Atšķirība starp oglekli un grafītu

galvenā atšķirība starp oglekli un grafītu ir tas, ka ogleklis ir ķīmisks elements, turpretī grafīts ir visa veida ogleklis.

Gan ogleklis, gan grafīts ir oglekļa formas, kur grafīts ir oglekļa alotrops un visstabilākā oglekļa forma. Ogleklis ir metāls, kuru cilvēki zināja jau kopš seniem laikiem. Cilvēki izmantoja dažādas oglekļa formas, kuras mēs saucam par oglekļa alotropiem, piemēram, kokogles, grafīta kvēpi un dimants. Agrāk cilvēki nenojauta, ka šie savienojumi ir tikai dažādas oglekļa formas, un tas notika vēlāk tikai tad, kad zinātnieki uzzināja par oglekļa alotropiem. Vārds ogleklis ir cēlies no latīņu vārda carbo, kas nozīmē kokogles. Ogleklis ir dabā sastopams elements, un tas ir ceturtais bagātīgākais elements dabā. Oglekļa cikla laikā tai ir izšķiroša loma cilvēku, kā arī augu dzīvē.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir ogleklis
3. Kas ir grafīts
4. Salīdzinājums blakus - ogleklis vs grafīts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir ogleklis??

Ogleklis ir ķīmisks elements ar atomu numuru 6 un ķīmisko simbolu C. Varam to klasificēt kā nemetālu, un arī tas ir p bloka elements elementu periodiskajā tabulā. Šis elements ir tetravalents, tas nozīmē, ka tam ir četri valences elektroni, un tādējādi tas var veidot četras kovalentas ķīmiskās saites. Pastāv trīs galvenie šī elementa izotopi, kas dabiski rodas; C-12 un C-13 ir stabili, bet C-14 ir radioaktīvi.

01. attēls. Vislabāk zināmie oglekļa alotropi ir grafīts un dimants

Daži ķīmiskie fakti par oglekli ir šādi:

• Atomu skaitlis ir 6.
• Standarta atomsvars ir 12.
• Elektronu konfigurācija ir [He] 2s² 2p²
• Norma temperatūrā un spiedienā ir cietā stāvoklī.
• Sublimējas 3642 ° C temperatūrā
• Visstabilākie allotropi ir grafīts un dimants.
• Oksidācijas stāvokļi - visstabilākais oksidācijas stāvoklis ir +4, un arī +2 pastāv.

Turklāt šī viela var tikt pakļauta sublimācijai ļoti augstā temperatūrā (augstāka par metāliem ar augstāko kušanas temperatūru, piemēram, volframu). Pirmkārt, šī viela ir izturīga pret oksidāciju nekā dzelzs un vara. Ogleklis ir galvenais ķīmiskais elements, kas veido organisko savienojumu struktūru, un tas notiek arī neorganiskos savienojumos.

Kas ir grafīts?

Grafīts ir stabils oglekļa allotrops. Allotrope ir viela, kurai ir divas vai vairākas atšķirīgas fiziskās formas, kurās elements var pastāvēt. Šī allotrope dabiski rodas, un tā ir kristāliska forma. Mēs varam atrast šo savienojumu kā sastāvdaļu metamorfos un nezināmos iežos. Šis ir minerāls, kam piemīt kāda ārkārtēja īpašība, kas ir noderīga rūpniecības vajadzībām. Piemēram, tas ir ārkārtīgi mīksts, un tādējādi to var sašķelt ar nelielu spiedienu, kas tam tiek uzlikts. Turklāt tam ir ļoti mazs īpatnējais svars. Turpretī šī viela ir īpaši izturīga pret karstumu. Tas ir gandrīz inerts kontaktam ar jebkuru citu materiālu.

02. Attēls. Grafīta ķīmiskā struktūra

Apsverot grafīta struktūru, ir oglekļa atomu slāņi, kuros vienā slānī ir oglekļa atomu tīkls. Tur viens oglekļa atoms ar kovalentām saitēm piestiprinās pie trim citiem oglekļa atomiem. Tādējādi oglekļa slānis ir plakans. Katra oglekļa atoma atlikušajam elektronam ir tendence kopā veidot elektronu mākoni. Šis elektronu mākonis ir svarīgs elektrovadītspējā.

Kāda ir atšķirība starp oglekli un grafītu?

Ogleklis ir ķīmisks elements ar atoma numuru 6 un ķīmisko simbolu C, turpretī grafīts ir stabils oglekļa alotrops. Šī ir galvenā atšķirība starp oglekli un grafītu. Turklāt ogleklis ir nemetālisks, kas var rasties dažādās struktūrās, kuras mēs dēvējam par allotropiem, piemēram, grafītu, dimantu, kokogli utt. Tādējādi grafīta ķīmiskā struktūra ir unikāla no citiem alotropiem, kuriem ir oglekļa atomu tīkls, kurā katrs ogleklis Atomam ir trīs kovalences saites ap tiem (ar citiem oglekļa atomiem) un elektronu mākonis, kas var vadīt elektrību. Citi oglekļa atotropi nevar vadīt elektrību. Tādējādi šī ir būtiska atšķirība starp oglekli un grafītu.

Zemāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp oglekli un grafītu.

Kopsavilkums - ogleklis vs grafīts

Ogleklis ir galvenais ķīmiskais elements, kas veido dzīvās lietas. Grafīts ir dabiski sastopama oglekļa minerālu forma. Tomēr galvenā atšķirība starp oglekli un grafītu ir tā, ka ogleklis ir ķīmisks elements, turpretī grafīts ir oglekļa alotrops.

Atsauce:

1. “Ogleklis”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 1. oktobris. Pieejams šeit  
2. “Grafīts”. Ģeoloģija. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Grafīts un dimants ar mērogu”: Commons: Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “147571”, izmantojot OpenClipart-Vectors (CC0), izmantojot pixabay