Atšķirība starp karbonskābi un esteri

Karbonskābe vs esteris

Karbonskābes un esteri ir organiskas molekulas ar grupu -COO. Viens skābekļa atoms ir saistīts ar oglekli ar divkāršu saiti, bet otrs skābeklis ir saistīts ar vienotu saiti. Tā kā tikai trīs atomi ir savienoti ar oglekļa atomu, tam ir trigonāla planāra ģeometrija. Turklāt oglekļa atoms ir sp² hibridizēts. Karboksilgrupa ir plaši izplatīta funkcionālā grupa ķīmijā un bioķīmijā. Šī grupa ir radniecīgu savienojumu saimes, kas pazīstama kā acilsavienojumi, vecāki. Acilu savienojumi ir pazīstami arī kā karbonskābes atvasinājumi. Esteris ir tāds karboksilskābes atvasinājums.

Karbonskābe

Karbonskābes ir organiski savienojumi ar funkcionālo grupu -COOH. Šī grupa ir pazīstama kā karboksilgrupa. Karbonskābei ir šāda formula:.

Vienkāršākā karbonskābes tipa gadījumā R grupa ir vienāda ar H. Šī karbonskābe ir pazīstama kā skudrskābe. Neskatoties uz skudrskābi, ir arī daudz citu veidu karbonskābes ar dažādām R grupām. R grupa var būt taisna oglekļa ķēde, sazarota ķēde, aromātiska grupa utt. Etiķskābe, heksānskābe un benzoskābe ir daži no karbonskābju piemēriem. IUPAC nomenklatūrā karbonskābes tiek nosauktas, nometot galīgo -e alkāna nosaukuma, kas atbilst garākajai skābes ķēdei, un pievienojot -skābes skābe. Vienmēr karboksilogleklis tiek apzīmēts ar numuru 1. Saskaņā ar to etiķskābes IUPAC nosaukums ir etānskābe. Daudzām karbonskābēm, izņemot IUPAC nosaukumus, ir vispārpieņemti nosaukumi.

Karbonskābes ir polāras molekulas. -OH grupas dēļ tie var veidot spēcīgas ūdeņraža saites gan ar otru, gan ar ūdeni. Tā rezultātā karbonskābēm ir augsts viršanas punkts. Turklāt karbonskābes ar zemāku molekulmasu viegli izšķīst ūdenī. Tomēr, palielinoties oglekļa ķēdes garumam, šķīdība samazinās. Karbonskābju skābums ir robežās no pKa 4-5. Tā kā tie ir skābi, tie viegli reaģē ar NaOH un NaHCO₃ šķīdumi, lai izveidotu šķīstošus nātrija sāļus. Karbonskābes, piemēram, etiķskābe, ir vājas skābes, un tās pastāv līdzsvarā ar tās konjugēto bāzi ūdens vidē. Tomēr, ja karbonskābēs ir tādas elektronu izņemšanas grupas kā Cl, F, tās ir skābākas nekā neaizvietota skābe.

Esters

Esteriem ir vispārēja RCOOR formula. Esteri tiek iegūti, reaģējot starp karbonskābi un spirtu. Esteri tiek nosaukti, vispirms rakstot no alkohola iegūtās daļas nosaukumus. Tad nosaukums, kas iegūts no skābes daļas, tiek rakstīts ar galotni -ēda vai -oate. Piemēram, etilacetāts ir šāda estera nosaukums.

Esteri ir polāri savienojumi. Bet viņiem nav iespēju savstarpēji veidot spēcīgas ūdeņraža saites, jo trūkst ūdeņraža, kas būtu saistīts ar skābekli. Tā rezultātā esteriem ir zemāks viršanas punkts, salīdzinot ar skābēm vai spirtiem ar līdzīgu molekulmasu. Bieži vien esteriem ir patīkama smarža, kas ir atbildīga par raksturīgo augļu, ziedu utt. Smaržu veidošanos.