Starpība starp obligāciju enerģiju un obligāciju entalpiju

Galvenā atšķirība - Obligāciju enerģija vs Obligācijas entalpija
 

Gan saites enerģija, gan saites entalpija apraksta vienu un to pašu ķīmisko jēdzienu; enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai sadalītu molekulu molu tā sastāvdaļu atomos. Tas mēra ķīmiskās saites stiprību. Tāpēc to sauc arī par saites stiprību. Saites enerģiju aprēķina kā vidējo saišu disociācijas enerģiju 298 K temperatūrā ķīmiskām sugām gāzveida fāzē. Starp terminiem obligācijas enerģija un saites entalpija nav būtiskas atšķirības, bet saites enerģiju apzīmē ar “E”, savukārt saites entalpiju apzīmē ar “H””.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir obligāciju enerģija
3. Kas ir Bonda Entalpija
4. Salīdzinājums blakus - obligācijas enerģija pret obligācijas entalpiju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir obligāciju enerģija?

Saites enerģija vai saites entalpija ir saites stiprības mērs. Saiknes enerģija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai sadalītu molekulu molu tā komponentu atomos. Tas nozīmē, ka saites enerģija ir enerģija, kas nepieciešama ķīmiskās saites pārrāvumam. Obligācijas enerģija tiek apzīmēta kā “E”. Mērvienība ir kJ / mol.

Starp atomiem veidojas ķīmiskās saites, lai iegūtu stabilu stāvokli, kad atsevišķiem atomiem ir liela enerģija, kas ir nestabila. Tas nozīmē, ka ķīmiskās saites veidošanās samazina sistēmas enerģiju. Tāpēc, veidojot ķīmiskās saites, daļa enerģijas tiek atbrīvota (parasti kā siltums). Tādējādi saites veidošanās ir eksotermiska reakcija. Lai izjauktu šo ķīmisko saiti, ir jānodrošina enerģija (vienāds enerģijas daudzums ar to enerģiju, kas izdalās, veidojot saiti). Šis enerģijas daudzums ir pazīstams kā saites enerģija vai saites entalpija.

1. attēls: Enerģijas diagramma saišu veidošanai (pa kreisi) un saišu disociācijai (pa labi).

Saiknes enerģija ir vienāda ar atšķirību starp produktu (atomu) un reaģentu (sākuma molekulas) entalpiju. Katrai molekulai vajadzētu būt savām saites enerģijas vērtībām. Bet ir arī izņēmumi. Piemēram, C-H saites saites enerģija ir atkarīga no molekulas, kurā notiek saite. Tāpēc saites enerģija tiek aprēķināta kā obligāciju disociācijas enerģijas vidējā vērtība.

Saites enerģija ir vidējā saišu disociācijas enerģija tām pašām sugām gāzveida fāzē (298 K temperatūrā). Piemēram, metāna molekulas (CH₄) ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams oglekļa atoma un 4 ūdeņraža radikāļu izveidošanai. Tad C-H saites saites enerģiju var aprēķināt, ņemot katras C-H saites saites disociācijas enerģiju summu un kopējo vērtību dalot ar 4.

Piemēram: O-H saites saites enerģija H₂O molekulu var aprēķināt šādi.

H-OH saites sadalīšanai nepieciešamais enerģijas daudzums = 498,7 kJ / mol

O-H saites pārrāvumam nepieciešamais enerģijas daudzums (atlikušajā OH radikālē) = 428 kJ / mol

Vidējā saites disociācijas enerģija = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Tādējādi O-H saites enerģija H₂O molekula tiek uzskatīta par 464 kJ / mol.

Kas ir Bonda Entalpija?

Saites entalpija vai saites enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams molekulas atdalīšanai tās atomu komponentos. Tas ir saites stiprības mērs. Saites entalpija tiek apzīmēta ar “H”.

Kāda ir atšķirība starp obligāciju enerģiju un obligāciju entalpiju?

• Saites enerģija vai saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai sadalītu molekulu mola tā sastāvdaļu atomos.
• Obligāciju enerģija tiek apzīmēta kā “E”, savukārt saites entalpija tiek apzīmēta kā “H”.

Kopsavilkums - Obligāciju enerģija pret Bonda entalpiju

Saites enerģija vai saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai molekulu molu atdalītu tā atomu komponentos gāzveida fāzē. To aprēķina, izmantojot ķīmisko saišu saišu disociācijas enerģijas vērtības. Tāpēc saites enerģija ir obligāciju disociācijas enerģijas vidējā vērtība. Tā vienmēr ir pozitīva vērtība, jo saišu disociācija ir endotermiska (saišu veidošanās ir eksotermiska). Starp saites enerģiju un saites entalpiju nav būtiskas atšķirības.

Atsauce:

1. “Obligāciju enerģija”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 20. janvāris, pieejama šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Kas ir obligāciju enerģija?” ThoughtCo, pieejams šeit.
3. “Obligācijas enerģija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 13. marts, pieejams šeit.