Atšķirība starp kalcija hlorīdu un magnija hlorīdu
Share
galvenā atšķirība starp kalcija hlorīdu un magnija hlorīdu ir tas kalcija hlorīds satur kalcija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija hlorīds satur magnija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem.
Gan kalcija hlorīds, gan magnija hlorīds ir sāls savienojumi, kas satur katjonus un anjonus. Tās ir istabas temperatūrā cietas vielas, kas labi šķīst ūdenī. Turklāt abus tos izmanto putekļu kontrolei. Parunāsim sīkāk par viņiem.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kalcija hlorīds
3. Kas ir magnija hlorīds
4. Salīdzinājums blakus - kalcija hlorīds pret magnija hlorīdu tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir kalcija hlorīds?
Kalcija hlorīds ir neorganisks sāls, kura kalcija jons ir saistīts ar diviem hlorīda joniem. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir CaCl2. Molārā masa ir 110,9 g / mol. Istabas temperatūrā tas pastāv kā balta kristāliska cieta viela. Turklāt tas ir higroskopisks un viegli izšķīst ūdenī. Tāpēc mēs to varam izmantot kā desikantu. Tas ir pieejams kā bezūdens vai hidratēts. Bezūdens kalcija hlorīda kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 775 ° C un 1,935 ° C. Galvenā kalcija hlorīda iegūšanas metode ir Solvay procesa blakusprodukts. Tas izmanto kaļķakmeni.
2 NaCl + CaCO3 → Nē2CO3 + CaCl2
Viens no galvenajiem šī savienojuma lietojumiem ir kā atledošanas līdzeklis. Tas samazina ledus daudzumu līdz nomācošajam ūdens sasalšanas punktam.
01. attēls. Kalcija hlorīda kristāli
Otrs lielākais pielietojums ir tas, ka to izmanto kā putekļu kontroles līdzekli. Pateicoties tā higroskopiskajām īpašībām, koncentrēts šķīdums var noturēt šķidruma slāni uz ceļa virsmas netīrumiem. Tādējādi tas kontrolē putekļus. Turklāt tas var palielināt ūdens cietību. Piem., Lai palielinātu ūdens cietību peldbaseinos.
Kas ir magnija hlorīds?
Magnija hlorīds ir neorganisks sāls ar magnija jonu, kas saistīts ar diviem hlorīda joniem. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir MgCl2. Molārā masa ir 95 g / mol. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 714 ° C un 1 412 ° C. Istabas temperatūrā tā ir balta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela. Tas labi šķīst ūdenī un ir pieejams arī hidratētā veidā. Mēs varam iegūt hidrāta formu no sālījuma vai jūras ūdens. Ir vairāki šī savienojuma hidrāti, kas satur 2, 4, 6, 8 vai 12 ūdens molekulas. Šie hidrāti karsējot zaudē šīs ūdens molekulas. Mēs varam ražot šo savienojumu, izmantojot Dow procesu. Tur magnija hlorīds reģenerējas no magnija hidroksīda, reaģējot ar sālsskābi.
Mg (OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2 (aq) + 2 H2O(l)
Lielākais bezūdens magnija hlorīda pielietojums ir tas, ka tas ir noderīgs kā prekursors metāla magnija iegūšanai.
02 attēls: magnija hlorīda kristāli
Mēs varam ražot šo metālu, izmantojot MgCl2 elektrolīzi. Turklāt mēs varam izmantot šo savienojumu putekļu kontrolei, stabilu stabilizēšanai, vēja erozijas mazināšanai utt. Kā vēl vienu svarīgu faktoru mēs izmantojam MgCl2 kā katalizatora atbalstu Ziegler-Natta katalizatoram..
Kāda ir atšķirība starp kalcija hlorīdu un magnija hlorīdu?
Kalcija hlorīds ir neorganisks sāls, kura kalcija jons ir saistīts ar diviem hlorīda joniem. Tāpēc šī savienojuma ķīmiskā formula ir CaCl2. Tā molārā masa ir 110,9 g / mol. Bezūdens kalcija hlorīda kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 775 ° C un 1,935 ° C. Magnija hlorīds ir neorganisks sāls ar magnija jonu, kas saistīts ar diviem hlorīda joniem. Tāpēc šī savienojuma ķīmiskā formula ir MgCl2. Tā molārā masa ir 95 g / mol. Bez tam bezūdens magnija hlorīda kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 714 ° C un 1 412 ° C. Šiem savienojumiem ir atšķirīgs pielietojums, bet viens kopīgs; abi no tiem ir svarīgi putekļu kontroles līdzekļi.
Kopsavilkums - kalcija hlorīds pret magnija hlorīdu
Kā putekļu kontroles līdzekļi ir svarīgi gan kalcijs, gan magnija hlorīds. Atšķirība starp kalcija hlorīdu un magnija hlorīdu ir tāda, ka kalcija hlorīds satur kalcija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem, savukārt magnija hlorīds satur magnija katjonu ar diviem hlorīda anjoniem.
Atsauce:
1. “Kalcija hlorīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 23. jūlijs. Pieejams šeit
2. “Magnija hlorīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1.'Kalcija hlorīds CaCl2'By Nav sniegts mašīnlasāms autors. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Magnija hlorīds” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
