Atšķirība starp Čārlza likumu un Boila likumu

Čārlza likums pret Boilas likumu

Čārlza likums un Boilas likums ir divi ļoti svarīgi likumi, kas attiecas uz gāzēm. Šie divi likumi var aprakstīt daudzas ideālo gāzu īpašības. Šie likumi tiek plaši izmantoti tādās jomās kā ķīmija, termodinamika, aviācija un pat militārs lietojums. Lai sasniegtu izcilību šādās jomās, ir svarīgi, lai būtu skaidra izpratne par šiem diviem likumiem. Šajā rakstā mēs diskutēsim par to, kas ir Čārlza likums un Boileja likums, to definīcijas, Kārļa likuma un Boila likuma piemērošanu, to līdzības un visbeidzot atšķirības starp Kārļa likumu un Boila likumu.

Boilija likums

Boyle likums ir gāzes likums. Tas ir noteikts ideālai gāzei. Lai izprastu šos ideālās gāzes likumus, ir vajadzīga pareiza izpratne par ideālu gāzi. Ideālā gāze ir gāze, kuras katras molekulas aizņemtais tilpums ir nulle; arī starpmolekulārās atrakcijas starp molekulām ir nulle. Šādas ideālas gāzes neeksistē reālos dzīves apstākļos. Gāzes, kas pastāv reālajā dzīvē, sauc par īstām gāzēm. Īstām gāzēm ir molekulārie tilpumi un starpmolekulārie spēki. Ja reālās gāzes visu molekulu kopējais tilpums ir niecīgs, salīdzinot ar tvertnes tilpumu, un starpmolekulārie spēki ir niecīgi, salīdzinot ar molekulu ātrumiem, tad gāzi var uzskatīt par ideālu gāzi šajā sistēmā. Boileja likumu, kuru 1662. gadā ierosināja ķīmiķis un fiziķis Roberts Boils, var izteikt šādi. Fiksētam ideālas gāzes daudzumam, ko uztur noteiktā temperatūrā, spiediens un tilpums ir apgriezti proporcionāli.

Slēgta sistēma ir sistēma, kurā nav iespējama masveida apmaiņa starp apkārtējo un sistēmu, bet ir iespējama enerģijas apmaiņa. Boileja likums liek domāt, ka ideālās gāzes spiediena un tilpuma reizinājums nemainīgā temperatūrā ir nemainīgs. Citiem vārdiem sakot, P V = K, kur p ir spiediens, V ir tilpums un K ir konstante. Tas nozīmē, ja šādas sistēmas spiediens tiek dubultots, šīs sistēmas tilpums kļūst uz pusi no tās sākotnējās vērtības.

Kārļa likums

Kārļa likums ir arī gāzes likums, kas ir definēts kā ideāla gāze slēgtā sistēmā. Tas nosaka, ka slēgtai ideālai gāzes sistēmai pastāvīgā spiedienā sistēmas tilpums ir tieši proporcionāls sistēmas temperatūrai. Šo likumu pirmo reizi publicēja franču filozofs Džozefs Luijs Gejs-Lussaks, bet viņš šo atklājumu ieskaitīja Žakam Čārlzam. Šis likums liek domāt, ka šādai sistēmai temperatūras un tilpuma attiecībai jābūt nemainīgai. Citiem vārdiem sakot, V / T = K, kur V ir gāzes tilpums un T ir gāzes temperatūra. Jāatzīmē, ka matemātiski šī proporcionalitāte darbosies tikai pēc Kelvina skalas, kas ir absolūta temperatūras skala.