Broma un hlora atšķirība

Periodiskās sistēmas VIIА grupā ietilpst fluora (F), hlora (Cl), broma (Br), joda (I) un astatīna (At) elementi. Visi šie elementi ir pazīstami ar vispārējo nosaukumu “halogēna elementi”, un tiem ir nemetāliskas ķīmiskās īpašības.

Kas ir broms?

• Broms (Br) ir nemetālisks Periodiskās sistēmas VIIA grupas ķīmiskais elements, kas normālos apstākļos ir sarkanbrūns šķidrums ar izteikti kairinošu smaku.
• Broms ir 35. numurs periodiskajā tabulā, un tā atomu masa ir 79,904.
• Tas ir mazāk reaktīvs nekā hlors. Tomēr normālos apstākļos broms piedalās vairākās ķīmiskās mijiedarbībās.
• Molekulārā broma (2,8%) ūdens šķīdumu sauc par broma ūdeni un to izmanto daudzās organiskās reakcijās. Parasti broms ļoti labi šķīst organiskajos šķīdinātājos. Bieži vien savienojumos tam piemīt oksidācijas stāvoklis -1, bet tas var būt arī nepāra pozitīvā oksidācijas stāvoklī (+1, +3, +5, +7)..
• Dabā broms rodas divu stabilu izotopu maisījuma formā. Tas ir piemaisījums hlora minerālu halīta (NaCl sāls), siklīta (KCl), karnallīta (kālija magnija heksahidrāta) uc sastāvā. Tā saturs jūras ūdenī ir aptuveni 1: 660 hlora atomu.
• Broma lietojumā ietilpst farmaceitiski preparāti, pesticīdi, krāsvielas, antipirēni utt. Iepriekš pagātnē kālija bromīds tika izmantots kā sedatīvs un pretkrampju līdzeklis.

Kas ir hlors?

• Hlors (Cl) ir nemetālisks Periodiskās sistēmas VIIA grupas ķīmiskais elements, kas normālos apstākļos ir zaļgani dzeltenas gāzes formā ar ļoti kairinošu smaku.
• Hlors ir 17. numurs periodiskajā tabulā, un tā atomu masa ir 35,453.
• Hlors ir ārkārtīgi aktīvs ķīmiskais elements. Ķīmiskajā mijiedarbībā tas parasti ir spēcīgs oksidētājs, un tā ķīmiskajos savienojumos visbiežāk ir -1 oksidācijas stāvoklis. Ja molekulā ir spēcīgāks oksidētājs, hlora atomiem ir pozitīvs oksidācijas stāvoklis. Piemēram, perhlorskābē hlora atomu oksidācijas stāvoklis sasniedz +7. Hlors var būt visos oksidācijas stāvokļos no -1 līdz +7, izņemot +2. 
• Dabā hlora kā vienkāršas vielas avoti līdz šim nav zināmi, un tas notiek tikai ķīmisku savienojumu veidā vai disociēta jonu veidā. Minerāli, kas ir hlora avots, ir halīts (NaCl - sāls), siklīts (KCl), karnallīts (kālija magnija heksahidrāts) utt. Jūras un okeāni izšķīdušo sāļu dēļ satur hlora anjonus. Tā kā dzīvība uz Zemes nāk no tiem pašiem sāļajiem ūdeņiem, mūsu organismu iekšējā šķidrumā ir arī daudz hlora jonu.
• Hlors ir svarīga izejviela sālsskābes ražošanā. Tā lietošana mājsaimniecībās ir diezgan ievērojama, jo tā ir visbiežāk sastopamā baktericīdu tīrīšanas līdzekļu sastāvdaļa. Hloru saturoši preparāti iznīcina visas zināmās baktērijas. Radikāļu veidā hlora atomi ir ārkārtīgi reaktīvi, kas padara tos par spēcīgiem kancerogēniem.

Broma un hlora atšķirība

Definīcija

Broms: Broms ir nemetālisks Periodiskās sistēmas VIIA grupas ķīmiskais elements, kas normālos apstākļos ir sarkanbrūns šķidrums ar izteikti kairinošu smaku.

Hlors: Hlors ir nemetālisks Periodiskās sistēmas VIIA grupas ķīmiskais elements, kas normālos apstākļos ir zaļgani dzeltenas gāzes formā ar ļoti kairinošu smaku.

Periodiskais numurs

Broms: Broms ir 35. numurs periodiskajā tabulā.

Hlors: Hlors ir 17. numurs periodiskajā tabulā.

Atomu masa

Broms: Broma atomu masa ir 79,904.

Hlors: Hlora atomu masa ir 35,453.

Reaģētspēja

Broms: Broms ir mazāk reaktīvs nekā hlors. Tomēr normālos apstākļos broms piedalās vairākās ķīmiskās mijiedarbībās.

Hlors: Hlors ir ārkārtīgi aktīvs ķīmiskais elements.

Oksidācijas stāvoklis

Broms: Bieži ķīmiskajos savienojumos broms uzrāda -1 oksidācijas stāvokli, bet var būt arī nepāra pozitīvā oksidācijas stāvoklī (+1, +3, +5, +7)..

Hlors: Hlors var būt visos oksidācijas stāvokļos no -1 līdz +7, izņemot +2. Tas ir spēcīgs oksidētājs, un tā ķīmiskajos savienojumos visbiežāk ir -1 oksidācijas stāvoklis.

Gadījums dabā

Broms: Dabā broms rodas divu stabilu izotopu maisījuma formā. Tas ir piemaisījums hlora minerālu halīta (NaCl sāls), siklīta (KCl), karnallīta (kālija magnija heksahidrāta) uc sastāvā. Tā saturs jūras ūdenī ir aptuveni 1: 660 hlora atomu.

Hlors: Dabā hlors rodas tikai ķīmisku savienojumu veidā vai disociēta jonu formā. Minerāli, kas ir hlora avots, ir halīts (NaCl - sāls), siklīts (KCl), karnallīts (kālija magnija heksahidrāts) utt. Jūras ūdens izšķīdušo sāļu dēļ satur hlora anjonus..

Izmantojiet

Broms: Broma izmantošanā ietilpst farmaceitiski preparāti, pesticīdi, krāsvielas, antipirēni, baseinu sanitārija utt. Iepriekš pagātnē kālija bromīds tika izmantots kā sedatīvs un pretkrampju līdzeklis.

Hlors: Hloru kā izejvielu izmanto sālsskābes ražošanā, mājsaimniecībās kā baktēriju tīrīšanas līdzekļu visizplatītāko sastāvdaļu, baseinu sanitārai tīrīšanai utt..

Broms Vs. Hlors: salīdzināšanas tabula

Kopsavilkums par Brom Vs. Hlors

• Broms ir nemetālisks Periodiskās sistēmas VIIA grupas ķīmiskais elements, kas normālos apstākļos ir sarkanbrūns šķidrums ar izteikti kairinošu smaku.
• Hlors ir nemetālisks Periodiskās sistēmas VIIA grupas ķīmiskais elements, kas normālos apstākļos ir zaļgani dzeltenas gāzes formā ar ļoti kairinošu smaku.
• Broms ir 35. numurs periodiskajā tabulā, un hlors ir 17. numurs.
• Broma atomu masa ir 79,904, hlora atomu masa ir 35,453.
• Broms ir mazāk reaktīvs nekā hlors. Tomēr normālos apstākļos broms piedalās vairākās ķīmiskās mijiedarbībās.
• Bieži ķīmiskajos savienojumos broms uzrāda -1 oksidācijas stāvokli, bet tas var būt arī nepāra pozitīvā oksidācijas stāvoklī (+1, +3, +5, +7). Hlors var būt visos oksidācijas stāvokļos no -1 līdz +7, izņemot +2.
• Dabā broms rodas divu stabilu izotopu maisījuma formā. Hlors rodas tikai ķīmisku savienojumu veidā vai disociēta jonu formā.
• Broma lietojumā ietilpst farmaceitiski preparāti, pesticīdi, krāsvielas, antipirēni, baseinu tīrīšana utt. Iepriekš pagātnē kālija bromīds tika izmantots kā sedatīvs un pretkrampju līdzeklis. Hloru kā izejvielu izmanto sālsskābes ražošanā, mājsaimniecībās kā baktēriju tīrīšanas līdzekļu visizplatītāko sastāvdaļu, baseinu sanitārai tīrīšanai utt..