Atšķirība starp oglekli un dimantu

galvenā atšķirība starp oglekli un dimantu ir tas ogleklis ir ķīmisks elements, savukārt dimants ir visa veida ogleklis.

Ogleklis ir ķīmisks elements ar atomu numuru 6 un ķīmisko simbolu C. Tas dabā sastopams dažādās struktūrās, kuras mēs saucam par oglekļa alotropiem. Šīs struktūras satur tikai oglekli kā ķīmisko elementu, bet oglekļa atomu telpiskais izvietojums ir atšķirīgs viens no otra. Dimants ir arī allotrope tips. Arī allotropu fizikālās īpašības atšķiras viena no otras.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir ogleklis 
3. Kas ir dimants
4. Salīdzinājums blakus - ogleklis vs dimants tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir ogleklis??

Ogleklis ir ķīmisks elements ar atomu numuru 6 un ķīmisko simbolu C. Tas nav metāls, kas atrodas kā p bloka elements elementu periodiskajā tabulā. Atbilstoši oglekļa ([He] 2s) elektronu konfigurācijai² 2p²), oglekļa atoms var veidot četras kovalentas ķīmiskās saites. Turklāt šim elementam ir izotopi (viena un tā paša elementa atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu). Visbagātākais un stabilākais oglekļa izotops ir 12C, kamēr ¹³C ir stabils, bet mazāk bagātīgs izotops; ¹⁴C, no otras puses, ir radioaktīvs izotops.

01. attēls: oglekļa alotropi

Oglekļa alotropi ir dažādas oglekļa struktūras formas, kurām ir tikai oglekļa atomi, bet atšķirīgs telpiskais izvietojums. Tās ir dabiski sastopamas oglekļa formas. Visizplatītākie piemēri ir dimants un grafīts. Lai arī abas šīs struktūras sastāv tikai no oglekļa atomiem, tām ir atšķirīgas fizikālās īpašības atšķirīgo telpisko izvietojumu dēļ. Piemēram, dimants ir caurspīdīgs, kamēr grafīts ir necaurspīdīgs. Turklāt daži citi ķīmiskie fakti par oglekli ir uzskaitīti šādi:

• Atomu skaitlis ir 6
• Masas numurs ir 12.011
• 14. grupa un 2. periods
• p bloka elements
• Reaktīvs nemetālisks
• Normālā temperatūrā un spiedienā tas notiek cietā stāvoklī
• Sublimācijas punkts ir 3642 ° C
• Trīskāršais punkts ir 4600 K, 10 800 kPa
• Visbiežākais oksidācijas stāvoklis ir +4

Kas ir dimants?

Dimants ir oglekļa allotrops. Tā ir cieta oglekļa forma, kurai ir trīsdimensiju forma. Turklāt katrs oglekļa atoms saistās ar četriem citiem oglekļa atomiem, izmantojot kovalento ķīmisko savienojumu. Un šo kristāla struktūru sauc par “rombveida kubisko” struktūru. Turklāt starp visiem dabīgajiem materiāliem šim savienojumam ir visaugstākā cietība un siltumvadītspēja. Tāpēc dimants ir izplatīts nozaru griešanas un pulēšanas rūpniecībā.

02 attēls: Diamond vs Graphite

Daži svarīgi fakti par dimantu ir šādi:

• Iekļaujas dabisko minerālu kategorijā
• Atkārtojošā vienība ir ogleklis
• Formula masa ir 12,01 g / mol
• Krāsa parasti ir dzeltena, brūna vai pelēka līdz bezkrāsaina
• Lūzums ir neregulārs / nevienmērīgs
• Turklāt tā minerālu švīka ir bezkrāsaina

Kāda ir atšķirība starp oglekli un dimantu?

Ogleklis ir ķīmisks elements ar atoma numuru 6 un ķīmisko simbolu C, kamēr dimants ir visspēcīgākā oglekļa atotropa. Galvenā atšķirība starp oglekli un dimantu ir tā, ka ogleklis ir ķīmisks elements, savukārt dimants ir oglekļa alotrops. Turklāt oglekļa izskats ir atkarīgs no alotropa veida, piemēram, grafītam ir tumša krāsa un tas ir necaurspīdīgs, kamēr dimants ir caurspīdīgs un parasti ir dzeltens, brūns vai pelēks vai bezkrāsains. Lai arī lielākajai daļai oglekļa alotropu ir mazāka izturība, dimants ir spēcīgākie materiāli, kas dabiski rodas uz zemes.

Šajā tabulā parādīta atšķirība starp oglekli un dimantu.

Kopsavilkums - ogleklis vs dimants

Ogleklim ir daudz parasto allotropu, kamēr spēcīgākā struktūra starp tiem ir dimants. Tādējādi galvenā atšķirība starp oglekli un dimantu ir tā, ka ogleklis ir ķīmisks elements, savukārt dimants ir oglekļa alotrops.

Atsauce:

1. “Ogleklis”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 26. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Dimants”. Geology.com, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Astoņi oglekļa alotropi” Autors: Maikls Stroks (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Diamond and graphite2. Autors: Diamond_and_graphite.jpg: Lietotājs: Itubderiktīvs darbs: Materiālu zinātnieks (saruna) - Diamond_and_graphite.jpgFails: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia