Starpība starp šūnu un akumulatoru

Šūna vs akumulators

Atklājot dažādus elektrības ražošanas veidus, cilvēku dzīve kļuva ērtāka. Līdz ar akumulatora izgudrošanu tirgū ienāca daudz citu produktu.

Akumulators

Baterijas ir svarīgas enerģijas ražošanai. Akumulators ir viena vai vairākas elektroķīmiskās šūnas. Baterijās ķīmiskā enerģija tiek uzkrāta, un pēc tam tā tiek pārveidota par elektrisko enerģiju. Baterijas jēdzienu izgudroja Alessandro Volta 1800. gadā. Baterijas ir ikdienas nepieciešamības sadzīves priekšmeti. Lai gan tagad lielākā daļa iekārtu darbojas tieši ar elektrību, daudzām citām mazām vai pārnēsājamām ierīcēm ir vajadzīgas baterijas. Piemēram, modinātājpulksteņi, tālvadības pultis, rotaļlietas, kabatas lukturīši, digitālās fotokameras un radioaparāti darbojas ar akumulatora piegādāto strāvu. Bateriju lietošana ir drošāka nekā tiešās galvenās elektrības izmantošana.

Mūsdienās tirgū ir daudz bateriju ar dažādiem zīmoliem. Izņemot firmas nosaukumus, šīs baterijas var iedalīt divos veidos atbilstoši elektroenerģijas ražošanas ķīmijai. Tās ir sārma un litija baterijas. Parasti sārma akumulatora spriegums ir 1,5 V, un spriegumu var palielināt, ja ir virkne akumulatoru. Ir dažādi akumulatora izmēri (AA, AA-, AAA utt.), Un akumulatora radītā strāva ir atkarīga no tā lieluma. Piemēram, AA akumulators rada 700 mA strāvu. Tagad ir arī uzlādējamas sārma baterijas. Litija baterijas atkarībā no konstrukcijas rada spriegumu 1,5 V vai vairāk. Pēc lietošanas tie jāiznīcina, un tos nevar uzlādēt. Litija baterijas tiek izmantotas tādās mazās ierīcēs kā pulksteņi, kalkulatori, automašīnu tālvadības ierīces. Turklāt tos var izmantot jaudīgās, lielās ierīcēs, piemēram, digitālajās fotokamerās. Izņemot šo kategoriju, baterijas var iedalīt divās daļās kā vienreizējās lietošanas baterijas un atkārtoti uzlādējamās baterijas.

Šūna

Šūna ražo elektrību ķīmiskā procesā. Ir daudz veidu elektroķīmisko elementu kā galvaniskās šūnas, elektrolītiskās šūnas, kurināmā elementi un plūsmas šūnas. Šūna ir reducējoša un oksidējoša līdzekļa kombinācija, kas ir fiziski atdalīta viens no otra. Parasti atdalīšanu veic ar sāls tiltu. Kaut arī abas pusšūnas ir fiziski atdalītas, tās savstarpēji ķīmiski saskaras. Elektrolītiskās un galvaniskās šūnas ir divu veidu elektroķīmiskās šūnas. Gan elektrolītiskajās, gan galvaniskajās šūnās notiek oksidācijas-reducēšanās reakcijas. Tāpēc pamatā elektroķīmiskajā šūnā ir divi elektrodi, kurus sauc par anodu un katodu. Abi elektrodi ir ārēji savienoti ar augstas izturības voltmetru; tāpēc strāva netiks pārsūtīta starp elektrodiem. Šis voltmetrs palīdz uzturēt noteiktu spriegumu starp elektrodiem, kur notiek oksidācijas reakcijas. Oksidācijas reakcija notiek uz anoda, un reducēšanās reakcija notiek uz katoda. Elektrodi ir iegremdēti atsevišķos elektrolītu šķīdumos. Parasti šie risinājumi ir jonu risinājumi, kas saistīti ar elektrodu tipu. Piemēram, vara elektrodi tiek iegremdēti vara sulfāta šķīdumos, un sudraba elektrodi tiek iegremdēti sudraba hlorīda šķīdumā. Šie risinājumi ir atšķirīgi; līdz ar to tie ir jānodala. Visizplatītākais veids, kā tos atdalīt, ir sāls tilts. Elektroķīmiskajā šūnā šūnas potenciālā enerģija tiek pārveidota par elektrisko strāvu.