Atšķirība starp kalciju un kalcija karbonātu

Galvenā atšķirība - kalcijs pret kalcija karbonātu

 

galvenā atšķirība starp kalciju un kalcija karbonātu tas ir Kalcijs (Ca) ir tīrs ķīmiskais elements un Kalcija karbonāts (CaCO₃) ir kalciju saturošs savienojums; tas ir viens no dabā visbagātākajiem kalcija veidiem. Kalcijs ir būtisks minerāls cilvēka ķermenim, un tam ir tik daudz funkciju. Turpretī kalcija karbonāts ir viena no visbiežāk izmantotajām izejvielām daudzu rūpniecisko produktu klāsta sagatavošanā. Kalcija un kalcija karbonāta īpašībām un izmantojumam ir lielas atšķirības, kaut arī abi satur kalciju.

Kas ir kalcijs?

Kalcijs ir a ķīmiskais elements periodiskās tabulas II grupā ar ķīmisko simbolu Ca un atomu skaitlis 20. Tas ir visbagātākais minerāls mūsu cilvēka ķermenī; apmēram 1,9% no svara. Lielākā daļa (99%) kalcija cilvēka ķermenī atrodas skeletā, bet atlikusī daļa atrodas zobos (0,6%), mīkstajos audos (0,6%), plazmā (0,03%) un ārpusšūnu šķidrumā (0,06%). . Kalcijs ir trešais visizplatītākais metāla elements zemes garozā, trimorfs, blāvi pelēks vai sudrabains metāls, grūtāk nekā nātrijs, bet mīkstāks par alumīniju. Kalciju dabā nevar atrast tīrā veidā; tā vietā tas tiek atrasts kā kaļķakmens (CaCO₃), ģipša un fluorīta.

Kas ir kalcija karbonāts?

Kalcija karbonāts ir ķīmisks savienojums, kas satur Ca²⁺ un CO₃^2- joni. Tas ir bezkrāsas, ūdenī nešķīstošs, baltas krāsas kristāls, ko dabā var atrast visbiežāk. To var atrast jebkurā pasaules malā, un kalcija karbonāts dabiski atrodas olu čaumalās, kaļķakmenī, marmora, jūras gliemežvākos un koraļļos. CaCO ķīmiskās īpašības₃ ir ļoti līdzīgi citiem karbonātiem.

Kāda ir atšķirība starp kalciju un kalcija karbonātu?

Šķīdība ūdenī:

Kalcijs: Kalcija joni ūdenī ir viens no ūdens cietības un Ca izdalīšanās cēloņiem²⁺ joni no ūdens ir mīksta ūdens iegūšanas process.

Kalcija karbonāts: Kalcija karbonātam ir ļoti maza šķīdība tīrā ūdenī, tā ir baltā krāsā cieta viela vai nogulsnes, un šķīdība 25 ° C temperatūrā ir vienāda ar 1,4 mg / L. Tomēr šī īpašība mainās lietus ūdenī, kas piesātināts ar oglekļa dioksīdu. Lietus ūdenī šķīdība palielinās bikarbonāta jonu veidošanās dēļ.

Rūpnieciskais pielietojums:

Kalcijs: Kalciju kā reducējošu minerālu izmanto tādu metālu ražošanā kā urāns (Ur) un torijs (Th). Turklāt kalciju izmanto kā leģējošu metālu alumīnija, berilija, vara, svina un magnija sakausējumiem.

Kalcija karbonāts: Kalcija karbonāts tiek izmantots daudzos rūpnieciskos lietojumos. To bieži izmanto gumijas rūpniecībā un PVC izstrādājumu, farmaceitisko līdzekļu, papīra, kosmētikas un zobu pastas ražošanai. Turklāt to izmanto krāsu, virsmas pārklājumu, krāsvielu, tipogrāfijas krāsu, līmju un sprāgstvielu ražošanai.

Ietekme uz veselību:

Kalcijs: Kalcija trūkums ir viens no galvenajiem osteoporozes cēloņiem, ka kauli kļūst īpaši poraini. Tāpēc tās galveno lomu var uzskatīt par kaulu veselības uzturēšanu; turklāt palīdz uzturēt sirds ritmu, muskuļu darbību un daudz ko citu.

Kalcija karbonāts: Cilvēka ķermenis neprasa kalcija karbonātu, bet tie, kuriem papildus nepieciešams kalcija minerāls, var uzņemt kalcija karbonātu kā minerālu piedevu mazākos daudzumos un kā antacīdu. Kalcija adsorbcija cilvēka ķermenī ir atkarīga no pH vērtības kuņģī.

Attēla pieklājība:

1. Kalcijs 1 Autors: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementsammlung) [GFDL vai CC-BY-SA-3.0], izmantojot Wikimedia Commons

2. “Kalcija karbonāts”. [Public Domain] izmantojot Commons