Starpība starp obligāciju entalpiju un režģa entalpiju

galvenā atšķirība starp saišu entalpiju un režģa entalpiju ir tā saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai, turpretī režģa enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams viena mola jonu savienojuma veidošanai no katjoniem un anjoniem gāzveida stāvoklī.

Abi šie termini apraksta enerģijas apmaiņu starp sistēmu un tās apkārtni. Obligāta entalpija ir pretēja režģa entalpijai. Obligāta entalpija izskaidro saišu pārrāvumu, savukārt režģa entalpija izskaidro saišu veidošanos. Tāpēc tās ir pretējas parādības viena otrai.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Bonda Entalpija 
3. Kas ir režģa entalpija
4. Blakus salīdzinājums - Bonda entalpija pret režģa entalpiju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Bonda Entalpija?

Obligātā entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai. Ja šeit mēs piemērojam standarta definīciju, tajā teikts, ka saišu entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad vielas viens savienojuma mols tiek sadalīts 298 K temperatūrā. Tā kā šis termins attiecas uz saišu pārrāvumu, mēs to varam nosaukt arī par saites disociācijas enerģiju. Citi sinonīmi ietver saites stiprību un vidējo saites enerģiju.

01. attēls. Dažu ķīmisko saišu obligāciju enerģija

Ja obligāciju entalpijas vērtība ir augsta, tas nozīmē, ka saite ir ļoti spēcīga un grūti sadalāma. Tāpēc šīs īpašās saites sadalīšanai ir nepieciešams vairāk enerģijas. Parasti vienības, kuras mēs izmantojam, lai noteiktu saites entalpijas vērtību, ir kcal / mol (kilokalorijas uz mol) vai kJ / mol (kiloJoules uz mol).

Kas ir režģa entalpija?

Lattice entalpija ir enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai standarta apstākļos izveidotu viena mola jonu savienojumu, izmantojot katjonus un anjonus gāzveida stāvoklī. Tā kā šeit ir runa par kristāla režģiem, terminu “režģu entalpija” lieto kristāla režģiem; citiem vārdiem sakot, to piemēro cietiem savienojumiem. Tas ir spēks, kas saista jonus (saliedējošie spēki)..

02 attēls: režģa struktūra

Parasti režģa enerģija ir svarīga dažu fizikālo īpašību noteikšanai, ieskaitot kristālu šķīdību, cietību un nepastāvību. Parasti režģa enerģija ir negatīva enerģija, bet režģa entalpija ir pozitīva vērtība. Tas notiek tāpēc, ka, veidojot režģi, kristāliskās cietās vielas mola tilpums samazinās.

Kāda ir atšķirība starp obligāciju entalpiju un režģa entalpiju?

Obligāta entalpija ir process, kas ir pretējs režģa entalpijai, jo obligāciju entalpija nodarbojas ar saišu pārrāvumu, savukārt režģu entalpija nodarbojas ar saišu veidošanos. Tādējādi galvenā atšķirība starp saišu entalpiju un režģa entalpiju ir tā, ka saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai, turpretī režģa enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai no viena jonu savienojuma veidotu jonu savienojumu. katjoni un anjoni gāzveida stāvoklī. Obligātā entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad vielas viens savienojuma mols tiek sadalīts 298 K temperatūrā. Tāpēc mēs to varam saukt arī par saišu disociācijas entalpiju..

Kopsavilkums - Bonda entalpija un režģa entalpija

Obligāciju entalpija nodarbojas ar obligāciju pārrāvumu, savukārt režģu entalpija nodarbojas ar obligāciju veidošanos. Tādējādi galvenā atšķirība starp saišu entalpiju un režģa entalpiju ir tā, ka saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai, turpretī režģa enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai no viena jonu savienojuma veidotu jonu savienojumu. katjoni un anjoni gāzveida stāvoklī.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Obligātās entalpijas definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2019. gada 8. augusts, pieejams šeit.
2. “Obligāciju enerģija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 4. novembris, pieejama šeit.
3. “Lattice Energy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 11. novembris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Cond540f09grp8 “Obligātās enerģijas” - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Nātrija hlorīds-3D-jonu” Autors: Benjah-bmm27 (saruna · veicina) - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia