Starpība starp obligācijas brīdi un dipola brīdi

Galvenā atšķirība - Obligācijas moments pret Dipola brīdi
 

Apzīmējumi obligācijas moments un dipola moments balstās uz līdzīgiem principiem, bet atkarībā no pielietojuma ir atšķirīgi. Saistības moments ir pazīstams arī kā obligācijas dipola moments. Tas ir ķīmiskās saites polaritāte, kas atrodas noteiktā molekulā. Dipola moments, no otras puses, ir jebkura veida elektriska atdalīšana (lādiņu atdalīšana). Galvenā atšķirība starp saites momentu un dipola momentu ir tāda saites moments rodas kovalentā ķīmiskajā saitē, turpretī dipola moments rodas starp diviem joniem jonos vai starp diviem atomiem kovalentā saitē..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Obligācijas brīdis 
3. Kas ir Dipola mirklis
4. Līdzības starp Bonda un Dipola brīdi
5. Salīdzinājums blakus - obligācijas moments pret dipolu tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir Bonda mirklis?

Saistības moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana kovalentā ķīmiskajā saitē, kas atrodas noteiktā ķīmiskajā savienojumā. Tādējādi tas piešķir ķīmiskās saites polaritāti. Saites moments rodas, ja ķīmiskajā saitē ir pozitīva un negatīva lādiņa atdalīšana. Saites dipola momentu apzīmē ar simbolu “μ”.

μ = δd

kurā δ ir lādiņa vērtība un d ir attālums starp diviem kovalentās saites atomiem. Veidojot saites dipola momentu, elektriskās lādiņas tiek atdalītas kā daļējas lādītes δ + un δ-. Šī lādiņa atdalīšana notiek ķīmiskajās saitēs, kad diviem atomiem, kas piedalās saites veidošanā, ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības. Tā kā atoma elektronegativitāte ir afinitāte pret elektroniem, vairāk elektronegatīvi atomi piesaista saites elektronus pret tiem. Tad atoms ar mazāku elektronegatīvo vērtību iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, jo elektronu blīvums ap šo atomu ir mazāks. Attiecīgi atoms ar augstu elektronegativitāti iegūst daļēju negatīvu lādiņu.

1. Attēls. Bora trifluorīda (BF₃)

SI vienība obligāciju dipola momenta mērīšanai ir Kulona metrs (C m). Diatomātiskajai molekulai ir tikai viena kovalentā saite. Tāpēc diatomiskās molekulas saites dipola moments ir līdzīgs molekulārā dipola momentam. Diatomisko molekulu, kas satur divus līdzīgus atomus, molekulārais dipola moments ir nulle, t.i., Cl molekulārā dipola moments₂ ir nulle. Bet ļoti joniskiem savienojumiem, piemēram, KBr, ir augsts saites un molekulārais moments. Sarežģītām poliatomiskām molekulām ir daudz kovalento saišu. Tad molekulāro dipola momentu nosaka visi individuālie saites dipola momenti.

Kas ir Dipola mirklis?

Dipola moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana. Lādiņa atdalīšana var notikt starp diviem joniem jonos vai diviem atomiem kovalentā ķīmiskajā savienojumā. Dipola moments rodas dažādu atomu, kas veido ķīmiskās saites, elektronegativitātes vērtību atšķirību dēļ. Jo lielāka ir atšķirība starp elektronegativitātes vērtībām, jo ​​lielāks ir dipola moments. Dipola moments mēra molekulas polaritāti. Molekulu dipola momentu aprēķina, izmantojot šādu vienādojumu.

μ = Σq.r

kur μ ir dipola moments, q ir lādiņa lielums un r ir lādiņa pozīcija. Šeit μ un r ir vektori, kas ir lielumi, kuriem ir virziens, kā arī lielums.

2. attēls: propāna dipola moments

Bet dažreiz terminu dipola moments lieto, lai nosauktu lādiņu sistēmas magnētiskās polaritātes lielumu. Magnētiskais dipola moments nosaka griezes momentu, ko magnēts piedzīvo ārējā magnētiskajā laukā. (Griezes moments = moments; griešanās spēks).

Kādas ir līdzības obligācijas mirklis un dipola mirklis?

• Abas tiek izmantotas, lai izmērītu polaritāti (kas rodas lādiņa atdalīšanas dēļ)
• Abus mēra vienībā Debye (D), kas ir vienāda ar kulba metru (C m).

Kāda ir atšķirība starp obligācijas un dipola brīdi?

Obligācijas moments pret Dipola brīdi
Saistības moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana kovalentā ķīmiskajā saitē, kas atrodas noteiktā ķīmiskajā savienojumā.	Dipola moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana.
Mērīšana
Saistības moments mēra ķīmiskās saites polaritāti.	Dipola moments mēra ķīmiskās saites vai molekulas polaritāti.
Notikums
Saistības moments notiek kovalentā ķīmiskajā saitē.	Dipola moments rodas starp diviem joniem jonā vai diviem atomiem molekulā kovalentā saitē.

Kopsavilkums - Obligācijas moments pret Dipola brīdi

Saistības moments un dipola moments ir saistīti termini, kad runa ir par molekulu vai jonu savienojumu ķīmisko saišu polaritāti. Galvenā atšķirība starp saites momentu un dipola momentu ir tāda, ka saites moments rodas kovalentā ķīmiskajā savienojumā, turpretī dipola moments rodas starp diviem joniem jonu saitē vai starp diviem atomiem kovalentā saitē..

Atsauce:

1. “Dipola mirkļi.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2018. gada 16. janvāris, pieejama šeit.
2. “Obligācijas dipola moments”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 11. marts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Polaritātes bora trifluorīds” Autore Emma Farmer (Serephine angļu valodas Vikipēdijā) - ar Adobe Photoshop izveidojusi Emma Farmer (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Bens Milss - “Propāna-dipola moments-2D” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia