Broma un hlora atšķirība

galvenā atšķirība starp bromu un hloru ir tas Broms ir mazāk reaktīvs nekā hlors.

Halogēni ir VII grupas elementi periodiskajā tabulā. Visi šie elementi ir elektronegatīvi elementi, un tie spēj radīt -1 anjonu. Šīs grupas locekļi ir fluors, hlors, broms, jods un astatīns.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir broms 
3. Kas ir hlors
4. Salīdzinājums blakus - broms un hlors tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir broms?

Broms tiek apzīmēts ar simbolu Br. Tas ir 4^th periodiskās tabulas periods starp hlora un joda halogēniem. Tā elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Turklāt broma atomu skaits ir 35. Tā atoma masa ir 79,904. Broms istabas temperatūrā paliek kā sarkanbrūns šķidrums. Tas pastāv kā diatomiska molekula, Br₂. Turklāt tas ir toksisks, kodīgs un ar spēcīgu smaku.

Broma ķīmiskā reaktivitāte ir starp hloru un jodu. Broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors, bet reaktīvāks nekā jods. Tas rada bromīda jonu, uzņemot vienu elektronu. Tāpēc tas viegli piedalās jonu savienojumu veidošanā. Faktiski dabā broms pastāv kā bromīda sāļi, nevis Br₂. Ir divi stabili broma izotopi. ⁷⁹Br (50,69%) un ⁸¹Br (49,31%) ir šie izotopi.

01. attēls: Broma paraugs

Broms nedaudz šķīst ūdenī, bet labi šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, hloroformā. To var ražot, apstrādājot bromīdiem bagātos sālījumus ar hlora gāzi, vai arī broma gāzi var iegūt, apstrādājot HBr ar sērskābi. Turklāt tas ir ļoti svarīgs rūpniecībā un ķīmijas laboratorijās. Bromīdu savienojumi ir noderīgi kā benzīna piedevas un pesticīdi.

Kas ir hlors?

Hlors ir elements periodiskajā tabulā, kuru mēs apzīmējam ar Cl. Tas ir halogēns (17^th grupa) 3^rd periodiskās tabulas periods. Hlora atomu skaits ir 17; tādējādi tam ir septiņpadsmit protoni un septiņpadsmit elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2lpp⁶ 3s² 3p⁵. Kopš lpp apakšlīmenim vajadzētu būt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hloram ir spēja piesaistīt elektronu.

02 attēls: Hlora paraugs

Hloram ir ļoti augsta elektronegativitāte, kas ir aptuveni 3, pēc Polainga skalas. Turklāt hlora atoma svars ir 35,453 amu. Istabas temperatūrā tā pastāv kā diatomiska molekula (Cl₂). Kl₂ ir dzeltenīgi zaļganas krāsas gāze.

Hlora kušanas temperatūra ir -101,5 ° C un viršanas temperatūra -34,04 ° C. Starp visiem hlora izotopiem visstabilākie izotopi ir Cl-35 un Cl-37. Kad hlora gāze izšķīst ūdenī, tā veido sālsskābi un hipohlorskābi, kas ir ļoti skābi.

Hlora oksidācijas skaitļi svārstās no -1 līdz +7. Turklāt tā ir ļoti reaktīva gāze. Tas var attiecīgi atbrīvot bromu un jodu no bromīda un jodīda sāļiem. Tāpēc tai ir spēja oksidēt elementu anjonus, kas periodiskajā tabulā atrodas zem hlora. Tomēr tas nevar oksidēt fluorīdu, iegūstot fluoru. Hloru galvenokārt ražo nātrija hlorīda šķīdumu elektrolīzē. Tad pie anoda mēs varam savākt hlora gāzi. Hlors ūdens attīrīšanā galvenokārt ir svarīgs kā dezinfekcijas līdzeklis. Turklāt tas ir noderīgi, ražojot plašu patēriņa preču klāstu, piemēram, pārtiku, insekticīdus, krāsas, naftas produktus, plastmasu, zāles, tekstilizstrādājumus, šķīdinātājus.

Kāda ir atšķirība starp bromu un hloru?

Broms ir ķīmisks elements ar atomu numuru 35 un simbolu Br, savukārt hlors ir ķīmisks elements ar atoma numuru 17 un simbolu Cl. Galvenā atšķirība starp bromu un hloru ir tā, ka broms ir mazāk reaktīvs nekā hlors.

Turklāt broma un hlora atomu masa ir attiecīgi 79,904 amu un 35,453 amu. Vēl viena atšķirība starp bromu un hloru ir tā, ka broms istabas temperatūrā rodas kā sarkanbrūns šķidrums, savukārt hlors rodas kā dzeltenīgi zaļganas krāsas gāze.

Zemāk ir apkopojums par atšķirību starp bromu un hloru tabulas veidā.

Kopsavilkums - broms vs hlors

Broms ir ķīmisks elements ar atomu numuru 35 un simbolu Br. Hlors ir ķīmisks elements ar atoma numuru 17 un simbolu Cl. Rezumējot, galvenā atšķirība starp bromu un hloru ir tā, ka broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors.

Atsauce:

1. “Broms - informācija par elementiem, īpašības un pielietojums | Periodiskā tabula." Karaliskā ķīmijas biedrība - izcilības uzlabošana ķīmijas zinātnēs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Jurija “Broma ampula” - (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Hlora paraugs”, autors Benjah-bmm27 - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia