Atšķirība starp molekulāro orbitālu piesaistīšanu un antivielu noteikšanu

Līmēšana vs molekulārās orbitāles
 

Atšķirību starp molekulāro orbitālu sasaisti un savstarpēji saistīšanu vislabāk var izskaidrot, izmantojot “Molekulārās orbītas teoriju”. Šie divi molekulāro orbitāļu veidi veidojas, kad veidojas kovalentās ķīmiskās saites. Visnozīmīgākā atšķirība starp molekulāro orbitāļu saistīšanu un savstarpēji saistīšanu ir to enerģijas līmeņi salīdzinājumā ar sākotnējiem atomu orbitāļiem. Šī enerģijas līmeņa atšķirība rada citas atšķirības starp diviem molekulāriem orbitāļiem.

Saistošās un savstarpēji saistītās molekulārās orbitāles veido lineāras atomu orbitāles. Tālāk minētie pamatjēdzieni ir ļoti svarīgi, lai saprastu atšķirību starp molekulāro orbitāļu sasaisti un pretnostiprināšanu.

Aufbau princips - Vispirms tiek piepildītas orbitāles ar vismazāko enerģiju.

Pauli izslēgšanas princips - Maksimālais elektronu (ar pretējiem griezieniem) skaits, kas var aizņemt orbitāli, ir divi.

Hund's noteikums - Ja ir vairāki molekulārie orbitāli ar vienādu enerģiju, elektroni aizņem molekulāros orbitālus pa vienam, pirms divi aizņem to pašu molekulāro orbitāli..

Kādi ir molekulāro orbitāļu savienojumi?

Tiek veidotas savienojošās molekulārās orbitāles no atomu orbitāles ar fāzē atomu orbitāļu kombinācija. Tas palielina elektronu blīvumu starp saistītajiem atomiem. Viņu enerģija ir zemāka nekā atomu orbitāles. Elektroni vispirms tiek piepildīti pie savienojošajām molekulārajām orbitālēm, un tie stabilizē molekulu, jo tie saista mazāk enerģijas nekā sākotnējā atoma elektrons.

Ūdeņraža molekulārā orbitāla diagramma

Kas ir molekulārie orbitāli?

Antibondējošie molekulārie orbitāli ir veidojas ārpus fāzes atomu orbitāļu kombinācija un tas samazina elektronu blīvumu starp diviem atomiem. Antivielējošos molekulāros orbitāļos enerģija ir augstāka nekā atomu orbitālēs, kas tos veidoja. Sakarā ar šo faktu, kad elektroni tiek iepildīti antideformējošos molekulāros orbitāļos, tas destabilizē saiti starp diviem atomiem.

H2 1sσ * molekulārā orbitāle

Kāda ir atšķirība starp molekulāro orbitālu pielīmēšanu un molekulāro orbitāļu izlīdzināšanu?

• Enerģija:

ENERĢIJA_{Molekulārās orbitāles ar antibakteriālu savienojumu} > ENERĢĒTIKA_{Molekulāro orbitālu piesaistīšana}

• Līmējošajiem molekulārajiem orbitāļiem ir zemāka enerģija, salīdzinot ar sākotnējo atomu orbitāli.

• Antibondējošajām molekulārajām orbitālēm ir liela enerģija nekā sākotnējām atomu orbitālēm.

• Parasti elektronus vispirms piepilda zemākā enerģijas līmenī. Tāpēc elektronus vispirms piepilda pie molekulu orbitāļu savienošanas un pēc tam ar molekulāro orbitāļu savienošanu.

• Stabilitāte:

• Saistošie molekulārie orbitāli ir stabilāki nekā gan savstarpēji saistošie molekulārie orbitāli, gan sākotnējie atomu orbitāli.

• Anti-līmējošie molekulārie orbitāli ir mazāk stabili nekā gan savienojošie molekulārie orbitāli, gan sākotnējie atomu orbitāļi.

• Galvenais stabilitātes atšķirības iemesls ir enerģijas līmeņa atšķirība. Jo augstāka enerģija ir mazāka, tā ir stabilitāte. Zemāka enerģija, jo lielāka ir stabilitāte.

• Elektronu pieejamība:

• Elektronu atrašanas varbūtība ir ļoti liela, savienojot molekulārās orbitāles.

• Elektrona atrašana antivielu molekulārajās orbitālēs ir minimāla.

• Ieguldījums molekulas formā:

• Molekulāro orbitālu pielīmēšana tieši veicina molekulas formu.

• Antibondējošie molekulārie orbitāli neveicina molekulas formu.

Attēli pieklājīgi:

1. MO diagramma ūdeņradis ar CCoil (CC BY-SA 3.0)
2. H2 1sσ * molekulārā orbitāle, kas savstarpēji savienojas, izmantojot Wikicommons (Public Domain)