīmisko saiti

Produkts

Obligācijas enerģija

Saites enerģija piedāvā enerģiju, kas nepieciešama atomu veidošanai, kas ir sākummateriāls saišu veidošanai.

Obligācijas disociācijas enerģija

Saites disociācijas enerģija nodrošināja enerģiju, kas nepieciešama brīvo radikāļu veidošanai no atomiem, kuri izveidoja šo īpašo saiti.

Piemērs

Obligācijas enerģija

Ķīmijā saites enerģija (E) vai saites entalpija (H) ir saites stiprības mērs ķīmiskajā savienojumā. Piemēram, (CH) oglekļa-ūdeņraža saites enerģija metānā (CH4) ir entalpijas izmaiņas, kas saistītas ar pārrāvumu. uz augšu vienu CH4 molekulu uz oglekļa (C) atomu un četriem ūdeņraža (H) radikāļiem, kas dalīti ar četriem.

Obligācijas disociācijas enerģija

Piemēram, metāna molekulā C-H saišu saišu disociācijas enerģija ir 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol un 339 kJ / mol. Tomēr metāna C-H saites enerģija ir 414 kJ / mol, kas ir vidējā no visām četrām vērtībām. Turklāt molekulai saites disociācijas enerģija var nebūt vienāda ar saites enerģiju (kā iepriekšminētajā metāna piemērā). Diatomātiskajai molekulai saites enerģija un saites disociācijas enerģija ir vienāda.

Simbols

Obligācijas enerģija

To apzīmē ar E

Obligācijas disociācijas enerģija

To apzīmē ar H

Obligāciju veidošana

Obligācijas enerģija

Tas dod enerģiju, kas nepieciešama atomu veidošanai, kas bija sākuma materiāls saišu veidošanai

Obligācijas disociācijas enerģija

Tas dod nepieciešamo enerģiju brīvo radikāļu radīšanai no atomiem, kas izveidoja šo īpašo saiti

Kopsavilkums par obligāciju enerģiju pret obligāciju disociācijas enerģiju

Starp Bonda enerģijas un Bonda disociācijas enerģijas atšķirības punkti ir apkopoti šādi: