Atšķirība starp kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu

galvenā atšķirība starp kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu ir tas kalcija hlorīda molekulā ir divi hlora atomi, savukārt nātrija hlorīda molekulā ir viens hlora atoms. Turklāt kalcija hlorīds ir baltā krāsā pulveris ar higroskopiskām īpašībām, turpretī nātrija hlorīds ir bezkrāsains kristāls un tīrs nātrija hlorīds nav higroskopisks.

Gan kalcija hlorīds, gan nātrija hlorīds ir neorganiski, sārmaini savienojumi. Kalcija hlorīda ķīmiskā formula ir CaCl₂. Nātrija hlorīda ķīmiskā formula ir NaCl.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kalcija hlorīds
3. Kas ir nātrija hlorīds
4. Salīdzinājums blakus - kalcija hlorīds pret nātrija hlorīdu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir kalcija hlorīds?

Kalcija hlorīds ir CaCl2, kura molārā masa ir 110,98 g / mol. Tas parādās kā balts, ciets, higroskopisks savienojums. Tas nozīmē, ka tas, saskaroties ar atmosfēru, var absorbēt ūdens tvaikus no gaisa. Šis savienojums ir bez smaržas. Tas ietilpst sāļu kategorijā; mēs to saucam par kalcija sāli.

Šis savienojums labi šķīst ūdenī. Sakarā ar tā higroskopisko raksturu, šis savienojums parasti rodas kā hidratēts komplekss. Šī hidratētā kompleksa formula ir CaCl2. (H2O) x, kurā x = 0, 1, 2, 4 un 6. Šie hidratētie savienojumi ir noderīgi atledošanas procesos un putekļu kontrolē. Bezūdens forma (kurā x = 0) ir svarīga kā deskants higroskopiskā rakstura dēļ.

01. attēls. Kalcija hlorīda izskats

Bezūdens kalcija hlorīda kušanas temperatūra ir ap 772-775 ° C, bet viršanas temperatūra ir 1935 ° C. Kad mēs izšķīdinām šo savienojumu ūdenī, tas veido heksaakvas kompleksu; [Ca (H₂O)₆]²⁺. Tas kalcija un hlorīda jonus šķīdumā pārveido “brīvā” stāvoklī. Tāpēc, ja šim ūdens šķīdumam pievienojam fosfāta avotu, tas rada cietas kalcija fosfāta nogulsnes.

Kas ir nātrija hlorīds?

Nātrija hlorīds ir NaCl ar molmasu 58,44 g / mol. Istabas temperatūrā un spiedienā šis savienojums parādās kā cietie, bezkrāsaini kristāli. Tas ir bez smaržas. Tīrā veidā šis savienojums nevar absorbēt ūdens tvaikus. Tādējādi tas nav higroskopisks.

Nātrija hlorīds ir arī sāls; mēs to saucam par nātrija sāli. Katrā molekulas nātrija atomā ir viens horīna atoms. Šis sāls ir atbildīgs par jūras ūdens sāļumu. Kušanas temperatūra ir 801◦C, bet viršanas temperatūra ir 1413◦C. Nātrija hlorīda kristālos katru nātrija katjonu ieskauj seši hlorīda joni un otrādi. Tāpēc mēs saucam kristāla sistēmu par uz sejas vērstu kubisko sistēmu.

Attēls 02: Sāls kristāli

Šis savienojums izšķīst savienojumos ar augstu polāro līmeni, piemēram, ūdenī. Tur ūdens molekulas ieskauj katru katjonu un anjonu. Katrā jonā ap tiem ir sešas ūdens molekulas. Tomēr nātrija hlorīda ūdens pH līmenis ir ap pH 7 hlora jonu vājās bāziskuma dēļ. Mēs sakām, ka nātrija hlorīds neietekmē šķīduma pH.

Kāda ir atšķirība starp kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu?

Kalcija hlorīds ir kalcija sāls, kura ķīmiskā formula ir CaCl₂ tā kā nātrija hlorīds ir nātrija sāls ar ķīmisko formulu NaCl. Abi šie ir sāls savienojumi. Turklāt katrā kalcija hlorīda molekulā ir divi hlora atomi uz kalcija jonu, savukārt katrā nātrija hlorīda molekulā ir viens hlora atoms uz nātrija jonu. Turklāt to molārā masa atšķiras arī viena no otras; kalcija hlorīda molārā masa ir 110,98 g / mol, un nātrija hlorīda molārā masa ir 58,44 g / mol.

Kopsavilkums - kalcija hlorīds vs nātrija hlorīds

Kalcija hlorīds un nātrija hlorīds ir sāls savienojumi, kas ir sārmaini. Abi šie savienojumi satur hlorīda jonus to struktūrā, bet dažādās proporcijās. Galvenā atšķirība starp kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu ir tā, ka vienā kalcija hlorīda molekulā ir divi hlora atomi, savukārt vienā nātrija hlorīda molekulā ir viens hlora atoms.

Atsauce:

1. “Kalcija dihlorīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit  
2. “Nātrija hlorīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Kalcija hlorīds CaCl2'By Nav sniegts mašīnlasāms autors. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak vācu Vikipēdijā (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia