Atšķirība starp Bronsted Lowry un Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Skābes un bāzes ir divi svarīgi jēdzieni ķīmijā. Viņiem ir pretrunīgas īpašības. Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs saskaramies savās mājās. Viņi reaģē ar bāzēm, kas ražo ūdeni, un reaģē arī ar metāliem, veidojot H₂; tādējādi palieliniet metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizēti šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH daļēji disociējas un dod mazāk protonu. K_a ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābēm. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.

Bāzēm ir slidenas ziepes līdzīgas sajūtas un rūgta garša. Viņi viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir dažas no kopējām bāzēm, ar kurām mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājās bāzes, piemēram, NH₃ ir daļēji disociēti un dod mazāku daudzumu hidroksīda jonu. K_b ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku pK_a vērtība (vairāk nekā 13) ir vājas skābes, bet to konjugētās bāzes tiek uzskatītas par stiprām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze vai nē, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzes parāda pH vērtību virs 7, un sarkano lakmusu pārvērš zilā krāsā.

Izņemot iepriekšminētās īpašības, mēs varam noteikt skābes un bāzes, pamatojoties uz dažām citām īpašībām. Skābes un bāzes dažādos veidos definē dažādi zinātnieki, piemēram, Bronsted, Lewis un Arrhenius.

Bronseta Lerija

Bronsted definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu, un skābi kā vielu, kas var izdalīt protonu. Bronsted šo teoriju izvirzīja 1923. gadā. Tajā pašā laikā Tomass Lerijs patstāvīgi iesniedza šo pašu teoriju. Tāpēc šī definīcija ir pazīstama kā Bronsted-Lowry definīcija.

Arrēnijs

Zviedrijas zinātnieks Svante Arrhenius 1800. gadu beigās ierosināja savu teoriju par skābēm un bāzēm.Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam vajadzētu būt hidroksīda anjonam un spējai to ziedot kā hidroksīda jonu, lai tas būtu bāze. Un savienojumam jābūt ar ūdeņradi un spējai to ziedot kā protonu, lai tas būtu skābe. Tātad HCl ir Arrhenius skābe un NaOH ir Arrhenius bāze. Šī teorija palīdz izskaidrot ūdens veidošanos skābes bāzes neitralizācijas reakcijas laikā.