Atšķirība starp Bronstedu un Lūisu

Bronsted vs Lūiss

Skābes un bāzes ir divi svarīgi jēdzieni ķīmijā. Viņiem ir pretrunīgas īpašības. Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un reaģē arī ar metāliem, veidojot H₂, tādējādi palielinot metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizēti šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH daļēji disociējas un dod mazāk protonu. K_a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābēm. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.

Bāzēm ir slidenas ziepes līdzīgas sajūtas un rūgta garša. Viņi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir dažas no kopējām bāzēm, ar kurām mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājās bāzes, piemēram, NH₃ ir daļēji disociēti un dod mazāku daudzumu hidroksīda jonu. K_b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku pK_a vērtība (vairāk nekā 13) ir vājas skābes, bet to konjugētās bāzes tiek uzskatītas par stiprām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze vai nē, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzes parāda pH vērtību virs 7, un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā.

Izņemot iepriekšminētās īpašības, mēs varam noteikt skābes un bāzes, pamatojoties uz dažām citām īpašībām. Skābes un bāzes dažādos veidos definē dažādi zinātnieki, piemēram, Bronsted, Lewis un Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu, un skābi kā vielu, kas var izdalīt protonu. Bronšteins izvirzīja šo teoriju 1923. gadā. Tajā pašā laikā Tomass Lerijs patstāvīgi iesniedza šo pašu teoriju. Tāpēc šī definīcija ir pazīstama kā Bronsted-Lowry definīcija.

Lūiss

1923. gadā Lūiss izvirzīja savu teoriju par skābēm un bāzēm. Tur viņš paskaidro skābi kā sugu, kas pieņem elektronu pāri. Lūisa bāze ir viela, kas var ziedot elektronu pāri. Tātad, pēc Lūisa domām, var būt molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet var darboties kā skābe. Piemēram, BCl₃ ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Un arī molekulas, kurām nav hidroksīdu, var darboties kā bāze. Piemēram, NH₃ ir Lūisa bāze, jo tā var ziedot elektronu pāri uz slāpekļa.