Broma un bromīda atšķirība

galvenā atšķirība starp bromu un bromīdu ir tas bromīds ir broma reducētā forma.

Ķīmiskie elementi periodiskajā tabulā nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai sasniegtu stabilitāti. Tāpat, bromam ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu ciltās gāzes Kriptona elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar bromu, veidojot bromīdus. Bromam un bromīdam ir dažādas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir broms 
3. Kas ir Bromīds
4. Blakus salīdzinājums - Broms vs Bromīds tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir broms?

Broms ir ķīmisks elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar Br. Tas ir halogēns (17^th grupa) 4^th periodiskās tabulas periods. Broma atomu skaits ir 35; tādējādi tai ir 35 protoni un 35 elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Kopš lpp apakšlīmenim vajadzētu būt 6 elektroniem, lai iegūtu Kriptona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, bromam ir spēja piesaistīt elektronu. Tam ir augsta elektronegativitāte, kas ir aptuveni 2,96 pēc Polainga skalas.

Broma atomsvars ir 79,904 amu. Istabas temperatūrā tā pastāv kā diatomiska molekula (Br₂). Arī šī diatomiskā molekula ir sarkanbrūnas krāsas šķidrums. Broma kušanas temperatūra ir 265,8 K un viršanas temperatūra 332,0 K.

Broma papildu īpašības

Starp visiem broma izotopiem stabilākie izotopi ir Br-79 un Br-81. Turklāt šis ķīmiskais elements nedaudz šķīst ūdenī, bet labi šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, hloroformā. Turklāt tam ir 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidācijas stāvokļi.

Broma ķīmiskā reaktivitāte ir starp hloru un jodu. Broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors, bet reaktīvāks nekā jods. Broms rada bromīda jonu, uzņemot vienu elektronu. Tāpēc broms viegli piedalās jonu savienojumu veidošanā. Faktiski dabā broms pastāv kā bromīda sāļi, nevis Br₂.

01. attēls: Broms 

Broms periodiskā tabulā var oksidēt to elementu anjonus, kas atrodas zem broma. Tomēr tas nevar oksidēt hlorīdu, iegūstot hloru. Turklāt mēs varam ražot Br, apstrādājot bromīdiem bagātos sālījumus ar hlora gāzi. Vai arī broma gāze veidojas, apstrādājot HBr ar sērskābi. Broms ir ļoti noderīgs rūpniecībā un ķīmijas laboratorijās. Bromīdu savienojumi ir svarīgi kā benzīna piedevas, pesticīdiem un kā dezinfekcijas līdzekļi ūdens attīrīšanā.

Kas ir Bromīds?

Bromīds ir anjons, kas veidojas, kad broms abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Mēs to varam attēlot ar simbolu Br^-.  Tas ir monovalents jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tajā ir 36 elektroni un 35 protoni.

Bromīda elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Tas pastāv jonu savienojumos, piemēram, nātrija bromīdā, kalcija bromīdā un HBr. Tas dabiski pastāv arī ūdens avotos.

Kāda ir atšķirība starp bromu un bromīdu?

Broms ir ķīmisks elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar B, savukārt bromīds ir anjons, kas veidojas, kad broms abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Turklāt galvenā atšķirība starp bromu un bromīdu ir tā, ka bromīds ir broma reducētā forma. Turklāt bromīdā ir 36 elektroni salīdzinājumā ar 35 broma elektroniem, bet abos ir 35 protoni. Tāpēc bromīdam ir -1 lādiņš, turpretī broms ir neitrāls.

Turklāt broms ir ķīmiski reaģējošāks nekā bromīds. Vēl viena atšķirība starp bromu un bromīdu ir tā, ka bromīdam ir sasniegta kriptona elektronu konfigurācija un tāpēc tas ir stabilāks nekā broma atoms.

Kopsavilkums - broms vs bromīds

Broms ir ķīmisks elements periodiskajā tabulā, un to apzīmē ar Br. Tikmēr bromīds ir anjons, kas veidojas, kad broms abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Turklāt galvenā atšķirība starp bromu un bromīdu ir tā, ka bromīds ir broma reducētā forma.

Attēla pieklājība:

1. W. Oelen - “Broms 25 ml (caurspīdīgs)” - (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Br-” NEUROtiker - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia