Broma un joda atšķirība
Share
Galvenā atšķirība starp bromu un jodu ir tā broms istabas temperatūrā ir šķidrā stāvoklī, turpretī jods ir cietā stāvoklī.
Broms un jods ir elementi halogenīdu grupā vai periodiskās tabulas 17. grupā. Tāpēc abiem šiem elementiem tālākajā elektronu apvalkā ir 7 elektroni.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir broms
3. Kas ir jods
4. Broma un joda līdzības
5. Blakus salīdzinājums - broms vs jods tabulas formā
6. Kopsavilkums
Kas ir broms?
Broms, apzīmēts ar Br, ir halogenīds ar atomu numuru 35. Un istabas temperatūrā tas ir brūngani sarkans šķidrums. Tā tvaiki ir arī brūnā krāsā, un tiem ir asa smaka. Turklāt tas ir vienīgais nemetāliskais, kas istabas temperatūrā ir šķidrā stāvoklī. Šim šķidrumam ir Br2 molekulas. Turklāt tas ir ķīmiski mazāk reaktīvs nekā hlors un fluors, bet ir reaktīvāks nekā jods.
Daži ķīmiski fakti par bromu
- Simbols = Br
- Atomu skaitlis = 35
- Atomu masa = 79,904 amu
- Elektronu konfigurācija = [Ar] 3d104s2 4p5
- Pozīcija periodiskajā tabulā = 17. grupa, 4. periods
- Bloķēt = p bloķēt
- Agregātstāvoklis = brūngani sarkans šķidrums istabas temperatūrā
- Kušanas temperatūra = -7,2 ° C
- Viršanas punkts = 58,8 ° C
- Elektronegativitāte = 2,8 (Polainga skala)
- Oksidācijas stāvokļi = 7, 5, 4, 3, 1, −1
1. attēls: Broms nostiprinātā flakonā
Broms ir dabiski sastopams nemetālis, un tas atrodas sālījumā, kas bagāts ar bromiem, tādās valstīs kā ASV un Ķīna. Elektrolīze ir izplatītā metode, ko izmanto šī elementa ekstrahēšanai no sālsūdens nogulsnēm. Broms bija pirmais elements, kas iegūts no jūras ūdens. Tomēr mūsdienās tā nav populāra metode.
Kas ir jods?
Jods (Es) ir halogenīds ar atomu numuru 53. Un tas ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā un spiedienā. Turklāt tas nav metālisks elementu periodiskās tabulas p blokā.
Daži ķīmiski fakti par jodu
- Simbols = I
- Atomu skaitlis = 53
- Atomu masa = 126,904 amu
- Elektronu konfigurācija = [Kr] 4d105s2 5p5
- Pozīcija periodiskajā tabulā = 17. grupa, 5. periods
- Bloķēt = p bloķēt
- Fizikālais stāvoklis = melna, spīdīga kristāliska cieta viela istabas temperatūrā
- Kušanas temperatūra = 113,7 ° C
- Viršanas punkts = 184,4 ° C
- Elektronegativitāte = 2,66 (Polainga skala)
- Oksidācijas stāvokļi = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
2. attēls: joda kristāli
Lai arī istabas temperatūrā tas ir spīdīgs melns kristāls, vārot, jods veido violetu tvaiku. Turklāt šie kristāli ir mazāk šķīstoši ūdenī, bet labi šķīst nepolāros šķīdinātājos, piemēram, heksānā.
Jods ir pieejams jūras ūdenī jodīda jonu (I-), bet nelielā daudzumā. Pašlaik jodētie minerāli un dabiskā sālījuma nogulsnes ir visizplatītākais joda avots.
Kādas ir broma un joda līdzības??
- Gan broms, gan jods nav metālizstrādājumi.
- Arī abi ir halogēni.
- Turklāt abi ir arī p bloka elementi.
- Abus elementus veido septiņi valences elektroni.
- Abiem ir -1 novecojuši oksidācijas stāvokļi.
- Viņi abi ir mazāk reaģējoši nekā hlors un fluors.
Kāda ir atšķirība starp bromu un jodu?
Broms vs jods | |
| Broms (Br) ir halogenīds ar atomu numuru 35. | Jods (I) ir halogenīds ar atomu numuru 53 |
| Simbols | |
| Br | Es |
| Atomu skaitlis | |
| 35 | 53 |
| Atomu masa | |
| 79,904 amu | 126,904 amu |
| Elektronu konfigurācija | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Stāvoklis periodiskajā tabulā | |
| 17. grupa un 4. periods | 17. grupas 5. periods |
| Kušanas punkts | |
| -7,2 ° C | 113,7 ° C |
| Vārīšanās punkts | |
| 58,8 ° C | 184,4 ° C. |
| Fiziskais stāvoklis | |
| Šķidrums istabas temperatūrā | Cieta viela istabas temperatūrā |
| Izskats | |
| Tumši brūngani sarkans šķidrums | Melni spīdīga kristāliska cieta viela |
| Tvaiki | |
| Veidojot veido brūnas krāsas tvaikus | Vārot, veido violetas krāsas tvaikus |
Kopsavilkums - broms vs jods
Broms un jods ir halogenīdi; citiem vārdiem sakot, tie ir ķīmiski elementi, kas atrodami elementu periodiskās tabulas 17. grupā. Galvenā atšķirība starp bromu un jodu ir tāda, ka broms istabas temperatūrā ir šķidrums, bet istabas temperatūrā jods ir ciets.
Atsauce:
1. “Broms - informācija par elementiem, īpašības un pielietojums | Periodiskā tabula." Karaliskā ķīmijas biedrība, pieejama šeit.
2. “Broms”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 13. aprīlis, pieejams šeit.
3. “Jods - informācija par elementiem, īpašības un lietojums | Periodiskā tabula." Karaliskā ķīmijas biedrība, pieejama šeit.
Attēla pieklājība:
1. “Broma flakons akrila kubā” Autors: Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Savs darbs (CC BY-SA 3.0 de), izmantojot Commons Wikimedia
2. Grīnhorna1 “jodakristāli” - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
