Atšķirība starp kalcija amonija nitrātu un amonija nitrātu

galvenā atšķirība starp kalcija amonija nitrātu un amonija nitrātu tas ir kalcija amonija nitrāts satur nelielu daudzumu kalcija kopā ar amonija nitrātu, savukārt amonija nitrāts ir amonija katjona nitrāta sāls, kurā nav kalcija.

Apzīmējumi “kalcija amonija nitrāts” un “amonija nitrāts” ietilpst apakšmēmā “mēslošanas līdzekļi”. Abi šie ir mēslošanas līdzekļi ar augstu slāpekļa saturu. Bet kalcija amonija nitrāts ir bagāts ar dažiem citiem mikroelementiem, piemēram, kalcija karbonātu, amonija nitrātu utt.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kalcija amonija nitrāts
3. Kas ir amonija nitrāts
4. Salīdzinājums blakus - kalcija amonija nitrāts pret amonija nitrātu tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ir kalcija amonija nitrāts?

Kalcija amonija nitrāts ir neorganisks savienojums, ko plaši izmanto kā mēslojumu. Tas veido apmēram 4% no kopējā slāpekļa un mēslojuma izmantošanas visā pasaulē. Citi nosaukumi, kurus mēs izmantojam šim savienojumam, ir nitro-kaļķakmens un nitročaks. Šo mēslošanas līdzekļu savienojumu mēs varam apzīmēt kā CAN.

Šī savienojuma ķīmiskā formula ir mainīga, atkarībā no komponentiem, kurus mēs izmantojam šī mēslojuma ražošanā. Pamatā tam ir aptuveni 20-30% kalcija karbonāta un 70-80% amonija nitrāta. Tomēr var būt dažādas zāļu formas, kuras mēs kopīgi saucam par kalcija amonija nitrātu.

01. attēls. Higroskopiskā kalcija amonija nitrāta izskats

Kalcija un amonija nitrāta iegūšanai ir divi galvenie veidi:

Pievienojot kaļķakmens pulveri amonija nitrātam, iegūst kalcija amonija nitrāta formulu
Kristalizējot savienojumu kā hidratētu dubultā sāli no kalcija nitrāta un amonija nitrāta maisījuma, iegūst atšķirīgu kalcija amonija nitrāta formulu

Kalcija amonija nitrāts ir ļoti higroskopisks savienojums. Kā endotermisks process tas izšķīst ūdenī. Tāpēc papildus tam, ka tas tiek izmantots kā mēslojums, tas ir svarīgs arī dažos tūlītējos aukstajos iepakojumos.

Kas ir amonija nitrāts?

Amonija nitrāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NH₄NĒ₃. Tas ir amonija katjona nitrātu sāls. Tāpēc tajā ir amonija katjons un nitrātu anjons. Savienojumu var izgatavot kā baltu kristālisku cietu vielu, un tas labi šķīst ūdenī, ūdens šķīdumā veidojot amonija un nitrāta jonus..

02. Attēls. Amonija nitrāta izskats

Turklāt tas ir mēslojums ar augstu slāpekļa saturu, ko mēs varam izmantot lauksaimniecībā. Izņemot to, mēs varam to izmantot kā galveno sastāvdaļu sprāgstvielās, ko izmanto ieguvē, karjeru izstrādē utt. Mēs varam ražot šo savienojumu rūpnieciskā mērogā, izmantojot amonjaka un slāpekļskābes skābes bāzes reakciju..

Kāda ir atšķirība starp kalcija amonija nitrātu un amonija nitrātu?

Kalcija amonija nitrāts un amonija nitrāts galvenokārt tiek izmantoti kā mēslojums. Galvenā atšķirība starp kalcija amonija nitrātu un amonija nitrātu ir tā, ka kalcija amonija nitrāts satur zināmu daudzumu kalcija kopā ar amonija nitrātu, savukārt amonija nitrāts ir amonija katjona nitrāta sāls, kurā tajā nav kalcija. Pamatā tam ir aptuveni 20-30% kalcija karbonāta un 70-80% amonija nitrāta.

Mēs varam definēt kalcija amonija nitrātu kā neorganisku savienojumu, ko plaši izmanto kā mēslojumu, bet amonija nitrātu - neorganisku savienojumu, kura ķīmiskā formula ir NH₄NĒ₃. Turklāt kalcija amonija nitrāts ir svarīgs kā mēslojums, noderīgs tūlītējos aukstajos iepakojumos, savukārt amonija nitrāts ir noderīgs kā mēslojums kā galvenā sprāgstvielu sastāvdaļa.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp kalcija amonija nitrātu un amonija nitrātu.

Kopsavilkums - kalcija amonija nitrāts pret amonija nitrātu

Galvenā atšķirība starp kalcija amonija nitrātu un amonija nitrātu ir tāda, ka kalcija amonija nitrāts satur zināmu daudzumu kalcija kopā ar amonija nitrātu, savukārt amonija nitrāts ir amonija katjona nitrāta sāls, kurā nav kalcija..

Atsauce:

1. “Amonija nitrāts.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., pieejams šeit.
2. “Amonija nitrāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 11. septembris, pieejams šeit.
3. “1. Pārskats un ievads rūpnieciskajos neorganiskajos procesos. ” Rūpnieciskā neorganiskā ķīmija, 1.-2. Lpp., Doi: 10.1515 / 9783110330335-002.

Attēla pieklājība:

1. “Amonija nitrāts” Autors Teravolt vietnē en.wikipedia - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Amonija nitrāta CN”, autors Tszrkx - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia

Zinātne un daba